цианид-ионов

Af алогично молекуле СО построен изоэлектронный ей цианид-ион N см. табл. 40). Электронную конфигурацию невозбужденного состояния иона N [c.407]

Альдегидный водород в бензальдегиде не проявляет кислотных свойств, поэтому не происходит атаки второй молекулой бензаль-дегида. Однако при присоединении цианид-иона и образовании циангидрина тот же водород может диссоциировать, поскольку карбанион стабилизируется цианогруппой из-за образования резонансной структуры, и происходит реакция. [c.192]

Многие реакции нуклеофильного замещения проводятся с участием амбидентных анионов (анионов, обладающих двойственной реакционной способностью). К таким ионам относятся, например, нитрит-ион 10—Ы —01 . цианид-ион [ С енолят- и фенолят- [c.99]

Рис. 7.12. Аналогия между цианид-ионом и тиазолий-поном в тиамин-РР.

Вычислить условные константы устойчивости комплексов с ЭДТА в присутствии цианид-иона или аммиака и оценить возможность раздельного титрования компонентов в смеси а) Си и РЬ + при pH 11, рСЫ 1,0 б) 2п2+ и РЬ + pH 10 p N 2,0 [c.246]

Цианид-ион, будучи отрицательно заряженным, — относительно плохой л-акцептор. Поэтому цианидные комплексы металлов в низких степенях окисления не так устойчивы, как соответствующие карбонильные производные. С другой стороны, благодаря наличию заряда N--hoh как сг-донор сильнее, чем СО, и поэтому образует относительно устойчивые производные с металлами [c.408]

Вода-несколько более сильное основание, чем С1 , и когда она имеется в избытке, как, например, в водном растворе НС1, то способна отнять практически все протоны от молекул НС1, оставив их полностью ионизованными. Цианид-ион N - гораздо более сильное основание, чем [c.215]

Использование системы NaOH/аликват 336 в дихлорметане позволяет получать также и а-(аллилокси)ацетонитрилы (Е) из циангидринов альдегидов (D) и аллилбромидов [237]. Анион циангидрина в сильнощелочной среде частично распадается, давая альдегид и цианид-ион. Этот ион конкурирует с аллил-галогенидом, что приводит к образованию побочных соединений [c.152]

Образование комплексных ионов и потенциалы восстановления Рассмотрим равновесие между ионами серебра и цианид-ионами [c.189]

Дициан, циановодород, цианид-ион [c.568]

Совершенно аналогичным образом идет взаимодействие ионов Си= + с цианид-ионами. [c.649]

Обнаружение цианид-ионов в виде Ад СМ [c.57]

Решение. Сопряженным с H N основанием является цианид-ион N", который образуется после переноса протона к растворителю. Поскольку H N диссоциирует в меньшей степени, чем HF, это означает большую вероятность протекания обратной реакции. В обратной реакции сопряженное основание N" акцептирует протон от растворителя. Другими словами, N" является более сильным сопряженным основанием, чем F". [c.74]

Показано [413], что в отсутствие воды тетрабутиламмоний-цианид вызывает изомеризацию бутен-З-нитрила в кротонони-трил (который склонен димеризоваться и полимеризоваться), а гексен-З-динитрила в сопряженный изомер. В использованном для проведения этих реакций растворителе — ацетонитриле — цианид-ион ведет себя как основание, так как не образует водородных связей. [c.215]

Теперь, чтобы уравнять число отщепляемых и присоединяемых электронов, умножим уравнение полуреакции с цианид-ионом на 3, а урав- [c.203]

Напишите чисто ионные уравнения реакций каждого из перечисленных ниже веществ с водой, а также выражения для константы диссоциации каждого основания а) метиламин H3NH2 б) цианид-ион N . [c.106]

Необходимая концентрация цианид-иона может быть создана также добавлением к реакционной смеси K N. [c.127]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Цианид-ион дает труднорастворимые соли и, будучи сильным основанием, является прекрасным комплексообразователем. По поляризуемости он близок к ионам галогенидов. При-1ведем произведения растворимости некоторых цианидов [c.568]

Хлороплатиновые(II) комплексы четвертичных фосфинов растворимы в бензоле или дихлорметане, но нерастворимы в воде. В присутствии 18-крауна-б или дициклогексано-18-крауна-б был проведен обмен лигандов на гидроксид- или цианид-ионы действием водного раствора гидроксида калия или твердого цианида калия соответственно [944] [c.286]

Реакция между алкилтиоцианатами и хлороформом в присутствии системы МаОН/ТЭБА умеренно экзотермична и (в результате замещения цианид-иона) приводит к образованию [c.331]

Образуюш,ийся цианид-ион значительно прочнее аммиаката, 1ак как сила поля лиганда, а поэтому и энергия расш,епления для СЫ больше, чем для ЫНд этому отвечает и различие в. значениях констант нестойкости [c.201]

Известно, что цианид-ионы реагируют с -алкилпиридиние-выми солями [c.286]

Кроме того, и другие реакции присоединения показывают, что хороший нуклеофнл, такой, как цианид-ион, может присоединяться к ЫАО+. Затем при разбавлении он может быть потерян с образованием исхолпого ароматического продукта. Щелочная обработка в ОгО дает 4--аналог NAD . [c.400]

Для ионимания механизма этих конденсаций стоит провести лростейшую аналогию между поведением тиамина и механизмом действия цианид-иона при катализе бензоиновой конденсации [301] [c.459]

Описанные выше превращения тиамина ясно показывают аналогию тиамина с цианид-ионом, поскольку образующийся анион сравнительно устойчив благодаря частичной делокализации отрицательного заряда атомами углерода и азота (рис. 7.12). Поскольку атом азота в тиазолиевом кольце уже имеет положительный заряд, то он, по-видимому, еще в большей степени, чем цианид-ион, стабилизирует отрицательный заряд. По этой причине его можно назвать биологическим цианидом [301]. [c.464]

В результате реакции образуется нитрил АгСЫ, а не изонитрил АгМС, что может служить доказательством гомолитического разрыва связи С—N в диазоний-катионе. В противном случае фенил-катион атаковал бы цианид-ион по месту с наибольшей электронной плотностью, образуя изонитрил. Если же реакция идет с промежуточным образованием радикалов, то передачу электрона иону меди (И) на заключительной стадии реакции легче осуществить от атома углерода, имеющего меньший заряд, чем от атома азота [c.459]

Появление мути свидетельствует о конце титрования. Эгу реакцию можно использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих с цианид—ионом прочные комплексы (никель, кобальт, медь, цинк), Метоц малоприменим из-за токсичности цианида. [c.110]

При изучении кинетики анаэробной реакции р-хлоралани-на с оксидазой В-аминокислот было найдено, что цианид-анионы ускоряют реакцию гидрирования фермента при окислении субстрата [16]. Исходя из данных табл. 18, найти значение константы диссоциации комплекса фермент-активатор и величину максимальной скорости ферментативной реакции при избытке цианид-ионов. [c.97]

Помимо компл-ексообразования с цианид-ионами (опыты 9, 12, 13 и 14) для железа(III) представляют интерес реакции с С1-, S N-, Р- и РО4 -. [c.637]

При добавлении по каплям раствора K N к растворам солей цикла или кадмия сначала выпадают белые осадки Zn( N)2 и d( N)s (—IgПр=10,6). При избытке цианид-ионов эти осздки растворяются [c.655]

В 0,6 М K2 u( N)3 ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию Си+ в растворе. Ответ 2,41 10 моль/л. [c.81]

Цианид-ион обнаруживают по реакции образования Ре(8СЫ)з или берлинской лазури. В первом случае к пробе содовой вытяжки добавляют так называемый желтый сульфид аммония, досуха упаривают пробу при слабом нагревании, смачивают 5 М НС1, снова нагревают (для удаления H2S) и смешивают с 0,5 М Fe Ia. В присутствии ионов N- образуется красный Fe(S N)3 (см. также 36.15.1). Эту реакцию нужно проводить только в отсутствие S N . [c.58]

Пользуясь необходимыми значениями из приложения Д, вычислите для каждого из следующих веществ а ) формиат-ион СНО2 б ) фосфат-ион РО в) цианид-ион N г) лактат-ион СзНзО - [c.106]

Поскольку в основном растворе Н не может присутствовать в сколько-нибудь значительных концентрациях, его исключают из уравнений, добавляя к ним соответствующее количество ионов ОН (водн.). В обе части уравнения полуреакции с цианид-ионом приходится добавлять 20Н (водн ), чтобы нейтрализовать 2Н (водн.) 20Н (водн.) и 2Н (водн.) образуют 2Н20(ж.) [c.202]

Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л AgNOs и K N, если равновесная концентрация цианид-ионов 1 г-ион/л. [c.49]

Хорошо изучена реакция альдегидов и кетонов с H N. При действии основания H N образует высоконуклеофильный цианид-ион, который и атакует карбонильную группу. Образующийся анион, реагируя с H N, превращается в продукт присоединения оксинитрил [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология