Изгарышев

А. В. Кистяковский, Н. А. Изгарышев, Г. В. Акимов экспериментально доказали существование иоверхностных пленок фазового характера. Эвансу (1930) удалось, подбирая специальные растворы, действующие только на металл, но не на пленку, отделять ее от металла, сделать видимой и, таким образом, ее продемонстрировать. [c.482]

Высокая чувствительность процесса электроосаждеиия металлов к чистоте растворов указывает на то, что присутствие ие только электролитов, но и любых веществ, особенно обладающих поверхностно-активными свойствами, должно играть здесь существенную роль. Так, введение в ванну цинкования ничтожного количества желатины (порядка 0,005%) изменяет величину катодный поляризации и характер получающихся осадков (Н. А. Изгарышев, П. С. Титов, 1917). [c.462]

Поверхность корродирующего гетерогенного сплава, как это отметил еще в 1922 г. Н. А. Изгарышев, например стали или чугуна, и многие инженерные полиметаллические конструкции [c.281]

Н. А. Изгарышев и П, С. Титов впервые (1917 г.) изучили влияние поверхностно-активных веществ (желатина, гуммиарабика) на электроосаждение цинка и меди. Они высказали предположение, что дисперсные частицы органического вещества образуют с разряжающимися ионами металла адсорбционные комплексы, для разряда которых требуется повышенная катодная поляризация. [c.345]

Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

Н. А. Изгарышев и Е. Я. Майорова, изучая зависимость скорости разряда ионов кадмия от концентрации С(1504 в раство- [c.497]

Практическое применение электроосаждения металлов — гальванопластика — было предложено русским акад. Б. С. Якоби в 1837 г. Свойства покрытий можно эффективно регулировать, добавляя в раствор органические вещества (Н. А. Изгарышев). Поэтому исследование влияния органических веществ на процессы электроосаждения имеет большое практическое значение. В присутствии некоторых органических веществ скорость электроосаждения ряда металлов не зависит от потенциала в области адсорбции органического вещества (М. А. Лош-карев). Наблюдаемый предельный ток оказывается меньше предельного тока диффузии. Зависимость тока от степени заполнения поверхности органическим веществом 0 описывается соотношением [c.208]

Следует, однако, заметить, что порядок элементов в ряду стандартных потенциалов существенно зависит от природы растворителя. Советские исследователи (Н. А. Изгарышев, В. А. Плесков), [c.184]

При исследовании подвижности по изменению концентрации сахара или какого-либо другого инертного вещества затруднения возникают из-за того, что трудно подобрать такое инертное вещество, которое бы само не вступало в сольватную оболочку иона и не переносилось бы с ним. Так, Изгарышев показал, что и сахар образует продукты присоединения с ионами цинка и кадмия. [c.140]

Повысить поляризацию, а следовательно, уменьшить величину кристаллов, можно также добавлением к основному электролиту (раствору соли выделяемого металла) некоторых солей и кислот. Например, если добавить сульфат натрия к раствору сульфата цинка или никеля, а серную кислоту к раствору медного купороса, то катодная поляризация заметно возрастет и осадки цинка, никеля и меди станут более мелкозернистыми. Н. А. Изгарышев объясняет это различной способностью нейтральных ионов дегидратировать разряжающиеся катионы и тем самым изменять скорости электродного процесса. [c.132]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Дпя большинства металлов в реальных условиях электрохимическая коррозия протекает гетерогенно-электрохимическим путем, т.е. через локальные элементы. Разные точки поверхности металлов различаются энергией и свойствами, что отражается на кинетике электрохимической реакции. Особенно много таких зон возникает, когда металл содержит инородные включения (рис. 3.4). При наличии электролита с высокой элктропроводностью на этих неоднородностях появляются местные гальванопары, теорию которых разрабатывали де ля РиБ, А.К. Фрумкин, Ф.И. Гизе, H.A. Изгарышев, Г.В. Акимов, А.И. Голубев и др. Однако в том случае, когда интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности, всю корродирующую поверхность можно считать однородной. Следует иметь в виду, что при такой замене средняя скорость коррозии не определяет опасность коррозионных разрушений (может иметь место питтинговая коррозия). При этом скорость коррозии характеризуется ано,дной плотностью тока Л = //5а, где 5 - площадь анода. Причины появления неоднородности металлов - макро- и микровключения, неоднородность сплава (наличие сварных швов), разнородность металлов, нарушение изоляционного покрытия, наличие на металле окалины, ржавчины, неравномерная деформация, неравномерность приложенных нагрузок и др. [c.37]

Н. А. Изгарышев [6] рекомендует для предохранения желатиновой формы от набухания в электролите прибавлять к раствору желатина формалин или двухромовокислый калий в количестве 3—5%. Работу с двухромовокислым калием следует вести в темноте, а по изготовлении формы выставить ее на свет. [c.24]

Изгарышев Н. А., Гальванопластика и гальваностегия, Госиздат, 1926. [c.170]

Изгарышев и Беркман Журн, Ломоносовского физ.-хим, о-ва, 2, 41—57 [c.85]

Зависимость потенциалов некоторых электродов от свойст растворителя исследовал Н. Л. Изгарышев. Приводим некоторые его данные [c.724]

Практическое применение электроосаждения металлов — гальванопластика — было предложено русским акад. Б. С. Якоби в 1837 г. Свойства покрытий можно эффективно регулировать, добавляя в раствор органические вещества (Н. А. Изгарышев). Поэтому исследование влияния органических веществ на процессы электроосаждеиия имеет большое практическое значение. Органические вещества действуют избирательно, тормозя восстановление одних ионов и не влияя на восстановление других. В присутствии некоторых органических веществ скорость электроосаждения ряда металлов не зависит от потенциала в области адсорбции органического вещества (М. А. Лошкарев). Наблюдаемый предельный ток оказывается меньше предельного тока диффузии. Для объяснения эффекта Лошкарева выдвинуто предположение о медленном проникновении реагирующих частиц через адсорбированный слой органического вещества. Энергия активации такого процесса вызвана необходимостью деформации пленки адсорбата при проникновении ионов к поверхности электрода. Добавление органических веществ широко используется при получении гладких и блестящих покрытий (Н. Т. Кудрявцев, К. М. Горбунова, Ю. Ю. Матулис, С. С. Кругликов и др.). Органические вещества— выравниватели и блескообразователи — адсорбируются преимущественно на выступах, где создаются более благоприятные условия для доставки этих веществ к поверхности, и препятствуют осаждению металла на этих участках, в то время как углубления постепенно заращиваются. [c.247]

Предпринимались многочисленные попытки извлечения сурьмы гидрометаллургическими и гидроэлектрометаллургическими путями. Например, Н. А. Изгарышев и С. А. Плетенев предложили выщелачивать бедные сурьмяные руды оборотным раствором NaOH и K N. После отделения раствора от остатка и фильтрования щелока подвергались электролизу в ваннах с железными анодами, помещенными в диафрагму. Католитом служил раствор от выщелачивания исходного материала едким натром, содержащим 0,13% K N, анолитом — раствор соды. [c.272]

Впервые влияние природы катиона на скорость электрохимических процессов наблюдали П. Герасименко и И. Слендык [612]. Они установили, что при переходе от растворов, содержащих соли лития, к растворам солей цезия скорость разряда ионов водорода заметно падает. С точки зрения теории замедленного разряда это явление легко объясняется уменьшением абсолютной величины отрицательного г )1-потенциала, приводящим, согласно уравнению (98), к сдвигу потенциала при постоянной плотности тока в катодную сторону (так как апа = 0,5, г == +1)- Аналогичное влияние природы катиона индифферентного электролита наблюдали Н. А. Изгарышев и X. М. Равикович [613] нри электроосаждении никеля, а Р. М. Васенин и С. В. Горбачев [614] — при разряде меди. [c.150]

Сурманн и Кош [247] установили, что изменение относительной каталитической активности металлической поверхности в отношении рекомбинации водородных атомов может быть объяснено поляризационным эффектом водородных атомов в электрическом поле металлической. поверхности. Изгарышев [138] в своей гидратациоиной теории перенапряжения показал экспериментально, 1то перенапряжение и поляризация связаны с гидратацией ионов. С увеличением гидратации катиона гидратация аниона уменьшается (согласно принципу ле Шателье) и разряд аниона происходит при низшем потенциале. Другими ело-вами, с увеличением гидратации катиона потенциал, необходимый для электролитического разложения, уменьшается в последовательности, приведенной в табл. 14. [c.54]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.4 , c.23 , c.301 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.75 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.11 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.116 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.8 , c.358 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.110 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.142 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.238 , c.284 , c.303 , c.311 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.4 , c.23 , c.301 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.243 , c.289 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Органический синтез в электрических разрядах (1953) -- [ c.274 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология