Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции, влияние условий на тепловой эффект молекул

    Большое значение для развития теории и практики катализа имели работы Г. К. Борескова о влиянии процессов переноса тепла и вещества на скорость контактных реакций и избирательность действия катализатора (развитие метода определения оптимальной пористой структуры катализатора в зависимости от удельной каталитической активности, кинетики реакции и условий ее проведения). Вытекающие отсюда рекомендации нашли широкое применение при разработке способов приготовления промышленных катализаторов [353, 354]. Г. К. Боресковым рассмотрен также ряд общих кинетических закономерностей. На основе введения понятия молекулярности реакции, которая равна числу молекул реагирующего вещества, установлено общее соотношение между разностью энергий активации обратной и прямой реакций и тепловым эффектом реакции. Дано общее выражение для скорости обратимых реакций. Предложен метод определения молекулярности на основе соотношения между величинами термодинамического и кинетического изотопных эффектов. Введено понятие оптимальной температуры обратимых экзотермических реакций и оптимальной кривой изменения температуры с ростом глубины превращения. Предложен метод определения оптимальных температур из кинетических данных. Установлено, что кинетические закономерности [c.64]


    Если изменить одно из условий системы, находящейся в состоянии равновесия, то равновесие смещается таким образом, что вызванное этим изменение уменьшается, насколько это возможно. Состояние равновесия зависит от трех факторов — концентрации, температуры и давления. Если повышается температура, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с поглощением тепла, т. е. эндотермической реакции. При увеличении концентрации или парциального давления одного из компонентов системы, находящейся в состоянии равновесия, равновесие смещается в направлении, в котором расходуется соответствующий компонент. При увеличении давления образуется компонент с меньшим объемом (происходит реакция, при которой число молекул уменьшается). Принцип Ле Шателье может быть сформулирован иначе. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается. Влияние температуры и давления на равновесие можно определить количественно на основании законов термодинамики. Однако принцип Ле Шателье является полезным качественным указателем при изучении химического равновесия. [c.170]


Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.150 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние условий

Влияние условий реакции

Реакции условий

Тепловой эффект реакции

Эффект тепловой

Эффект тепловой, Тепловой эффект



© 2025 chem21.info Реклама на сайте