Скорость обратимой реакции

IV.3. Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях [c.73]

Решения других уравнений скорости обратимых реакций (в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением (11,40) при соответствующих численных значениях а, р и В табл. 9 представлены решения для наиболее распространенных реакций данного типа, где [c.64]

Уравнение (УП1-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости к, принять за сопротивдение прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением (УП1-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [c.242]

Р"-4ау Уравнение скорости обратимой реакции [c.64]

Выражение дгы скорости обратимой реакции имеет вид с1х/с11 = к,с, - к,С, = к,(с -х) - Ц(с +х) - [c.152]

Здесь же следует упомянуть и о применении дисперсии звука для исследования скоростей обратимых реакций в системах с динамическим равновесием. Если звуковая волна с частотой V проходит сквозь равновесную систему, то при частоте, соответствующей частоте одной из происходящих в системе реакций, будет наблюдаться аномально большая дисперсия звуковой энергии. [c.64]

Рис. 4.9. Зависимость скорости обратимой реакции г от концентрации исходного компонента Сд при различных значениях концентрации продукта (а) и от его степени превращения х (б). Пояснение см. в тексте

Некоторые уравнения скорости обратимых реакций, выведенные на основании опытных данных, не удовлетворяют уравнению (И, 36) и термодинамически не обоснованы. Одно из таких уравнений представлено в примере П-З. Указанные эмпирические уравнения можно использовать для практических расчетов, но экстраполяцию данных при помощи этих уравнений следует производить с большой осторожностью. [c.66]

Эти данные, а также результаты расчета констант к при других значениях t приведены в табл. 10. Очевидно, что уравнение (4), соответствующее протеканию реакции по второму порядку в обоих направлениях, наиболее точно отвечает опытным данным, хотя уравнение (3) строго соответствует стехиометрическому уравнению. Убывание величины Лг является типичным, если уравнение необратимой реакции применяют для расчета скорости обратимой реакции. [c.68]

Скорость реакции на поверхности настолько высока, что адсорбционное равновесие не достигается и устанавливается стационарное состояние, при котором количество адсорбированного вешества, несколько меньшее, чем равновесное, остается постоянным по абсолютной величине и не зависит от протекания быстрой реакции на поверхности. Часто скорость адсорбции одного из компонентов (реагента или продукта) заметно ниже, чем у других, следовательно, она и определяет скорость обратимой реакции в целом. [c.212]

При ш = ш скорость обратимой реакции w = О, что соответствует химическому равновесию системы. [c.13]

Рассмотрение равновесных условий при протекании обратимой реакции показывает, что уравнение для общей скорости обратимой реакции может быть получено, если известна кинетика прямой реакции. Например, для реакции СОа с карбонатом можно записать [c.39]

Сумма констант скоростей обратимой реакции первого порядка рассчитывается по уравнению [c.72]

Обратимые реакции. Скорость обратимой реакции равна разности между скоростями прямой и обратной реакций. Если обратиться к общему случаю реакции вида [c.474]

Л-факторы и константы скорости обратимых реакций рекомбинации [c.96]

Напишите уравнение зависимости истинной скорости обратимой реакции первого порядка А г= В от концентрации, если в начальный момент времени концентрация исходного продукта Со,а, концентрация продукта Со,в, константа скорости прямой реакции константа скорости обратной реакции 2, изменение концентрации исходного вещества х. [c.71]

Скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. [c.271]

Таким образом, для расчета скорости обратимой реакции необхо-. димо знать исходные и равновесные концентрации, реагентов. [c.234]

Как записать в общем случае выражение для скорости обратимой реакции [c.31]

Какие уравнения используются для расчета констант скоростей обратимых реакций первого порядка [c.31]

Запишите выражения для скорости обратимых реакций [c.32]

Рис. 4.10. Зависимость скорости обратимой реакции г от степени превращения исходного компонента х при температурах Т (штриховая линия) и 7 (сплошные линии), Т2 > Ту 1 — эндотермическая реакция 2 — экзотермическая реакция

Скорость обратимой реакции зависит от констант скорости прямой (А]) и обратной (Аг) реакций [c.33]

Каким из уравнений описывается скорость обратимой реакции 2А5=ьВ+С [c.37]

В качестве примера рассмотрим задачу определения констант скорости обратимой реакции первого порядка [c.267]

Уравнение скорости обратимой реакции (1.836) запишется [c.59]

Скорость обратимой реакции [c.72]

Скорость обратимой реакции (с) представим в виде разности скоростей прямой 1(с) = к1/ (с) и обратной 2 (с) = кг/г (с) реакций (с) = = 1(0) - 1У2(с) и преобразуем (2.86) [c.64]

При другом режиме, например показанном пунктирной линией и отвечающем максимальной скорости обратимой реакции, т. е. условию х = О, необходимы большие затраты катализатора. [c.188]

Химические превращения веществ сопровождаются в той или иной степени тепловыми процессами. По тепловому эффекту процессов их делят на экзо- и эндотермические. Такое деление имеет особо важное значение при определении влияния теплового эффекта на равновесие и скорость обратимых реакций. Тепловой эффект реакций в ряде производств определяет технологическую схему производства и конструкцию реактора. [c.38]

Как зависит скорость обратимой реакции от степени превращения (уравнение, фафик) [c.106]

Как зависит скорость обратимой реакции (экзо- и эндотермической) от температуры (график) [c.107]

Рис. 2.17. Зависимость скорости обратимой реакции г первого порядка от степени превращения Ха при температурах Т (пунктир) и Т > Т (сплошные линии)

Фундаментом химической кинетики является закон действия масс, при идеальном соблюдении которого в разбавленных растворах скорость любой химической реакции пропорциональна произведению концентраций веществ, действительно участвующих в реакции. Она не зависит ни от концентраций других веществ, ни от наличия или отсутствия других реакций. Если вещество может реагировать само с собой, то, согласно этому закону, скорость реакции будет пропорциональна квадрату, кубу или даже более высоким степеням концентрации такого вещества. В частности, прямая и обратная реакции обратимого процесса являются независимыми, а суммарная скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакции. При этом для каждой реакции зависимость скорости от концентраций реагентов будет такой же, как и в отсутствие противоположного процесса. [c.71]

Таким образом, было показано, что скорость обратимой реакции выражается разностью двух членов, один из которых представляет собой скорость процесса, идущего слева направо, а второй — скорость независимого процесса, идущего справа налево. С тех пор этот принцип получил бесчисленные подтверждения. [c.122]

Скорость обратимых реакций, измеряемая по убыли реагентов или росту концентрации продуктов стремится к нулевому значению по мере приближения термодинамически неравновесной системы к состоянию динамического равновесия. В кинетических уравнениях обратимых реакций учитывают изменение концентраций веществ за счет прямой и обратной реакций. [c.60]

Упражнение 11.17. Скорость обратимой реакции первого порядка г = 1 (с2о — I) — 2 (сю+ I) при постоянной темпвратурв можно представить в виде г = ( 1 - - 2) Не — I)- Покажите, что, если увеличивается ох 1п-1 ДО В л-м реакторе последовательности, то время контакта в этом реакторе определяется соотношением [c.189]

Значение константы поликонденсацнонного равновесия характеризует обратимость процесса. Зиачсння констант равновесия обратимых реакций находятся в пределах до 100, необратимых— значительно выше ( 10"). Степень завершенности обратимых реакций лимитируется тсрмолинамнческнмн факторами, необратимых — кинетическими. Скорости этих реакций н энергии активации также значительно различаются- константа скорости обратимой реакции составляет 10 Ш м /(кмоль-с), необратимой — до 10 м /(кмоль-с) энергия активации равна 84—167 и 8—42 кДж/моль соответственно [c.151]

Форму кривых 2 и 3 на рис. VIII-12 можно, как упоминалось, объяснить автокаталитическим протеканием превращения на основе теории Лангмюра, который предположил, что реакции рассматриваемого типа легче всего проходят на поверхности контакта твердых фаз продукта и исходного вещества. Это дает возможность вывести следующее уравнение скорости обратимой реакции А(г) + + В(т) С(т) при Г = onst [c.260]

В уравнениях скорости обратимых реакций, приведенных в этом разделе, наиболее удобно использовать константу равновесия К или равновесную степень превраа еняя щества А. Последнюю можно определить экстраполяцией экспериментальных данных к нулевой скорости или рассчитать, если известна константа равновесия. [c.64]

Кинетическое уравнение обратимой (или двусторонней) реакции должно влючать в себя уравнения, описывающие скорости как прямой, так и обратной реакций. Скорость обратимой реакции, определяемая как изменение концентрации реагирующего вещества, выражается, таким образом, как разность скоростей двух противоположных реакций — прямой и обратной. Например, для реакции [c.207]

Скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций v = vt—Oj. Скорости прямой реакции vi (уменьшение концентрации а вещества А) и обратной реакции Vi Хувеличение концентрации Ь вещества В) определяются уравнениями [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология