Теория полной диссоциации электролиза

Теория электролитической диссоциаций находится в полном согласии с атомно-молекулярной и электронной теориями. Она подтверждается громадным количеством фактов и является одной из основных теорий химии. Мы рассмотрим сначала с точки зрения этой теории важнейшие химические реакции, а затем применим ее для объяснения явлений электролиза. [c.260]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Дальнейшие исследования диссоциации электролитов в растворе показали, что ток при электролизе переносится разными ионами в противоположных направлениях и что электропроводность раствора равна сумме электропроводностей отдельных ионов. Было установлено также, что под действием электрического тока положительно и отрицательно заряженные ионы движутся в сторону противоположно заряженных электродов. Шведский химик Аррениус показал, что значение степени ионизации электролита в растворе, вычисленное из данных по электропроводности, почти совпадает со значением, найденным из отклонений от закона Рауля для понижения температуры замерзания. В 1887 году Аррениус предложил теорию, более полно объясняющую свойства электролитов в растворе, особенно способность электролитов проводить электрический ток. Основные положения теории Аррениуса следующие [c.151]

Расчет относительного содержания различных катионов и аниоиов в расплаве, содержащем 90% вес. криолита и 10% глинозема, если принять полную диссоциацию, показывает существенное преобладание фторсодержащих ионов над кислородсодержащими. Поэтому пер>энос тока от анода осуществляется преимуществепно фторсодержащими анионами. Анодный же разряд осуществляется, несомненно, кислородсодержащими ионами это следует предполо>кить и из относительного положения в ряду напряжений кислородсодержащих ионов и фтора в водных растворах и из общих знаний химической активности кислорода и фтора. Таким образом, при электролизе у анода накапливаются фторсодержащие ионы, формирующие в основном двойной электрический слой. Такой барьер из фторсодержащих ионов затрудняет доступ и разряд кислородсодержащих иопов и обусловливает анодное перенапряжение. При рассмотрении механизма анодного процесса па углеродистом аноде необходимо учитывать и современные представления о теории горения углерода [1] с первоначальным образованием и последующим разложением промежуточных хе-мосорбционных низших окислов углерода. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология