Координационная теория Вернера строение ионов

Координационную теорию А. Вернера (1893 г.) можно считать началом неорганической стереохимии, так как она отвечала на вопросы о пространственном расположении молекул и ионов вокруг центрального иона металла. В течение многих лет после создания теории Вернера химики-неорганики занимались получением и описанием большого числа новых комплексных соединений и изучением их стереохи-мического строения. Их выводы основывались главным образом на химических методах изучения, которые, конечно, были несовершенны. Большие [c.191]

Строение комплексных соединений получило свое объяснение в координационной теории А. Вернера (1893), сущность которой сводится к следующему в молекуле каждого комплексного соединения положительно заряженный ион металла, присоединяющий к себе при образовании комплексного иона противоположно заряженные ионы или полярные молекулы, называется комплексообразователем. Ионы и молекулы, непосредственно примыкающие к иону-комплексообразова-телю, носят название которые вместе с ним состав- [c.48]

Одним из основных обобщений координационной теории Вернера было то, что число лигандов, входящих во внутреннюю сферу комплекса, равнялось шести или четырем. Весьма примечательно, что эти координационные числа проявлялись для ионов металлов, сильно отличающихся валентностью, зарядом и радиусом. Это обобщение в значительной степени способствовало признанию координационной теории. Оно позволяло легко предсказывать строение и свойства вновь получаемых соединений. Однако уже в то время были известны комплексы, координационное число которых отличалось от шести или четырех. Примером могут служить соединения молибдена Na4[Mo( N)e] или серебра [Ag(NH3)2] l, координационные числа которых соответственно равны восьми и двум. [c.376]

Как наши исследования по комплексообразованию нептуния в разных валентных формах, так и рассмотрение работ других авторов показывает, что строение комплексов нептуния вполне согласуется с координационной теорией Вернера. В зависимости от размеров и заряда ионы нептуния, по аналогии с ионами урана и плутония, образуют комплексы с разными координационными числами. [c.29]

Основополагающие представления о свойствах и строении комплексных соединений ввел в 1893 г. А. Вернер. Согласно его координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно 2+ заряженный, занимает центр- [c.354]

Альфред Вернер — швейцарским химик, лауреат Нобелевской премии, один нз создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Вернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 г. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комплексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окружении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Координационная теория легла в основу современных представлений о комплексных соединениях. [c.564]

Строение комплексных соединений получило объяснение в координационной теории А. Вернера (1893). Ее сущность сводится к следующему. В молекуле комплексного соединения один из атомов или ионов занимает центральное положение и выступает в качестве комплексообразователя. Вокруг него координируются ионы противоположного знака или нейтральные молекулы. Ионы и молекулы, непосредственно примыкающие к комплексообразователю, называются лигандами, или аддендами, которые вместе с ним составляют так называемый комплекс, или внутреннюю сферу комплексного соединения. Остальные ионы, располагающиеся на относительно далеком расстоянии от комплексообразователя, способны в процессе электролитической диссоциации комплексного соединения отщепляться, образуя внешнюю сферу соединения. Так, в комплексной соли K4[Fe( N)e] комплексообразователь — ион Ее +, лиганды — ионы N , комплексный ион [Ре(СЫ)б] — внутренняя сфера, ионы К+—внешняя сфера. В формулах комплексных соединений комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. [c.54]

Рассмотрим в этой связи эволюцию квантового подхода к химии координационных соединений. Как известно, химическая природа комплексных соединений была раскрыта в классических работах А. Вернера, который выделил этот к.ласс соединений по особым побочным валентностям, не учитывающимся в обычной теории химического строения. Согласно А. Вернеру, силы побочных валентностей продолжают действовать, когда силы главной валентности уже насыщены. Комплексное соединение состоит из центрального иона-комплексообразователя и лигандов, образующих заряженную симметричную частицу. Вернер также ввел понятие о координационном числе, указывающем количество лигандов, соединенных с ионом — комплексообразователем. [c.149]

Строение и свойства координационных соединений объясняются координационной теорией, основы которой были заложены в 1893 году А. Вернером. Он пришел к заключению, что в состав комплексного соединения входит сложная частица, состоящая из центрального атома, также называемого комплексообразователем (ион металла), вокруг которого располагаются (координируются) нейтральные молекулы или анионы, называющиеся лигандами. Число координированных лигандов чаще всего равно 6, 4 или 2. Координация ( удерживание ) лигандов около центрального атома осуществляется за счет образования химических связей. Эти связи называют координационными связями. Количество координационных связей, которые образует один лиганд с комплексообразователем называется дентатностью лиганда ( ди-, три-, тетрадентатный и т.д.). Общее число химических связей, которое комплексообразователь образует с лигандами, называется координационным числом комплексообразователя. [c.108]

Координационная теория Вернера дает наглядное представление о строении ионов 2). Двухвалентный ион Pt lg хлороплатината калия, например, содержит в качестве центрального атома атом платины, потерявший 4 электрона и 6 атомов хлора, из которых каждый получил по одному электрону. Последние мы должны себе представить расположенными по углам октаэдра весь этот комплекс, состояптий из четырех положительных и шести отрицательных зарядов, действует во-вне как заряженный [c.100]

Три рассмотренные соли ВеС1г, А1С1з и Рс1Вг2 относятся к простым солям. Однако в твердом состоянии их строение хорошо объясняется с позиций координационной теории Вернера. Поэтому с полным основанием эти соединения в твердом состоянии можно считать координационными соединениями. Ионы металлов в них имеют координационные числа, равные четырем. [c.110]

Комплексные соединения. Многие соли, кислоты и ос-гюванпя, а также и некоторые неэлектролиты относятся к большому классу сложных комплексных соединений, строение и свойства которых впервые были описаны в координационной теории А. Вернера (1893). Такие соединения содержат центральный атом — комплексообразователь. Обычно это положительно заряженный ион металла, координирующий вокруг себя определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул (ЫНз, Н2О и др.), называемых лигандами (Ь). Таким образом, возникает внутренняя сфера комплексного соединения или комплексный ион, заряд которого определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и связанных с ним лигандов Такой суммарггый заряд может быть положительным (катионный комплекс), отрицательным (анионный комплекс) и в частном случае может быть равен нулю (нейтральный комплекс-неэлектролит). Число лигандов при условии, что каждый из них связан с центральным атомом только одной связью, называется координационным [c.44]

Особое внимание привлекли комплексные соли соединений переходных элементов, например группы платины (Сг, Ре, Со, N1, Си), обладающие рядом особенностей. Их строение и структуру не удавалось объяснить с помощью ионных представлений и для интерпретации их свойств были предложены различные теоретические подходы. Одним из таких подходов явилась координационная теория комплексных соединений, предложенная Вернером в 1895 г. Идея координации, рассматривающая структурную единицу как группу с центральным ионом металла, окруженным определенным числом лигандов, в настоящее время получила широкое распространение. В принципе любую химическую частицу, образованную центральным ионом металла и лигандами, гзыъгют комплексом. [c.219]

Интересно было продолжить эти исследования, изучив аммины других металлов, и в каждом случае определить строение комплексов и их ступенчатые константы устойчивости. Такие исследования позволили бы более глубоко понять как значение координационного числа, так и теории Вернера в целом. С этой целью ранее начатое изучение амминов было продолжено в настоящей работе на аммиачных соединениях следующих ионов металлов [c.15]

Подобно тому как развитие химии было задержано флогистонной теорией, а развитие органической химии — представлениями о жизненной силе , прогрессу в координационной химии сильно мешали попытки приспособить ее к несовершенным валентным теориям, оказавшимся полезными в развитии органической химии, хотя они не различали понятий валентности и координационного числа. Только благодаря одаренности Альфреда Вернера координационная химия освободилась от своих цепей и был проложен путь для ее современного развития. В 1893 г. Вернер показал, что фактором, определяющим строение координационных соединений, является не валентность металла или другого центрального атома, а число групп любого характера, которые могут быть присоединены непосредственно к центральному атому, т. е. его координационное число. Любые группы сверх этих должны находиться вне сферы центрального атома и должны существовать в виде ионов, удерживаемых только электростатическими силами. Но работа Вернера не произвела на химиков сильного впечатления до тех пор, пока он в 1911 г. не разделил некоторые координационные соединения на оптические изомеры . Таким путем он показал, как это было принято в классической химии, что координационные соединения действительно имеют форму, которую им ир1шисывает его теория. [c.8]