Основные положения теории Аррениуса

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ АРРЕНИУСА [c.9]

Основные положения теории Аррениуса [c.12]

Основными положениями теории. Аррениуса являются следующие. [c.163]

Дальнейшие исследования диссоциации электролитов в растворе показали, что ток при электролизе переносится разными ионами в противоположных направлениях и что электропроводность раствора равна сумме электропроводностей отдельных ионов. Было установлено также, что под действием электрического тока положительно и отрицательно заряженные ионы движутся в сторону противоположно заряженных электродов. Шведский химик Аррениус показал, что значение степени ионизации электролита в растворе, вычисленное из данных по электропроводности, почти совпадает со значением, найденным из отклонений от закона Рауля для понижения температуры замерзания. В 1887 году Аррениус предложил теорию, более полно объясняющую свойства электролитов в растворе, особенно способность электролитов проводить электрический ток. Основные положения теории Аррениуса следующие [c.151]

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Итак, мы ознакомились с основными положениями теории переходного состояния, с возможностями оценки на базе этой теории предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Для вычисления энергии активации надо рассчитывать поверхность потенциальной энергии элементарного химического акта. Задача эта сложная и решается только для простейших реакций. Для отдельных типов реакций предложены приближенные методы расчета энергии активации. Широко применяются для оценки констант скоростей реакций корреляционные методы. [c.588]

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса следующие. [c.284]

Свойства электролитов были рассмотрены и обобщены основоположником теории электролитической ионизации Аррениусом (1887) и развиты в трудах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковско-го на основе химической (гидратной) теории растворения Д. И. Менделеева. Основные положения теории электролитической ионизации [c.256]

Спустя 22 года после Н. Н. Бекетова курс физической химии начали читать за границей (В. Оствальд, Лейпцигский университет, 1887 г.). В этом же году в Лейпциге начал издаваться первый научный журнал физической химии. Лейпциг становится крупным центром бурно развивающейся физической химии. Публикуются выдающиеся работы по теории разбавленных растворов (Я. Г. Вант-Гофф), формулируются основные положения теории электролитической диссоциации (С. Аррениус), в теории гальванических элементов разрабатываются представления об электродных потенциалах (В. Нернст). [c.8]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Органическую химию читал Н. А. Меншуткин, который уже в этот период при изложении курса строго и неуклонно проводил идеи и основные положения теории химического строения. Характерной особенностью исследований Н. А. Меншуткина являлось привлечение к разработке вопросов, относящихся к органической химии, методов физической химии, в частности методов изучения скорости химических реакций, которые он предпринял задолго до классических работ Вант-Гаффа и Аррениуса в этой области. [c.537]

По предложению Лавуазье было принято, что все кислоты содержат кислород большинство из давно известных кислот действительно были кислородсодержащими соединениями. По мере развития химии водных растворов становилось очевидным, что более характерной составной частью кислот, по крайней мере в присутствии воды, является водород. Например, в конце 18 в. Бертолле доказал, что соляная кислота не содержит кислорода и что ей в действительности отвечает формула НС1 (хлористоводородная кислота на современном языке). Через сто лет Аррениус объединил эти идеи, предположив наличие в кислых водных растворах ионов водорода и гидроксильных ионов в основных водных растворах. Однако в тот период представления о химическом равновесии только начинали развиваться и почти ничего-не было известно о взаимодействии ионов с растворителем и друг с другом. Современные положения теории Аррениуса весьма далеки от его первоначальных выводов. Учитывая эти изменения, сформулируем заново теорию Аррениуса. [c.33]

Однако основное положение теории электролитической диссоциации, а именно признание существования в растворах свободных ионов , несущих определенные электрические заряды, возникло у Аррениуса лишь после ознакомления с работой Вант-Гоффа Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов . Аррениус сразу же понял, что аномальное возрастание осмотического давления в растворах электролитов вызвано распадом молекул на ионы. При этом каждый из образовавшихся ионов оказывает точно такое же действие, как и цельная молекула. [c.423]

Таковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса, изложенные в его основной статье. В 1900 г. Аррениус еще раз изложил основы своей теории на Международном конгрессе по физике в Париже привел еще более усовершенствованные основные формулировки и указал примеры успешного ее приложения для объяснения различных явлений. [c.424]

Распад электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоциацией. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса состоят в следующем. [c.69]

Каковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса [c.89]

Неприложимость закона разбавления к растворам сильных электролитов, а также некоторые другие особенности этих электролитов привели к необходимости пересмотра основных положений теории электролитической диссоциации Аррениуса. По теории Аррениуса [c.79]

Общее уравнение кислотно-основного (протолитического) равновесия (17) является выражением основного положения теории Бренстеда, в соответствии с которым понятия кислота и основание в приложении к отдельным конкретным объектам лишены физического смысла, поскольку акт передачи протона невозможен без участия партнера, способного его присоединить. Отсюда следует,, что соединения, относящиеся по классической теории Аррениуса к классу кислот, в зависимости от условий могут выступать в реакциях протолитического [c.156]

С. Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации рассчитал константу диссоциации воды. [c.569]

Теория Аррениуса включала следующие основные положения. [c.9]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Для объяснения свойств водных растворов электролитов С. Аррениус (1887) предложил теорию, получившую название теории электролитической диссоциации, сущность которой сводится к следующим основным положениям. [c.28]

Теория электролитической диссоциации для водных растворов была сформулирована шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. Рассмотрим основные положения этой теории. [c.78]

Теория электролитической диссоциации была разработана знаменитым шведским химиком С. Аррениусом (1887 г.). Основные положения современной теории электролитической диссоциации [c.148]

Поведение электролитов объясняет теория электролитической диссоциации. Она была предложена шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. Основные положения этой теории следующие. [c.43]

Нужно, однако, сказать, что уже в то время теория электролитической диссоциации вызвала ряд возражений. Представителем противников теории Аррениуса явился Менделеев. Возражения, сформулированные Менделеевым, могут быть сведены к трем основным положениям. [c.22]

После того как было выведено уравнение Аррениуса, появилось несколько более или менее удовлетворительных теорий для объяснения понятия активации. Одна из них, а именно теория активации в результате столкновений, сохраняет свое значение и в настоящее время. Два основных положения этой теории можно сформулировать следующим образом. [c.80]

За это время Аррениус опубликовал две статьи, в том числе Исследования гальванической проводимости электролитов (1883), которая состояла из двух частей— экспериментальной и теоретической. Во второй части ( Химическая теория электролитов ) он попытался изложить основные положения теории злектролитинеской диссоциации. они давались в завуалированном виде, так как противоречили общепринятым в то время теоретическим представлениям о природе растворов электролитов. Действительно, его теория вначале не получила поддержки со стороны многих ученых. [c.218]

Это противоречие смог объяснить в 1887 г. замечательный шведский химик С. Аррениус. Переосмыслив накопленные его предшественниками наблюдения за поведением молекул электролитов в растворах, Аррениус в 1884—1889 гг. окончательно сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации молекул растворенных веществ . При этом он использовал открытый в 1864—1867 гг. норвежскими учеными К. М. Гульдбергом и П. Вааге закон действия масс. Закон гласил, что химическое действие веществ пропорционально их массам или числу молекул в определенном объеме . [c.86]

Впервые теория индикаторов была разработана В. Остваль-. дом на основе теории Аррениуса. Она базировалась на двух основных положениях. [c.84]

Выдающийся литовский физик и химик Т. Гроттус (Христиан Иоганн Дитрих) в 1805 г. впервые дал правильное теоретическое обоснование процессов разложения воды электрическим током и прохождения тока через растворы элек1 ролитов, что заложило основы теории электролитической диссоциации, основные положения которой сформулированы шведским химиком С. Аррениусом. Теория электролитической диссоциации Аррениуса была разработана применительно к водным растворам электролитов. По Аррениусу, кислоты — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода, основания — электролиты, образующие в водных растворах ионы гидроксила [c.85]

Теория ангидрокислот и ангидрооснований, а также теория Ганча базировались на совершенно иных предпосылках, чем классическая теория кислотно-основного взаимодействия, сформулированная Аррениусом и Оствальдом. Представления же классической теории были столь просты и наглядны (не случайно именно эти представления и поныне излагаются в школьных и вузовских учебниках), что отказываться от них химикам очень уж не хотелось. Поэтому появилось искушение распространить эти положения на любой растворитель. Для реализации этого намерения имелись достаточно серьезные основания. Речь идет о процессе автоионизации (автопротолизе) растворителя. [c.10]

Дмитрий Петрович Коновалов (1856—1919), выдающийся физико-химик, ученик Д. И. Менделеева и А. М. Бутлерова, не признавал теорию Аррениуса и приступил к измергпиям элэктропроводности растворов, чтобы доказать ошибочность ее основных положений. [c.62]

Однако Аррениус представил свою работу в качестве докторско1й диссертации. И, как следовало ожидать, она была скептически принята профессорами Упсальского университета. Поэтому Аррениус не смог занять должность доцента химии. Но молодой ученый был уверен в правоте своей теории. Он решил вынести ее на суд крупнейших физикохимиков и физиков того времени Я. Вант-Гоффа, Р. Клаузиуса, В. Мейера, В. Оствальда. В ответ на посылку им оттисков статьи, в которой содержались основные положения его диссертации, Аррениус получил благоприятные отзывы. А Вильгельм Оствальд даже приехал в Упсалу специально для того, чтобы встретиться с молодым коллегой. Профессора университета оказались в весьма шекотливом положении ведь сам знаменитый Оствальд не только признал теорию Аррениуса, но и [c.219]

Однако теория Аррениуса вовсе игнорирует взаимодействие ионов с молекулами растворителя, являющееся основным в механизме диссоциащш точно так же не рассматриваются ион-ионные взаимодействия, поскольку ионы отождествляются с частицами идеального газа, а, следовательно, не учитывается отталкивание одноименно заряженных и притяжение разноименно заряженных частиц. Попытки учета такого рода взаимодействий привели к формированию современных термодинамических теорий электролитов. В основу их положен формальный подход, предложенный Льюисом в 1908 г, по которому использована прежняя (т. е. для идеального состояния) форма записи, например, химтеского потенциала, а изменялся лишь сам аргумент. Таким образом, для г-й частицы [c.154]

Вот почему сразу же после опубликования теории электролитической диссоциации возникла дискуссия по поводу основных положений этой теории. К числу противников новой теории прежде всего принадлежала группа русских ученых во главе с Д. И. Менделеевым. В эту группу входили Д. П. Коновалов, Н. И. Бекетов, Ф. М. Флавицкий и другие. В Англии противниками теории были Г. Армстронг, С. Пиккеринг, Г. Фитцжеральд (1851—1901) и другие. В Германии — М. Траубе, Е. Видеман и другие. Противники теории Аррениуса имелись и в Швеции. [c.425]