Удельный вес растворов азотнокислого калия

Раствор иодистого висмута в присутствии иодистого калия (реактив Драгендорфа). 8 г основного азотнокислого висмута растворяют в 20 г азотной кислоты (удельного веса 1,18) и раствор вливают в концентрированный раствор из 27,2 г иодистого калия. Через несколько дней отфильтровывают от выделившейся селитры и фильтрат разбавляют водой до 100 см . [c.223]

Удельный вес и содержание в процентах растворов азотнокислого калия [c.448]

Влияние температуры на удельный вес растворов азотнокислого калия [c.448]

Реактивы и растворы. Ацетон х. ч. Хлороформ х. ч. Едкий натр или едкое кали X. ч. Серебро азотнокислое х. ч. Силикагель марки КСК. Кальций сернокислый безводный. Сульфат натрия безводный. Антио 90%-ный. Фосфамид 96%-ный. Раствор аммиака 25%-ный (удельная масса 0,9). Стандартные растворы антио и фосфамида в ацетоне, содержащие 100 мкг/мл х.ч. действующего вещества. [c.65]

Удельная MfKmjmiipoaudnoeinh ом см водных растворов азотнокислого калия [c.103]

Теплота растворения азотнокислого аммония NH4NO3 равна —6,4 ккал. Рассчитайте, на сколько градусов понизится температура при растворении 20 г азотнокислого аммония в 180 г воды, если принять удельную теплоемкость получающегося раствора равной 0,9 кал (г град). [c.121]

Для определения малых количеств тиомочевины в качестве рабочего титрованного раствора применяли 0,01 N раствор азотнокислой ртути. Он готовился растворением 17,182 г Hg(NOз)2 X X 72 20 в колбе на 1 л, содержащей 300—400л/.л дистиллированной воды и около 30 мл азотной кислоты (удельный вес 1,15). Затем содержимое колбы доводилось водой до метки. После двухдневного стояния раствора определялась его нормальность по 0,1 ТУ раствору роданистого калия. В качестве индикатора брали насыщенный раствор железоаммонийных квасцов. После разбавления в 10 раз раствор имел нормальность 0,01059 N. [c.207]

Отмеривают точной пипеткой Q мл кислоты, удельный вес которой должен быть известен, разбавляют дестиллированной водой до 200 мл и отсюда опять отмеривают IQ мл или вместо всего этого отвешивают около 1 г в специальной кислотной пипетке (рис. 30, стр. 215), выпускают в воду и все полностью берут для титрования. Затем к пробе прибавляют несодержащей хлоридов соды до нейтральной или слабо щелочной реакции. Последнее скоро достигается и без заметных потерь на капельные пробы, если по удельному весу кислоты найти ее содержание из таблицы на стр. 266—267 и соответствующее количество содового раствора прибавить из бюретки. Затем прибавляют немного раствора нейтрального хромовокислого калия и титруют 0,1 н. раствором азотнокислого серебра до слабого, но отчетливого и остающегося после взбалтывания розового окрашивания (т. 1, стр. 425). [c.272]

Калиевая селитра (азотнокислый калий) (KNOз, молекулярный вес 101,10) представляет собой бесцветные прозрачные, нерасплывающиеся на воздухе кристаллы, которые растворяются в воде удельный вес ее 2,11 температура плавления 340°. При температуре выше 500° разлагается по уравнению [c.23]

Свойства. Азотнокислый калий представляет собою бесцветные, нередко полые кристаллы холодящего остросоленого вкуса. Удельный вес кристаллов, равный 2,П, обусловливает относительно высокий удельный вес готового пороха. При нагревании до 339° селитра плавится,, превращаясь в подвижную жидкость, которая около 400° разлагается с выделением кислорода и образованием азотистокислого калия. Растворимость селитры с повышением температуры значительно увеличивается 100 г воды растворяют при 0° всего 13,3 г, при 20° 31,6 г и при 100° — уже 246 г. В спирте и эфире она нерастворима. [c.153]

Золи Agi готовили взаимодействием AgNOg и KI в присутствии 5%-ого избытка иодистого калия в случае отрицательного и 10%-ого избытка азотнокислого серебра в случае положительного золя концентрация дисперсной фазы в обоих случаях составляла ммоль/л. Отрицательный золь диали-зировали в защищенных от действия света целлофановых мешочках до тех пор, пока удельная электропроводность коллоидного раствора не снизилась до 1 Ю " ом см . Влияние добавок КМЦ на золи Agi исследовали по изменению их устойчивости по отношению к неорганическим электролитам для этого определяли критические концентрации одно-, двух- и трехвалентных коагулирующих ионов с помощью фотоэлектрического колориметра-нефелометра ФЭК-56П по кривым зависимости светопропускания (/) от концентрации прибавленного к коллоидному раствору электролита [10]. Порогом коагуляции (С .к.) полагали концентрацию электролита, при которой I = 50. [c.34]

Общий азот в сточных водах определяется также по методу Кьельдаля, принцип которого заключается в следующем сточную воду обрабатывают смесью серной кислоты, фенола и цинковой пыли. При этом все азотсодерж1ащие органические вещества, амм иачные, азотистокислые и азотнокислые соли переходят в сернокислый аммоний. Из образовавшегося сернокислого аммония вытесняют аммиак в свободном виде при помощи едкого кали или едкого натра, затем перегоняют его и улавливают в 0,1 н. раствор серной кислоты, титр которой при этом изменяется. По изменению титра вычисляют количество выделившегося аммиака и соответствующее ему количество азота, имея в виду, что 1 мл 0,1 н. серной кислоты соответствует 1 мл 0,1 н. раствора, т. е. 1,7 мг ННз или 1,4 мг азота. Для этого анализа необходимы реактивы 1) смесь 100 г концентрированной серной кислоты (удельный вес 1,84) и 5 г фенола 2) сернокислая медь [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология