Коллоидные растворы электропроводность

Повышению свежих и работавших масел способствуют и асфальто-смолистые вещества, образующие в масле коллоидный раствор. С повышением содержания мыл (нафтеновых кислот, сульфокислот) и электропроводность масла резко возрастают. Образующиеся в процессе окисления масла вода, нейтральные и кислые продукты и мыла обладают большой полярностью и приводят к повышению tgб. [c.42]

Кондуктометрия. Этот термин объединяет методы определения физико-химических величин и методы анализа, основанные на измерении электропроводности (ЭП) электролитов, т. е. ионных проводников, находящихся в виде истинных водных и неводных растворов, коллоидных растворов или расплавов. Таким образом, в отличие от предыдущих методов кондуктометрический анализ основан только на изменении концентрации ионов в межэлектрод- [c.5]

В качестве боковой жидкости часто применяют ультрафильтрат золя или дисперсионную среду, полученную коагуляцией коллоидной системы путем замораживания. Однако если исследуют относительно концентрированные коллоидные растворы с небольшим содержанием электролитов, приготовленная таким способом боковая жидкость обладает все же несколько иной электропроводностью по сравнению с золем. В этом случае при вычислении скорости электрофореза необходимо вводить поправки на распределение напряженности в электрическом поле, что подчас бывает трудно. [c.208]

Измерение электропроводности коллоидных растворов и суспензий позволяет в отдельных случаях выявить структурные особенности некоторых материалов. Установлено, например, что ламповая сажа в вазелиновом масле показывает наибольшую структурированность системы при концентрации 10—12%, температуре около 80° С и отсутствии поверхностно-активных веществ, обычно мешающих формированию структурной сетки (Воюцкий, Ямпольский). Это имеет определенное производственное значение, поскольку сажа входит в состав многих красок, лаков, каучуковых клеев, резиновых смесей и т. д. [c.93]

Метод Гитторфа. Этот метод аналогичен методу, применяемому для определения чисел переноса ионов. Через коллоидный раствор, помещенный в специальный сосуд, пропускают в течение некоторого времени электрический ток и затем в пробах раствора, отобранных из разных мест, аналитически определяют количество дисперсной фазы, переместившейся к одному из электродов. Очевидно, это количество т прямо пропорционально скорости электрофоретического переноса и, концентрации дисперсной фазы с, силе тока / и времени пропускания тока X и обратно пропорционально электропроводности жидкости т. е. [c.207]

Прй выборе боковой жидкости следует руководствоваться некоторыми требованиями к ее составу и свойствам. Помимо того, что в отличие от коллоидного раствора она должна быть прозрачной или бесцветной, она должна также не влиять на -потенциал переходящих в нее из зоЛя коллоидных частиц и обладать электропроводностью, равной или немного большей электропроводности коллоидной системы. Это обычно обеспечивает образование резкой границы между золем и боковой жидкостью и позволяет обходиться без введения поправок на их различную электропроводность при вычислении градиента внешнего потенциала. [c.208]

Метод подвижной границы приемлем при очень небольшой электропроводности самих коллоидных частиц, когда можно применить в качестве наслаиваемой боковой жидкости ультрафильтрат (см. стр. ПО), а градиент потенциала остается постоянным. Если разница удельной электропроводности боковой жидкости и коллоидного раствора велика, то вычисление градиента потенциала усложняется внесением поправок. [c.91]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.92]

Коллоидные растворы неорганических веществ и водные растворы многих высокомолекулярных органических соединений (белков, крахмала и др.) хорошо проводят электрический ток, но это явление гораздо сложнее, чем для электролитов. Для разбавленных растворов электролитов установлена вполне определенная зависимость между удельной электропроводностью х, концентрацией с, степенью электролитической диссоциации а и суммой абсолютных скоростей движения катиона к и аниона Иа [c.92]

К красителям, проявляющим в растворах все особенности, свойственные растворам коллоидных ПАВ, относится ряд синтетических красителей, например, бензопурпурин, ночной голубой и т. д. Ионогенными группами у коллоидных красителей служат карбоксильные группы, фенольные группы, сульфо-группы, аминогруппы и т. д. Растворы этих красителей сходны с растворами высокомолекулярных соединений — они обладают сравнительно высокой агрегативной устойчивостью, а образующийся, при введении электролитов осадок способен диспергироваться в чистой воде Растворы этих красителей проявляют такие же аномалии в отношении электропроводности и осмотического давления, как и растворы мыл и таннидов. С. М. Липатов показал, что благодаря большому размеру молекул красителей ассоциация в растворах протекает значительно в большей степени, чем в растворах мыл, и весьма сильно зависит от концентрации, температуры, pH системы, присутствия электролитов и других факторов. Как и мыла, многие красители, дающие коллоидные растворы в воде, в спирте образуют молекулярные растворы. [c.415]

В других случаях электропроводность вновь растворенных в избытке щелочи гидроксидов равна электропроводности щелочи той же концентрации, а это означает, что растворимость гидроксида, вероятнее всего, является следствием образования золя. Например, свежеосажденный кремового цвета Се (ОН) 2 растворяется в сильноосновных растворах с образованием красновато-коричневых коллоидных растворов [7]. [c.352]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Один из простейших приборов для исследования электрофореза изображен на рис. 41. Через воронку Л в 6 -образную трубку наливают коллоидный раствор на него осторожно наслаивают дисперсионную среду с той же электропроводностью, что и у коллоидного раствора. Если коллоидный раствор окрашен, между ним и дисперсионной средой образуется резкая граница, которая при включении электрического тока начинает двигаться в направлении одного из электродов. Разность потенциалов между электродами измеряют вольтметром из полученных данных вычисляют силу поля Е (сила поля равна разности потенциалов, деленной на расстояние между электродами, которое измерено по длине 7-образной трубки). Из значений силы поля и скорости движения границы, которая совпадает со скоростью движения коллоидных частиц, вычисляют электрофоретическую подвижность, а из нее по формуле (24) -потенциал. В случае неокрашенного раствора положение границы контролируют по разнице в показателях преломления. [c.83]

А. В. Думанский обобщил результаты работ указанного направления в книге О коллоидных растворах. Некоторые данные к познанию коллоидных растворов (1913 г.). Это была первая в России магистерская диссертация по коллоидной химии, которую он защитил в Киевском университете. Кроме оригинальных представлений и экспериментальных данных по синтезу коллоидных систем, комплексообразо-ванию при формировании частиц дисперсной фазы золей, их электропроводности, криоскопии и вязкости в книге установлено образование сольватных слоев на поверхности коллоидных частиц, которые играют важную роль в устойчивости дисперсных систем. В то время еще было распространено мнение об обязательной неустойчивости коллоидно-дисперсных систем. В диссертации приведены результаты весьма ценного опыта, длившегося 1534 дня, по скорости оседания в длинной трубке частиц золя трехсернистого мышьяка. Постоянство скорости оседания золя убедительно доказывало агрегативную устойчивость коллоидных растворов. [c.5]

В коллоидном растворе удельная электропроводность ( ) складывается из двух величин электропроводности собственно коллоидных частиц, участвующих в переносе электричества (х ), и электропроводности межмицеллярной жидкости (х ) [c.92]

В исследовании ионных компонентов коллоидного раствора находит применение метод кондуктометрического титрования, разработанный Паули. Метод основан на измерениях электропроводности при постепенном добавлении к золю какого-либо электролита, (см. стр. 116). [c.92]

Измерение электропроводности коллоидных растворов и суспензий позволяет в отдельных случаях выявить структурные [c.92]

По сравнению с водными растворами, кривые электропроводности коллоидов в неводных растворителях намного сложнее по своей форме и поэтому объяснить их значительно труднее. Тем не менее Краус и Фуосс (см. ссылки 164 и 165) внесли ценный вклад в решение вопроса электропроводности неводных коллоидных растворов. При своих опытах названные исследователи пользовались не обычным моющим средством, а азотнокислым тетраизо-амиламмонием. Полученные ими кривые, которые изображены на рис. 43, имеют, на первый взгляд, довольно неустойчивый вид. [c.199]

Электропроводность лиозолей. Электропроводность лиозолж слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности ионов, присутствующих в системе. Поэтому электропроводность коллоидного раствора зависит от заряда, числа и подвижности коллоидных частиц и ионов, находящихся в золе. [c.219]

Для наблюдения электрофореза используют прибор, который представляет собой U-образную стеклянную градуированную трубку 1 с двумя кранами 4 (рис. 101). Снизу эта трубка соединена краном 5 с трубкой Я, которая переходит вверху в воронку. Прибор заполняется через воронку коллоидным (обычно окрашенным) раствором при открытььх кранах, после чего все краны закрывают и избыток раствора из обоих колен сливают. Затем в оба колена наливают прозрачный, неокрашенный раствор электролита, электропроводность которого должна быть равной электропроводности исследуемого коллоидного раствора. Затем осторожно открывают краны 4 и кран 5. [c.409]

Влияние мыла на диэлектрические потери в трансформаторном масле широко изучались Липштейном и Штерн [9]. Показано, что присутствие в масле мыл нафтеновых кислот резко повышает диэлектрические потери. По способности увеличивать tgб они располагаются в следующий нисходящий ряд Со, Ре, Na, РЬ, Ва, Мп. Основной причиной диэлектрических потерь, как отмечают авторы [9], является катофо-ретическая электропроводность коллоидных растворов мыл в маслах. Повышение tgб с ростом температуры объясняется увеличением проводимости масел вследствие уменьшения сольватации мицелл мыла и увеличения плотности заряда. Для нафтената Ва и пальмитата Мп отмечается максимум tgS на кривой температурной зависимости. Уменьшение после прохождения через максимум связывается с исчезновением катофоретической электропроводности в результате образования истинного раствора. [c.301]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

Электропроводность коллоидного раствора слагается из электропроводности, обусловленной коллоидными частицами, и электропроводности находящихся в растворе электролитов. Если посторонних электролитов в растворе очень мало (высокоочищенные растворы белков и полиэлектролитов), измерениями электропроводности можно воспользоваться для определения удельного заряда или подвижности частиц, однако, в лиофобных золях определить собственную электропроводность коллоидных частиц довольно трудно. Существенное влияние на собственную электропроводность частиц оказывает структура двойного электрического слоя, так как подвижность компенсирующих ионов ограничивается электрофоретическим торможением со стороны коллоидных частиц (более медленно передвигающихся в поле, чем ионы) и скоростью перестройки ионной атмосферы в переменном поле (эффект релаксации). В свою очередь, измерениями электропроводности в широком диапазоне частот (дисперсия электропроводности) пользуются при изучении структуры двойного слоя. В растворах полиэлектролитов (например, полиакриловой кислоты) измерения эквивалентной электропроводности X при различных концентрациях представляют интерес для характеристики формы молекул, так как значения X падают в той области концентраций, в которой расстояния между молекулами полимера становятся велики по сравнению с толщиной двойного электрического слоя (Каргин). Измерения электропроводности коллоидных растворов при их взаимодействии с нейтральными солями (метод кондуктометриче-ского титрования) широко применялись при исследовании состава двойного слоя и процессов вытеснения из коллоидных частиц, например, подвижных Н+-ионов (Паули, Рабинович). [c.131]

Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

Первой задачей являлось определение концентрации Н+-ионов в чистом золе. Так как АздВз-золь со временем меняет pH, в табл. 1 мы приводим ряд измерений за все время работы. В одной из граф таблицы приведены величины электропроводности золя в различное время и [Н+], высчитанные из электропроводности по формуле Паули [16 [Н+] = 1000х/( /н + г кои), где X — удельная электропроводность коллоидного раствора йи — подвижность Н+-И0Н0В при температуре измерения Укоп — подвижность коллоидных частиц, которая принималась равной 50. [c.38]

Как было выше указано, щелочные металлы дают в этиламине наряду с коллоидным также истинный раствор. Как показали наши измерения электропроводности этих растворов, концентрация их очень мала. Растворимость щелочных металлов в аммиаке и аминах быстро падает от низших членов к высшим. Как было указано выше, Краус не мог обнаружить истинной растворимости щелочных металлов уже в этиламине, по всей вероятности, вследствие недостаточно чистой поверхности металла. В наших условиях эта растворимость была обнаружена непосредственно (см. выше) — путем растворения свежевозогнапного металлического зеркала в чистом растворителе, причем образуется синий, прозрачный, лишенный эффекта Тиндаля и проводящий ток раствор, электропроводность которого падает нри разбавлении чистым растворителем. Коллоидный же раствор щелочного металла в том же растворителе не изменяет своей электропроводности при разбавлении, что является доказательством совместного существования истинного и коллоидного растворов. Косвенным доказательством является более быстрая металлизация этиламин-золей по сравнению с золями в других растворителях, например в пропиламине, в котором, как в следующем члене гомологического ряда, истинная растворимость щелочных металлов должна быть очень низкой, что и подтверждается изменением электропроводности прониламин-золей. [c.161]

Для приготовления раствора бикарбоната кальция СаО хч растворяли в дистилляте (тройная перегонка в режиме парения, удельная электропроводность 0,15 мСм-м- при 18 °С), через который пропускали двуокись углерода. Необходимая концентрация Са(НСОзЬ достигалась последующим разбавлением. Коллоидный раствор железа получали фильтрацией суспензии измельченного магнетита, приготовленной на том же дистилляте. Содержание железа контролировали по диамагнитной восприимчивости, которая для приготовленного раствора была на 15% меньше восприимчивости дистиллята. [c.29]

Швекендик [84] изучал ориентированную коагуляцию аэрозоля окиси железа, которая наблюдается не только в коллоидных растворах, но и в аэрозолях. Аэрозоль, полученный сжиганием паров пентакарбонила железа, не отличался устойчивостью в ультрамикроскопе наблюдалось агрегирование уже спустя /2 часа после его получения. Перед исследованием в электронном микроскопе частицы аэрозоля осаждали на пленку и сверху покрывали влан ной коллодиевой пленкой, которая после высыхания фиксировала частицы. Таким образом устранялась возможность перемещения частиц в магнитном поле объективной линзы микроскопа. На микрофотографиях были обнаружены хорошо ориентированные, без разветвлений, цепочки из частиц размером 0,05—1 р,. Многие частицы имели форму правильных шестиугольников вероятно, это были частицы окиси или карбоната железа. Интересное явление наблюдалось при рассматривании в ультрамикроскоп аэрозоля, помещенного между пластинами конденсатора при изменении знака заряда электродов агрегаты частиц, представлявшиеся в виде группы светящихся точек, совершали змееподобные движения в ритме частоты тока, подведенного к конденсатору. Нет оснований считать, что агрегаты.частиц представляли собой диполи ввиду заметной электропроводности кристаллов. Наиболее вероятное объяснение состоит в том, что частицы являлись маленькими магнитами, которые при старении аэрозоля располагались в цепочки, осуществляя, таким образом, ориентированную агрегацию. [c.156]

Золи Agi готовили взаимодействием AgNOg и KI в присутствии 5%-ого избытка иодистого калия в случае отрицательного и 10%-ого избытка азотнокислого серебра в случае положительного золя концентрация дисперсной фазы в обоих случаях составляла ммоль/л. Отрицательный золь диали-зировали в защищенных от действия света целлофановых мешочках до тех пор, пока удельная электропроводность коллоидного раствора не снизилась до 1 Ю " ом см . Влияние добавок КМЦ на золи Agi исследовали по изменению их устойчивости по отношению к неорганическим электролитам для этого определяли критические концентрации одно-, двух- и трехвалентных коагулирующих ионов с помощью фотоэлектрического колориметра-нефелометра ФЭК-56П по кривым зависимости светопропускания (/) от концентрации прибавленного к коллоидному раствору электролита [10]. Порогом коагуляции (С .к.) полагали концентрацию электролита, при которой I = 50. [c.34]

С другой стороны, Тредуэлл и Виланд [15] нашли, что в течение желатинизации золя термический эффект практически отсутствует и не происходит ни изменения показателя преломления, ни изменения электропроводности. Был сделан вывод, что это исследование определенно показало, что процесс желатинизации не может пониматься как обычное изменение вязкости, иначе он мог бы быть причиной падения электропроводности. Отсутствие теплового эффекта при чрезвычайно быстрой реакции, предшествующей желатинизации, может быть лучше всего представлено в соответствии с гипотезой полимеризации кремневой кислоты следующим образом. Полимеризация кремневой кислоты опережает молекулярное растворение олигокислот до коллоидных растворов высокополимерной формы. Частицы этих золей, если они недостаточно защищены зарядом, стремятся образовать нити и хлопья и поглотить растворитель, вследствие чего происходит повышение вязкости раствора. Поэтому в момент загустевания растворитель оказывается почти полностью поглощенным . [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология