Первый закон термодинамики математическое выражение

Выражение (11,42) является математической записью второго начала термодинамики для обратимых процессов. Подставляя в уравнение первого начала термодинамики (П,7) вместо 6Q равную величину TdS из уравнения (11,42), получим аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.71]

Тогда математическое выражение первого закона термодинамики (IV.2) запишется так [c.96]

Математическое выражение первого закона термодинамики показывает, что закон этот дает только количественную характеристику одного из свойств тепловой и внутренней энергии системы эквивалентность перехода их в работу и, наоборот, работы в тепловую и внутреннюю энергию. Однако этот закон не выявляет направленности процесса, т. е. не дает качественной характеристики проявления тепловой энергии. Эту вторую сторону важнейшего свойства тепловой энергии — направленность ири переходе ее в работу или в другой вид энергии — устанавливает второй закон термодинамики, на котором мы остановимся ниже (стр. 158). При расчете технологических процессов исключительно большое значение имеют процессы, связанные с расширением или сжатием газа. Если в подобного рода процессах под влиянием внешнего давления Р происходи г изменение объема данной системы от Vi до V2, то работа, совершаемая ею, равна [c.67]

Напишите математическое выражение первого закона термодинамики для бесконечно малого и конечного изменения состояния системы. [c.10]

Уравнения (1.7) и (1.10) являются математическим выражением первого закона термодинамики. Из этих уравнений следует, что количество теплоты, подведенное к системе или отведенное от нее, идет на изменение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой или совершаемую над системой. [c.23]

Эта формула является математическим выражением первого закона термодинамики. Она показывает, что теплота, полученная системой, может быть использована только на увеличение внутренней энергии этой системы и на совершение системой работы. [c.36]

Выражения (1.1) и (1.2) представляют собой математическую форму первого закона термодинамики, который формулируется следующим образом. [c.13]

Математическое выражение первого закона термодинамики имеет две формы записи. [c.47]

Уравнение (1.1) есть математическое выражение первого закона термодинамики. Отметим, что в термодинамике условились считать тепло, приданное системе, положительным, а тепло, отданное системой,— отрицательным. Работа считается положительной, если она совершается системой над окружающей средой. [c.16]

Выражения (1-4) и (1-5) являются математическими формулировками первого закона термодинамики. [c.11]

После этих замечаний вернемся к математическому выражению первого закона термодинамики. [c.14]

Записанный в таком виде общий принцип сохранения энергии в термодинамическом процессе называется математическим выражением первого закона термодинамики, которому можно дать такую формулировку в термодинамическом процессе подведенная теплота в общем случае расходуется на изменение внутренней энергии и на совершение внешней работы. [c.46]

Уравнение (2.1.1) является математическим выражением первого закона термодинамики, который отражает наблюдение, что вп>тренняя энергия закрытой системы изменяется на величину, равную количеству работы и теплоты, прошедшей через ее стенки, и что эти переходы объясняют любое изменение внутренней энергии. Весь математический аппарат термодинамики основан на этом уравнении. [c.65]

Основное содержание закона сохранения энергии может быть сформулировано следующим образом энергия системы есть однозначно определяемая функция ее макроскопического состояния, причем состояние системы определяется в значениях его поддающихся измерению параметров. Поскольку полная энергия системы не может быть определена, постольку в классической термодинамике рассматриваются только изменения энергии, сопровождающие изменения состояния системы. Вообще если меняется состояние системы, то ею или над ней совершается механическая работа определяемая внешними силами, и система приобретает или теряет теплоту (3. При переходе от исходного состояния к конечному (отмечаемых индексами соответственно 1 и 2) разность между количеством поглощаемой системой теплоты и совершаемой ею механической работы равна полному изменению энергии Е. Таким образом, математически первый закон может быть выражен соотношением [c.11]

Уравнения (1.8) и (1.9) представляют собой математическое выражение первого закона термодинамики, который можно прочитать так Тепло подведенное к системе тратится на совершение работы и изменение внутренней энергии системы ). [c.12]

Свяжем теперь это выражение с третьим параметром газового состояния — объемом. Для этого используем первый закон термодинамики в следующих его математических интерпретациях [c.559]

Уравнения (10) и (11) являются математическим выражением первого закона термодинамики. [c.47]

Приведенные соотношения (22) и (23) являются математическим выражением первого закона термодинамики, который можно сформулировать следующим образом. Внутренняя энергия системы является однозначной функцией ее состояния и изменяется только под влиянием внешних воздействий, другими словами, количество теплоты, сообщаемое системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы. Иногда первый закон термодинамики формулируется так невозможен перпетуум-мобиле (вечный двигатель) первого рода, т. е такой периодически действующий двигатель, который совершал бы работу в большем количестве чем получаемая им извне энергия. [c.29]

Это соотнощение можно рассматривать как математическое выражение первого закона термодинамики. Из этого соотношения мы видим, что теплота, поглощаемая системой нли [c.116]

Математическое выражение первого закона термодинамики вытекает из постоянства количества внутренней энергии, содержащейся в изолированной системе. В любом процессе изменение количества энергии Аи—и2—и ) системы равно количеству сообщенной системы теплоты О минус количество работы А, совершенной системой [c.155]

Последнее уравнение есть математическое выражение первого закона термодинамики. Под внутренней энергией понимают полный запас энергии единицы массы тела (обычно 1 моль), заключенной в нем в виде энергии молекулярно-кинетического движения атомов или молекул, энергии движения электронов, колебания и вращения ядер атомов в молекулах, а также в виде внутриядерной энергии. [c.80]

Математическим выражением первого закона термодинамики является уравнение [c.15]

Математическим выражением первого закона термодинамики служит уравнение баланса энергии при переходе системы из одного состояния в другое. Составление подобного уравнения требует некоторых пояснений и определяет ряд особенностей термодинамического метода. [c.6]

Математическое выражение первого закона термодинамики, включающее электрическую работу, имеет вид [c.131]

Это уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики, которым мы будем пользоваться в дальнейшем. [c.51]

Сначала вспомним некоторые положения термодинамики, имеющие важное значение для понимания процессов обмена веществ. В термодинамике система-это совокупность предметов внутри определенной области. Все остающееся за пределами этой области и находящееся в остальной части пространства обозначается как окружающая среда. Первый закон термодинамики гласит, что общая энергия системы и окружающей среды - величина постоянная. Иными словами, энергия сохраняется. Математическое выражение первого закона термодинамики имеет следующий вид [c.6]

С помощью этого уравнения можно установить некоторые взаимосвязи между параметрами состояния системы р, V, и т. п. для адиабатических условий dQ = 0), но нельзя построить общий математический аппарат теории, поскольку в правой части уравнения (1.26) сохранился функционал теплоты, не выраженный через параметры состояния системы. С математической точки зрения это представляет собой новую задачу, решаемую с помощью второго закона термодинамики, поскольку с первым законом совместима любая форма записи dQ через физические параметры состояния системы. [c.36]

Равенство (П.6) называется термодинамическим тождеством. Выражения (II.5) и (П.6) в известном смысле являются математической записью первого и второго законов термодинамики. [c.40]

Открытие первого начала термодинамики было подготовлено всем историческим ходом развития науки и явилось достоянием не отдельной личности, а нескольких исследователей. В середине прошлого века на протяжении приблизительно двух десятилетий ученые с различных позиций, теоретически и экспериментально, с разною степенью полноты и точности пришли к результатам, в совокупности составившим собою содержание первого начала термодинамики. Этими учеными, наряду с Гессом, были Юлий Роберт Майер, Джоуль, Гельмгольц. Один из первых, кто оценил значение законов, открытых Гессом, был Гельмгольц, которому принадлежало систематическое, строгое и математически обоснованное изложение принципа сохранения энергии. Изложив исследования Гесса, он писал, что гессов-ский закон представляется в данном случае выражением закона сохранения энергии [19]. Как же следует понимать это утверждение Гельмгольца Трудно судить, считал ли Гельмгольц обобщение Гесса частным случаем принципа сохранения энергии или же он действительно считал его выражением закона сохранения энергии , причем, первым по времени, так как работа Майера [21], о которой Гельмгольц, по его собственному признанию, вообще ничего не знал, появилась двумя годами позже за и против могут быть приведены одинаково веские соображения. Однако, в соответствии со сказанным нами ранее, мы считаем более вероятным, что Гельмгольц правильно понял значение трудов Гесса, по праву занимающих место в общей системе работ, заложивших основы принципа сохранения. [c.173]

В предыдущей главе мы устанопили, что подразумевается под работой и теплотой, н указали, как с нимн обращаться в простых ситуациях. Мы видели, что работа расширения может быть вычислена с помощью выражения —реийУ и что теплота, передаваемая системе, может быть связана с изменением температуры выражением йд=СйТ.. Мы также познако.чнлись с математическим выражением первого закона термодинамики в форме йи=йд- -йгю. [c.86]

Уравнение (VI.1) представляет собой математическое выражение первого начала термодинамики — закона сохранения энергии. Для наглядного представления физического смысла работы против внешних сил рассмотрим систему, представляющую собой газ, заключенный в цилиндр, который отделен от внешней среды перемещающимся без трения поршнем (рис. 69). Если поршень закреплен неподвижно [V = onst), то сообщенная системе теплота полностью идет на увеличение запаса внутренней энергии [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология