Критические постоянные газовых смесей

На рис. 4.12 показаны результаты эксперимента по зажиганию смеси городского газа [18% (об.)] с воздухом в трубках диаметром 30 мм. В этих экспериментах при скоростях потока, превышающих критическое число Рейнольдса, на расстоянии 1,5 см ио потоку перед накаленным телом устанавливалась двойная сетка с отверстиями в 200 меш ири этом турбулентности почти не было. Из сравнения рис. 4.12 с рис. 4.10 видно, что ири введении сетки при скоростях потока меньше 1 м/с температура зажигания практически постоянна и отсутствует четкое влияние застойной зоны на зажигание. Это, видимо, связано с влиянием свободной конвекции, возникающей вследствие большого диаметра трубы. Чем беднее горючая газовая смесь, тем труднее ее зажечь, если она покоится, так как газообразные продукты сгорания охватывают поверхность накаленного тела и приводят к замедлению химических реакций. При свободной конвекции вследствие восходящих потоков над накаленным телом снижается количество тепла, получаемого газовой смесью, что затрудняет зажигание и приводит к повышению температуры зажигания. Уменьшая свободную конвекцию, можно снизить температуру зажигания. Из рис. 4.12 видно, что при крайне малых скоростях потока на температуру зажигания влияет свободная конвекция и из-за этого не влияет заметно застойная зона. [c.73]

Lewis показал, что для смесей парафиновых углеводородов с воздухом имеется критическая температура, при которой химическая реакция энергич1 о протекает с увеличением числа молекул. Это было продемонстрировано медленным нагреванием определенного количества жидкого углеводорода в большой цилиндрической колбе, причем давление медленно повышалось, чтобы поддерживать постоянным объем газа. Если химическая реакция не происходит, то кривые температуры и давления должны приблизительно следовать газовым законам. В случае смесей углеводородов с воздухом всегда наблюдалось резкое пО Вышение давления или изгиб кривой, что указывает на химическую реакцию. Температура, при которой происходит это повышение, была названа критической температурой изгиба (С. I. Т.) она зависит от молекулярного веса углеводорода. Например для следующих углеводородов она имеет такие значения пентан 253°, гексан 232°, гептан 212°, октан 198°. Эти величины несколько ниже для нормальных углеводородов, чем для углеводородов с разветвленной цепью. Так, критическая температура изгиба нО рм. пентана равна 253°, а для изопентана она равна 259—260°. Эти величины очень мало зависят от концентрации паров углево до рода в аппарате. Как только достигнута температура выше тем пературы 1згиба, газовая смесь остается устойчивой приблизительно до 450°. [c.1039]

Появившиеся при температуре двойной критической точки две области гетерогенного равновесия в системе не одинаковы но своему характеру. Одна из них содержит азеотропную смесь с максимальным давлением пара, и линия азеотропов в ней будет существовать до тех пор, пока параметры смеси не достигнут критической кривой. В другой области никаких особенностей нет. Вид ее напоминает вид диаграммы и—Л г—Т для систем без азеотропов. При отходе от двойной критической точки на изотермах равновесия V—N2 должны появиться точки максимального соприкосновения. Критические точки на диаграмме не будут лежать более при экстремальном составе. Из направления нод (см. рис. 2.23) можно понять, что в рассматриваемой сейчас части фазовой диаграммы критическая точка на изотермах будет сдвинута в сторону ветви пограничной кривой для жидкой фазы. Ведь с повышением температуры знак (но не значение) производной дv дNг)p,т,тe не изменяется. Он сохраняется постоянным вплоть до критической точки чистого компонента. Это может осуществиться только в том случае, если критическая точка смеси будет сдвинута на пограничной кривой в сторону кривой для жидкой фазы. Тогда, следовательно, точка максимального соприкосновения должна лежать на ветви изотермы для газовой фазы. Здесь будет наблюдаться явление обратной конденсации первого рода. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология