Газовые критическое

Зная эквивалентный диаметр каналов между частицами неподвижного слоя, можно рассчитать критическую скорость газового потока при которой слой начинает подниматься. Для расчета критической скорости при произвольных давлении и температуре необходимо вначале вычислить ее значение при атмосферном давлении. Зависимость между критической скоростью и эквивалентным диаметром каналов йэ выражается формулой [c.352]

При температуре выше критической конденсации влаги на поверхностях не происходит и протекает высокотемпературная сухая газовая химическая коррозия (зона И, рис. 125). [c.301]

В. Г. Левич [75] установил, что дробление капель, падающих в газовой среде, начинается при 0,7 см. Критический диаметр капли, при котором начинается ее дробление, [c.91]

В более общем случае, когда естественная конвекция возникает в замкнутом с торцов зернистом слое, коэффициент в формуле (IV. 10) должен измениться. Кроме того, нарущение устой- чивости газовой среды в слое и начало естественной конвекции должно определяться некоторым критическим значением Rao, так же, как это имеет место в однофазной среде. [c.109]

Ркр — критическое давление, кГ/см р/—парциальное давление t-того компонента в газовой среде [c.3]

Вследствие того, что критическая температура метана равна —82° С, закон Рауля очень редко может быть применен для природных газовых смесей, содержащих метан. Для смесей пропана, бутанов, пентанов и т. д. закон Рауля справедлив при температурах до 66° С и абсолютных давлениях до 7 кГ см . [c.88]

Диаметр капель, при дальнейшем увеличении которого лимитирующим фактором полноты сгорания становится скорость испарения, называют критическим (Ькр). При уменьшении скорости газового потока в камере сгорания, увеличении ее объема или времени пребывания капель топлива в зоне воспламенения величина Дкр возрастает. Для реактивного топлива увеличение времени пребывания капель в камере сгорания (при давлении 10 кПа и начальной температуре 300 К) от 2 до 6 мс приводит к росту >кр от 20 до 45 мкм. Фактически общее время пребывания топлива в камере сгорания составляет от 20 до 50 мс. [c.167]

Высокие темпы развития химической и газовой промышленности ставят перед учеными и инженерами нашей страны большую задачу — в короткий срок освоить и внедрить самую современную технологию и новейшие методы производства химических продуктов. В связи с этим необходимо изучить состояние и последние достижения этой отрасли промышленности, критически осмыслить опыт зарубежной техники, чтобы, использовав все ценное, создавать оригинальные, качественно новые процессы переработки углеводородного сырья. [c.5]

При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания, имеет место электрохимическая коррозия под действием образующейся серной или сернистой кислот. При температуре выше критической, т. е. выше точки росы , конденсации влаги на поверхностях не происходит, но имеет место высокотемпературная сухая газовая химическая коррозия. [c.32]

Особо следует отметить, что при построении моделей псевдоожиженных систем (образование и движение газовых пузырей и поршней, массообмен, химические превращения) авторы базируются на двухфазной теории, иногда в наиболее примитивной ее форме. Критически относясь к такому подходу, позволю себе остановиться на следующих двух моментах [c.10]

Для определения количества твердых частиц, вовлеченных в движение газовыми пузырями, был предложен еще один метод Согласно модели противотока с обратным перемешиванием, существует критическое значение скорости газового потока, необходимее для его обратного перемешивания. За критическую принимают такую скорость газа, при которой непрерывная фаза движется вниз между пузырями со скоростью газа в просветах между частицами непрерывной фазы. [c.281]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

Из табл. 20 видно, что с увеличением интервала выкипания нефтяных фракций их критические температуры растут, а критические давления падают. Критические температуры нефтей без газовых компонентов высоки, около 500 °С, а давления невелики — 30- 40 кгс/см . Критические температуры смесей нефти с метаном значительно ниже, чем у нефтей, так как критическая температура метана равна —82,5 °С. Поэтому критические температуры смесей нефтей с метаном понижаются пропорционально содержанию метана в системе. [c.39]

Критические кривые, приведенные на рис. 21 и 22, очень важны для выбора условий, при которых системы будут находиться в однофазном газовом состоянии. [c.47]

Мах НгО—С Нб и НзО— 0Н4 не возникают. Этим они отличаются от углеводородных систем, у которых содержание жидкого компонента в газовой фазе с ростом давления сначала уменьшается, проходит через минимум, а затем возрастает. Составы газовой и жидкой фаз в углеводородных системах с ростом давления сближаются и совпадают в критической точке. В системе этан — вода критические явления наблюдаются при 350°С и при этом имеются две критические точки жидкость — газ и газ —газ, которые совпадают в одной точке, называемой двойной гомогенной критической точкой. При температуре выше 350°С каждой температуре соответствуют две критические точки. Так, при 350°С имеется одна критическая точка при давлении 500 кгс/см , которая является обычной критической точкой газожидкостной системы, и вторая критическая точка при давлении 1200 кгс/см , связанная с расслоением газовых смесей [Циклис Д. С., 1969]. Это явление заключается в том, что гомогенная газовая смесь расслаивается при очень высоких давлениях на две фазы разной плотности. [c.53]

Псевдоприведенные свойства газовых смесей. Обобщенный метод расчета свойств р — V — Т индивидуальных газов, основанный на принципе соответственных состояний, можно применить и для вычисления свойств газовых смесей. Однако опыт показывает, что использование истинных критических параметров смесей приводит к значительным отклонениям от данных обобщенного графика 2 = ф (я, т). Поэтому при расчете свойств смесей применяются специально подобранные значения исправленных критических параметров, позволяющие применять те же соотношения, что и для индивидуальных газов. Эти усредненные критические параметры называются псевдокритическими. [c.20]

Наиболее тщательный опыт, который был сделан на этой модели проводимости для теплового взрыва, можно найти в работе Ванпэ [14] по взрыву смесей HjO + О2. Он применил калиброванную нить из 10%-ного сплава Rh — Pt диаметром 20 мк (помещенную в кварцевую муфту диаметром 50 мк), подвешенную в центре цилиндрического сосуда для того, чтобы непосредственно измерить температуру реакции в течение периода индукции, предшествующего взрыву. Благодаря использованию Не и Аг в качестве инертных газов и сосудов различного диаметра ему удалось проверить зависимость критических взрывных пределов от размера сосуда и теплопроводности газовой смеси. Кроме того, Ванпэ смог проверить максимальную предварительно вычисленную температуру в центре сосуда вплоть до взрыва, а также значение 0 2 [см. уравнение (XIV.3.12)] (критический взрывной параметр для цилиндрических сосудов). Наконец, с помощью высокоскоростной фоторегистрации он непосредственно показал, что взрывы в этой системе начинаются в центре, в наиболее горячей области , и распространяются к стенкам. [c.381]

Когда сорбированный слой очень слабо связан (доказательством чего может служить диапазон давлений и температур, при которых достигается сорбционное равновесие), процесс называется физической адсорбцией . Она характеризуется быстрым и обратимым равновесием с газовой фазой. Измеряемая теплота адсорбции по порядку величины оказывается равной теплоте сжижения адсорбируемого вещества. Интервал температур, в котором осуществляется такая адсорбция, лежит значительно ниже критической температуры адсорбированного вещества. В общем случае этот интервал является довольно большим вблизи точки кипения адсорбированного вещества. Силы, за счет которых происходит физическая адсорбция, ио-видимому, те же самые, что и при сжижении или смешении двух жидкостей, и должны быть отнесены к типу ван-дер-ваальсовых сил. Адсорбируемое вещества может образовывать многомолекулярные слои на поверхности адсорбента при давлениях, достаточно близких к давлению пара адсорбируемого вещества при температуре эксперимента. При давлении, равном давлению насыщающих паров, твердая поверхность просто смачивается жидкостью. [c.536]

Пример VI-24. Рассчитать парциальные давления pi и летучести ft компонентов газовой смеси, содержащей (в мол. долях) = 0,25 этилена С2Н4, Х2 = 0,35 изобутана С4Н10 и Хз = 0,40 неогексана при температуре 800 К и давлении 300 ат. Критические постоянные этих газов [14] для этилена 7 i = 282,9K, Pel = 50,9 ат для изобутана Тс2 = 406,7 К, Рс2 = 36,5 ат для неогексана Тез = 490.4 К, Рсз = 28,6 ат. [c.168]

Из зависимости (УИ1-185) следует, что скорость абсорбции возрастает пропорционально концентрации компонента В в ядре жидкой фазы. Однако это утверждение рерно только тогда, когда концентрация компонента В будет меньше некоторого критического значения Св р- Сравнив зависимость (УПЫ85) с выражением, определяющим скорость диффузии в пограничной пленке со стороны газовой фазы [c.254]

Следует отметить, что для большинства исследованных бинарных газовых смесей, состоящих из газов, находящихся при температурах более высоких, чем критическая, различия между молярным объемом газа в смеси и объемом газа, тссчптапиым по уравнению состояния чистого газа, относительно не велики и пе могут оказывать существепного влияния на результаты расчета по уравнению (40). [c.164]

Шведский инженер Лаваль впервые предложил сопло, в котором суживающаяся часть дополняется расширяющимся конусом с углом 10—12°. Это сопло получило название сопла Лаваля. В сул<и-вающейся части сопла Лаваля пар или газ расширяется от начального давления до критического, причем в минимальном сечении устанавливается критическая скорость. В расширяющейся части сопла обеспечивается дальнейшее плавное расширение пара или газа до давления окружающей среды без отрыва потока от стопок сопла и образования вихрен. При этом пар или газ вытекает из сопла Лаваля со сверхзвуковой скоростью. Эти сопла широко применяют в паровых и газовых турбинах и реактивнбй техники. [c.36]

Для регулирования процесса окисления колонну оборудуют средствами КиА. Контроль процесса ведут с помощью расходомеров сырья и воздуха, температуру измеряют в нескольких точках по высоте колонны при помощи термопар, установленных в зоне реакции и газовом пространстве колонны, что позволяет судить не только о температурном режиме в колонне, но и контролировать критический уровень жидкости. Для регулирования уровня используют пьезоуровнемеры и поплавковые уровнемеры. Последние помещают в перфорированные емкости, расположенные внутри колонн и защищающие поплавок от раскачки и обрыва. Регулируют уровень вручную или автоматически, связывая уровнемер с продуктовым или сырьевым насосом. [c.135]

Наполненный газом баллон обладает достаточно большой энергией, поэтому при неправильной его эксплуатации возможны очень серьезные аварии. Если случайно сломать вентиль баллона, то газ, находяшийся в баллоне, будет истекать из отверстия с критической скоростью. Возникаюшая при истечении газа реактивная сила может достигать 20 Мн (200 кГ) и более. Известен случай, когда несколько газовых баллонов емкостью каждый около 500 дм при аварии были выброшены реактивной силой на расстояние более 100 м [8]. Взрыв баллона также может привести к очень тяжелым последствиям. [c.186]

Анализ сорбционного фактора разделения газовой смеси в пористой матрице, определяемого соотношениями (2.8) и (2.21), можно провести на основе уравнения (2.29) с использованием принципа соответственных состояний, согласно которому упругость пара есть универсальная функция безразмерной температуры Те = Т1Тс и критического давления Рс. РуЛТ) =Рс Тв). Тогда оказывается, что коэффициент адсорбционного разделения является функцией критических параметров компонентов газовой смеси [c.50]

Если исследовать зависимость величины Q при равных значениях активности газа (Р/Ру = onst), то ход кривых Q = = f /T) при Р/Ру = onst сохраняет единообразие — с ростом температуры увеличиваются нормированные значения проницаемости. На рис. 3.9 эти кривые показаны пунктирной линией. Заметим, что критическая температура диоксида серы (t = = 158°С) значительно выше температуры процесса и приведенное значение температуры (Tr = TIT < ) соответствует области, где коэффициент летучести газовой фазы SO2 отличен от 1 (см. рис. 3.12). С ростом давления этот эффект будет возрастать. [c.91]

Анализируя войрос о расширении слоя, уместно кратко рассмотреть некоторые специфические особенности работы с тонкими порошками. Многие порошки со средним размером частиц менее 100 мкм однородно расширяются без образования пузырей при скоростях газа, лишь незначительно превышающих U f- Существует критическая скорость 7 , при которой начинается образование газовых пузырей. Отношение U IU f может изменяться от значений, чуть превышающих 1 до 2 (в особых случаях). Для материалов, подобных мелкому катализатору крекинга нефти, это отношение обычно равно 1,1 или 1,2. При таком режиме движения изменяется расстояние между твердыми частицами, а с ним и проницаемость непрерывной фазы. В этих условиях уравнение (IV,5), разумеется, неприменимо. Имеются указания, что нри превышении скорости более чем на р 100% порозность непрерывной фазы опять становится равной и применение уравнения (IV,5) снова будет правомерным. Этот вопрос подробно рассдютрен в главе II. [c.145]

При постепенном увеличении расхода газа через многоэлементное распределительное устройство с расположенным над ним слоем зернистого материала часть элементов начинает работать сразу после превышения скорости, необходимой для начала псевдоожижения в расчете на все сечение распределительной решетки (см. рис. Х1Х-4). Дальнейшее увеличение газового потока приводит к тому, что в определенный момент рабочий режим будет характерен для всех элементов соответствующую этому моменту среднюю скорость газового потока (в расчете на сво-боднсге сечение аппарата) обозначим С/,., Если теперь постепенно уменьшать расход газа, то при достижении некоторой критической скорости часть элементов начнет переходить от рабочего [c.687]

Однокомпонентные системы имеют критическую точку в конце кривой давления насыщенного пара вещества. Интенсивные свойства газовой и жидкой фаз при этом становятся идентичными. У двухкомпонентной системы критическая кривая представляет собой линию, расположенную в трехмерном пространстве давление (р)—температура )—состав (х). Эта линия [c.32]

Для характеристики условий полного перехода различных газонефтяных смесей в газовую фазу при разных температурах приведены кривые зависимости давления схождения этих смесей (Рсу) от температуры (рис. 19). Под давлением схождения в нефтяной литературе понимают то давление при данной тем1пературе системы, при котором константы фазового равновесия всех ее компонентов становятся равными единице. В. термодинамике это давление называют критическим давлением системы при дайной температуре. Оно отличается от истинного критического давления, характерного для системы при ее,критической температуре. Кривые (см. рис. 19) построены по материалам, полученным при изучении фазового равновесия ряда систем, состоящих из широких нефтяных фракций и газа, при пх весовом соотношении 1 1 и при температурах 60, 100, 130 и 160° С. На основе этих данных были рассчитаны константы фазового равновесия (/( УВ нефти и экстраполированы до [c.39]

Кратко остановимся на истиуных критических параметрах нефтей и газонефтяных систем, которые также (представляют интерес в связи с выяснением вопросов о возможности переноса нефти в осадочных породах в газовой фазе. [c.39]

Из нее видно, что с повышением температуры растворимость воды в метане резко возрастает. Так, например при давлении 100 кгс/см с повышением температуры от 150 до 300°С мольная доля воды в газовой фазе возрастает в 15 раз. В интервале температур от 100 до 350°С содержание воды в метане с увеличением давления падает. Та же закономерность наблюдается и при растворении воды в природном газе (см. табл. 34). Надо отметить, что зависимость растворимости воды в метане от температуры выражена значительно более резко, чем от давления. В табл. 32 представлены данные (точность которых равна 0,1%) о содержании воды в газовой фазе метан — вода в критической области Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю 1971]. [c.51]

Особенно подробно и для широкого диапазона температур и давлений систему вода — углекислый газ изучали К. Todheide и Е. и. Fran k (1963 г.). Они определили границы двухфазной области системы между критическими температурами обоих компонентов (374,2°С и 31,15°С) до давлений 3500 кгс/см . Ими также были определены составы равновесных газовой и жидкой фаз во всем изученном интервале температур и давлений. Некоторые данные этих авторов приведны в табл. 37, 38. [c.55]

По своему фазовому поведению система СО2— HjO относится к тому же типу, что и ранее рассмотренная система Н2О — СН4. Она также имеёт разорванную критическую кривую. Ее двойная гомогенная критическая точка лежит при 266Х (рис. 28). Правая ветвь критической кривой (на рисунке показана пунктирной линией), определенная по составам сосуществующих равновесных газовых и жидких фаз, выходит из критической точки чистой воды(Сн2о). идет в сторону более низких температур и более высоких давлений и достигает минимума критических температур при 266°С, давлении 2498 кгс/см и критическом составе 0,415 мольные доли СО2 и 0,685 мольные доли Н2О. При дальнейшем повышении давления критическая кривая вновь направляется в сторону более высоких температур. Левая ветвь критической кривой, выходя из критической точки чистой [c.55]

Селективные свойства надкритических углеводородных га зов были использованы для разделения тяжелых йефтяных остатков на углеводородную и асфальтово-смолистую части. Наиболее удобными газовыми растворителями с точки рения их технического использования являются пропан, пропилен и их смеси. Критические температуры этих газов невелики (96,8 й 91,7°С соответственно), а растворяющая способность по отно-щению к нефтяным остаткам значительна уже при 100— 120 кгс/см . Критические температуры бутанов и бутиленов значительно выще (152—147°С). [c.105]