Медленные реакции влияние давления

При расчете геометрических параметров реактора на промышленную производительность чаще мы имеем информацию о лабораторных работах, позволяющих подобрать наиболее оптимальные параметры протекания реакции температуру, давление, катализатор, соотношение концентраций при определенной степени преврашения и времени протекания процесса. Лабораторные опыты в основном ведутся в периодическом режиме. Результатом этих работ является также и экспериментальная кривая распределения продуктов реакции в зависимости от времени, позволяющая сделать некоторые выводы об области, где протекает рассматриваемый процесс. Лишь после того, как будет выбрано уравнение скорости реакции, проинтегрировано и это уравнение будет хорошо аппроксимировать кривые распределения продуктов реакции, мы можем окончательно определить область протекания данной реакции. Выбранное уравнение скорости реакции и полученная на базе его интегрирования кривая распределения продуктов реакции используются затем при расчете реактора. Почти всегда область протекания реакции для рассматриваемого типа реакций не меняется при масштабном переходе. Влияние диффузионных процессов может стать более значительным при изменении гидродинамической обстановки с изменением масштабов аппарата. Но определяющей, как и прежде, остается сама химическая реакция, которая протекает медленнее диффузионных процессов. Таким образом,после того как мы определили область протекания химической реакции, рассчитали характеристический размер аппарата, его реакционный объем или длину в зависимости от гидродинамического режима, который необходимо создать в реакторе, можно перейти к составлению материального и теплового баланса. Поскольку процесс протекает в установившемся изотермическом режиме, уравнения материального и теплового баланса рассчитываются для аппаратов, для которых известны входные и выходные параметры и количество тепла, выделяющееся в нем- в единицу времени. Таким образом, имеющаяся информация для статических условий протекания процесса достаточна для того, чтобы с помощью физического метода моделирования на базе теории подобия рассчи- [c.89]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

Большинство химических превращений в газовой и жидкой фа зах относятся к сложным химическим процессам, протекающим через ряд стадий (элементарных реакций). Совокупность всех стадий такого процесса, в итоге которых возникают наблюдаемые продукты, а также данные влияния концентрации, температуры, давления и других физико-химических факторов на скорости элементарных реакций позволяют представить механизм сложного процесса. Первоначальная задача изучения сложного химического процесса состоит в выяснении совокупности отдельных стадий различными химическими или физическими методами. Среди химиков распространено представление о том, что для решения этой первой фактически качественной задачи достаточно средств химии и физики без использования методов химической кинетики, т. е. без изучения скорости реакций. Однако понять количественные соотношения наблюдаемых выходов продуктов не удается, если не изучены скорости их образования. Следует иметь в виду, что состав главных продуктов определяется наиболее быстрыми реакциями, а кинетика сложного превращения или, как говорят, брутто-реакции — наиболее медленными реакциями. Поэтому выяснение механизма сложной реакции никогда не ограничивается установлением качественного и количественного состава продуктов превращения с помощью физикохимических методов исследования и наметкой схемы или механизма превращения, всегда носящий характер гипотезы, а проводится еще и детальное изучение скоростей сложной реакции и ее отдельных стадий. [c.213]

Чтобы выход продуктов реакции был оптимальным, надо учитывать влияние условий не только на само равновесие (на статику), но и на кинетику процесса, т. е. на скорость. Далеко не всегда при большой константе равновесия процесс можно использовать для получения вещества из-за медленности реакции. В этих случаях ускорение реакции часто достигается введением катализаторов ( 24), которые не смещают равновесия, а только ускоряют его установление 111, стр. 119]. Часто изменение какого-либо условия благоприятно влияет на ускорение реакции, но смещает равновесие в нежелательную сторону (увеличение температуры в синтезе NHg), или оказывает благоприятное влияние и на статику и на кинетику (повышение давления в синтезе NHj). Наконец, возможны случаи нежелательного влияния на статику и на кинетику (введение аргона в том же случае) и т. д. [c.31]

Реакции первого типа протекают чрезвычайно медленно. Для характеристики скорости диффузии в твердой фазе можно указать, что в опытах М. И. Захаровой [283] по изучению влияния давления на краевую растворимость металлов равновесные концентрации твердых растворов Zn — Си и А1 — Си достигались при давлении 10 ООО кГ/см и 400° за 20 час. и при 800°— за 2 часа. [c.166]

Следует отметить, что влияние давления на равновесие аналогично влиянию давления на скорость реакций. Математические уравнения для этих двух явлений подобны, если не считать того, что в соответствующих соотношениях кинетические величины заменяются на равновесные. Из только что перечисленных процессов практически все попадают в группу медленных , за исключением разложения перекиси бензоила, попадающего в группу процессов мономолекулярного разложения, для которых отнои ение меньше единицы. Экспериментальные данные [c.147]

Псевдомономолекулярная реакция 4 отличается от других медленных реакций тем, что производная д АУс дТ)р положительна. Если лимитирующей стадией является взаимодействие уксусного ангидрида с этилат-ионом [17], то влияние давления на скорость этой реакции может быть отчасти связано с изменением степени диссоциации этанола под давлением . [c.376]

Результаты получены в области температур 800— J00°, так как ниже 800° реакция протекает очень медленно, что составляет определенную трудность для проведения измерений. О влиянии давления на скорость [c.190]

Влияние давления в рубашке на температурный профиль очень похоже на обсуждавшееся выше влияние давления в реакторе. Когда давление в рубашке возрастает, температура катализатора вблизи входа в реактор повышается, поскольку уменьшается движуш,ая сила теплопередачи. В верхней части реактора устанавливается новое равновесие при более высокой температуре. За счет этого возрастает скорость реакции, кислород поглощается быстрее и температура катализатора быстрее снижается по длине реактора, так как вдали от входа реакция идет очень медленно. В результате горячее пятно сдвигается к входу в реактор. При промышленной эксплуатации обычно поддерживают низкое давление в рубашке в течение первых нескольких месяцев работы при наивысшей активности катализатора. Когда горячее пятно начинает смещаться ниже по реактору, давление в рубашке можно повысить, чтобы уменьшить это смещение или изменить его направление без перегрева катализатора. Самое высокое давление в рубашке обычно бывает в последние месяцы работы катализатора перед его заменой. [c.281]

Рассмотрим влияние давления на скорость медленных бимолекулярных реакций. Стерн и Эйринг [59] вычислили по экспериментальным данным [57] значения свободной энергии активации, энтропии активации и изменения объема при образовании одного моля активированного комплекса в реакции пиридина с подпетым этилом в растворе ацетона при 30" (табл. 39). [c.122]

Анализу экспериментальных данных о скорости некоторых гетерогенных каталитических газовых реакций под давлением (глава II) предпослано рассмотрение вопроса о влиянии давления на скорость адсорбции и десорбции. Адсорбция ускоряется давлением наряду с этим константа скорости адсорбции уменьшается при повышении давления. Применение советскими учеными разработанной ими теории кинетики адсорбции под давлением к данным о синтезе аммиака позволило внести ясность в кинетику этого процесса. В той же главе приведены примеры некоторых других гетерогенных каталитических газовых реакций, ускоряющихся и тормозящихся давлением. Эффект давления в гетерогенных каталитических реакциях может определяться не только характером наиболее медленной стадии [c.136]

Анализ данных о влиянии давления на скорость реакций в разбавленных растворах показывает различное ускорение нормальных и медленных бимолекулярных реакций скорость последних растет с повышением давления гораздо быстрее. Проведенные расчеты на основе применения метода переходного состояния подтверждают приложимость количественных выводов теории этого метода о зависимости скорости реакций от давления к реакции пиридина с иодистым этилом и димеризации циклопентадиена нри давлениях порядка сотен и тысяч атмосфер. Как и следовало ожидать, мономолекулярные реакции распада в жидкой фазе несколько тормозятся давлением. [c.137]

Высокое давление может применяться и как новый метод исследования вопросов механизма химических реакций. При этом существенно, что в случае реакций, протекающих через промежуточные стадии, влияние давления на скорость реакции определяется не только изменением констант скорости наиболее медленных стадий реакции с давлен шм, но и сдвигом равновесия в отдельных стадиях реакции. [c.183]

Небольшие следы двуокиси азота оказывают поразительное влияние на реакцию водорода с кислородом присутствие таких следов в смеси может вызвать взрыв даже при температурах, много более низких, чем те, которые соответствуют мысу полуострова воспламенения, т. е. при температурах, при которых газы сами по себе совершенно инертны по отношению друг к другу [19, 43]. Для каждой такой температуры существуют две строго определенных критических концентрации двуокиси азота, между которыми происходит немедленное воспламенение смеси водорода с кислородом, но выше и ниже которых наблюдается только крайне медленная реакция. Около 400 С нижняя критическая концентрация (далее обозначаемая н.к.к.) имеет величину порядка 0,1 мм Н , а верхняя критическая концентрация (далее обозначаемая в.к.к.) есть величина порядка нескольких мм Н5. Экспериментальное исследование явления обнаруживает также следующие дополнительные факты [19, 43]. При постоянной температуре и составе смеси н.к.к. растет, а в.к.к. падает с возрастанием общего давления водорода и кислорода. Если общее давление поддерживается постоянным, в.к.к. понижается с ростом отношения парциального давления кислорода в смеси к парциальному давлению водорода она понижается также благодаря присутствию азота. Результаты опытов по влиянию азота на п. к. к. являются недостаточными само влияние, повидимому, резко не выражено. Возрастание температуры понижает н. к. к. и повышает в. к. к. Влияние общего давления на н.к.к. с падением температуры становится менее отчетливым, в. к. к. остается той же как в кварцевых, так и в фарфоровых сосудах, н. к. к. проявляет при изменении материала сосуда тенденцию к смещению, впрочем весьма неопределенную величина этого смещения не очень велика. В следующей таблице приведены значения критических концентраций для стехиометрической смеси водорода с кислородом при различных температурах и давлениях. [c.59]

Медленная реакция окисления вне пределов воспламенения имеет, в случае высших парафиновых углеводородов, более сложный характер, чем в случае метана. Разветвления одного из двух указанных выше типов оказывают влияние на реакцию во всей широкой области температур, при которых проводилось исследование, хотя это влияние тем меньше, чем ниже давление. Если преобладают разветвления через перекиси, [c.113]

Сероводород, оказывается, сильно снижает скорость медленной реакции при давлении ниже / пип и повышает взрываемость горючих смесей метана и окиси углерода, сокращает до некоторого предела периоды индукции и снижает Такое влияние сероводорода можно объяснить, если допустить, что молекулы этой примеси дают с активными центрами поверхноети стенок (К), или платинового стержня, промежуточный устойчивый комплекс, таким образом [c.324]

Катализируемая бромистым водородом атака кислорода на первичные углерод-водородныс связи ведет к образованию органических кислот. Так же как для окисления пропана требуется более высокая температура, чем для окисления в равной мере бутана (190° вместо 160° С в приведенном выше примере), окисление этана представляет собой более медленную реакцию и требует несколько более высоких температур, чем окисление пропана (220° вместо 190° С). Даже такая температура намного ниже той, которая требуется для обычного окисления цетана, и в то время как в нервом случа( были получены выходы уксусной кислоты около 75% от потребленного кислорода (что составляет от 85 до 90% от подаваемого сырья), в результате некатализироваиных реакций при 300° С и выше нолучаются сложные смеси [12]. Окисление нри повышенных давлениях способствовало увеличению выходов продукта, торможению побочных реакций и снижению расхода катализатора. Важную роль в этих цепных процессах играет поверхность сосуда, причем влияние ее уменьшается с увеличением общего давления в системе. [c.276]

Влияние давления на константу скорости реакции при обессеривании мазута показано на рис. 4. Эти данные выявляют значительное влияние давления в интервале 17—70 ат однако при дальнейшем повышении давления константа скорости реакции возрастает сравнительно медленно. Аналогичное влияние выявляют и данные, полученные для всех испы-стывавшихся видов сырья при любых температурах. [c.113]

Реакции (14) и (14а). Изучение медленной реакции не дает возможности различить эти две реакции, хотя наблюдающиеся изменения скорости реакции при изменении давления и при добавке примесей инертного газа дают основание выбрать реакцию (14), Как было показано ранее, изучение поведения второго предела дает убедительное доказательство того, что основной реакцией атомов Н с НзОз является скорее реакция (14), а не (14а). Подтверждается это результатами изучения [27] влияния малых количеств Из на раснад Н2О2 при температурах — 440° С. Если бы реакция (14а) была единственной, то скорость распада Н2О2 была бы равна 2к1Ы.,Рс [М ] как в присутствии На, так и в его отсутствие, и единственной причиной ускорения реакции было бы слабое увеличение [М ] при замене малых количеств N3 на Нз. Если принять реакцию (14), то в цепной реакции (14) и (1) являются стадиями развития цепей, а реакция (15) — стадией обрыва, и тогда скорость реакции дается уравнением [c.258]

Влияние добавок инертных газов [1, 9]. При нитровании метана разбавление 100 мм рт. ст. смеси 4 СН4 -f NOg азотом до обш его давления в 600 мм не сказывается на начальной скорости медленной реакции при 425°С. При повышении температуры до 500°С ускоряющее влияние азота проявляется отчетливо. Так, при добавке 228 мм рт. ст. азота к 60 мм смеси 4СН4 -) N0 начальная скорость медленной реакции увеличивается на 42 %. [c.301]

Влияние добавок N0 [1, 9]. Добавки N0 увеличили предел по давлению холоднопламенного воспламенения пропана (смесь зH8-ЬN02-ЬN0 350° С) со 162 до 209 мм рт. ст. Прибавление N0 в том же соотношении в медленную реакцию мало сказалось на начальной скорости. [c.302]

В случае медленных реакций, входящих во вторую группу, наблюдается значительно большее, нежели для нормальных реакций, увеличение скорости с ростом давления. В этой группе реакций аррениусовский частотный фактор заметно возрастает при увеличении давления, и это возрастание частотного фактора с избытком компенсирует увеличение энергии активации. В ацетоне по крайней мере как частотный фактор, так и энергия активации для реакции Меншуткина растут с увеличением давления, однако в метаноле частотный фактор возрастает, хотя энергия активации при этом изменяется мало [20]. В случае реакции этерификации уксусного ангидрида этанолом (взятым в избытке в качестве растворителя), также попадающей в эту группу реакций, с ростом давления происходит уменьшение и частотного фактора и энергии активации. Влияние изменений структуры реагентов в реакции Меншуткина Харрис и Уиль[20] объясняют разницей в степени и характере сольватации пере- [c.144]

Уменьшение содержания непредельных при высоких давлениях сопровождается образованием продуктов полимеризации и нафтенов. Froli h однако придерживается того мнения, что благоприятное влияние давления на реакции полимеризации при повышении давления постепенно уравновешивается увеличением перехода олефинов высокого и среднего молекулярного веса (которые по-лимеризуются быстрее всего) в жидкую фазу, где скорости полимеризации значительно замедляются вследствие разбавления крекируемым веществом. В результате такогО перехода парообразных олефинов в жидкую фазу полимеризация и ко ксообразование лри определенных условиях возрастают с увеличением давления сперва быстро, затем — постепенно и медленнее, и наконец, перейдя через максимум, при еще более высоких давлениях коксообразование начинает падать. [c.120]

Первый продукт горения угля всегда есть СО, а не СО. Это видно из того, что при некотором слое (менее дециметра, при плотном положении углей) угля вовсе не происходит СО. Ее не образуется даже и при большом слое угля, если его температура не выше 500° и ток воздуха или кислорода очень медленный. При быстром токе температура возвышается, тогда является СО (Ланг, 1888). Эрнст (1891) нашел, что ниже 995 окись углерода всегда сопров0 кдается СО-, а начало образования СО близко к 400°. Науман и Пистор определили, что реакция С02 с С начинается около 550°, а между НЮ и С около 500°. При этой последней также происходит СО-, а лишь при повышении температуры СО (Ланг) от действия СО-на С и от реакции СО - - № = СО №0. Ратке (1881) показал, что СО - - С ни при какой температуре не дают до конца СО, часть СО остается, а Ланг определил, что около 1000 остается не менее 3% СО, не превращенной в СО, даже при действии в продолжение нескольких часов. Столь же неполны эндотермические реакции С -4- 2Н 0 = = СО + 2Н и СО -Ь НЮ = СО + №. Это уясняется, если только заметим, с одной стороны, что упомянутые реакции все обратимы, следовательно, ограничиваются пределом с другой, что при 5СЮ° кислород начинает соединяться с Н и С в-третьих, что низшие пределы диссоциации НЮ, СО и СО лежат близко друг к другу, между 500° и 1200°. Для Н 0 и СО этот низший предел начала днссодиации не вполне известен (и контактно изменяется с качествами стенок трубки), но для СО, судя по совокупности имеющихся данных (по Ле Шателье, 1888), должно принять около 1050°. Около 2000° половина СО уже разлагается, если давление будет мало, около 0,001 атмосферного. При атмосферном же давлении тогда разлагается не более 0,05 СО. Влияние давления здесь ясно по той причине, что распадение СО на СО + О сопровождается возрастанием объема (как диссоциирует N 0 , см. доп. 200). Так как в печах, лампах и даже при взрывчатых веществах температуры не выше 2000°—2500°, то, хотя парциальное давление СО мало, все же ее диссоциация не может быть значительна и, вероятно, не превышает 5%. [c.576]

Скорость гомогенных газовых реакций под давлением, за исключением термического распада иодистого водорода и окисления азота, в настоящее время еще не поддается количественной интерпретации. Однако даже качественное рассмотрение опытного материала позволяет заключить, что ускоряются давленнелт те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии взаимодействие двух или большего числа молекул или радикалов. Существенно, что ускорение реакции происходит не только за счет роста концентраций, но и за счет увеличения значения самой константы скорости. И, наоборот, тормозятся давлением те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии распад молекул или радикалов. Естественно, что вопрос о влиянии давления на скорость цепных реакций может быть решен лишь на основе детального аналхгза пх механизма. С повышением давления относительная скорость отдельных стадий реакции может настолько измениться, что это приведет к перемене знака эффекта давления. Например, термический распад парафинов, ускоряющийся при небольших давлениях, тормозится высокими давлениями. [c.136]

Еще одним интересным примером влияния давления на химическое равновесие является наблюденное Бриджменом [10] образование интерметаллического соединения BiSn из сплава висмута и олова. Реакция протекает при давлении около 25 кбар образующееся соединение обладает большей плотностью и более высоким электросопротивлением, чем исходные металлы. После снижения давления до атмосферного медленно протекает обратная реакция распада интерметаллического соединения. [c.73]

Уже ранее считали, что механизм реакции над верхним пределом должен отличаться от механизма, являющегося ответственным за сам верхний предел ). Это очевидно, ибо реакция над верхним пределом зависит от размеров сосуда. Однако не обязательно предполагать, что оба механизма не зависимы друг от друга. Более вероятным кажется следующее в условиях, соответствующих верхнему пределу, НО, эффективно удаляется из объема в стенку благодаря диффузии при более высоких давлениях, когда диффузия НО, затрудняется и число столкновений становится больше, возрастает вероятность того, что будет итти одна из двух реакций распространения цепи (X и XI) или обе они одновременно. Новый цепной механизм содержит теперь реакции X—XII дополнительно к прежним элементарным реакциям I, II, III и IV. В силу реакции XII этот механизм требует влияния размеров сосуда и инертного газа. Механизм медленной реакции не является полным, пока 3 него не включена реакция зарождения цепей. Прежде всего нужно решить, где происходит зарождение цепей — на поверхности сосуда или в объеме. Рациональный путь для решения [c.42]

Измерения для ряда бимолекулярных реакщ1й подтверждают этот вывод А именно, если реакция является нормальной (ср. стр. 17), т. е. если она имеет небольшое положительное значение Д5 , как, например, реакция между этилатом натрия и иодистым этилом или гидролиз монохлорацетата натрия гидроокисью натрия, то увеличение скорости с возрастанием давления относительно мало (рис. 113). Для так называемых медленных реак-Щ1й , имеющих большое отрицательное значение Д5 , куда, например, относятся образование солей четырехзамещенного аммония или этерификащ Я этилового спирта уксусным ангидридом, влияние давления более заметно. Если активированный комплекс имеет значительно меньшую энтропию, чем исходные вещества, как в случае медленных реакций, то он, вероятно, имеет более компактную структуру, чем в случае нормаль-иой реакции. Отсюда следует, что величина К,. — И будет больше для медленных реакций, чем для нормальных, и потому увеличение скорости реакции с возрастанием давления в первом случае будет значительнее, чем во втором. [c.448]

Изучению вопроса о влиянии давления на скоростг-. медленных реакций был посвящен ряд работ, выполнен- [c.44]

Этилен поглощается серной кислотой медленнее, чем другие газообразные олефины (например, в сотни раз медленнее, чем изобутилен). По мере образования этилсерной кислоты (этилсульфата), в которой этилен растворяется лучше, скорость поглощения этилена увеличивается. Но в связи с тем, что в то же время уменьшается концентрация серной кислоты, общая скорость реакции снижается. Нужная степень насыщения до 0,6 моля С2Н4 на 1 моль Нз804 в верхней части абсорбционной колонны достигается для 97,5%-ной кислоты за 1 ч 15 мин, т. е. почти вдвое быстрее, чем для 95%-ной Н- ЗО (2 ч 15 мин). Следовательно, целесообразно применять 97— 98%-ную кислоту. Оптимальная температура процесса 65— 75° С. С дальнейшим повышением температуры уменьшается количество образующейся этилсерной кислоты. Влияние давления на абсорбцию этилена представлено на рис. 76. С повышением давления возрастают скорость абсорбции и степень насыщения серной кислоты этиленом. Большое значение для процесса имеет интенсивность перемешивания. В производстве применяют барботажные колонны, эбеспечивающие более сильное перемешивание, чем насадочные башни. В ходе второй стадии идет гидролиз этил- и диэтилсульфата [c.191]

При реакциях в жидкой фазе, напротив, изменения концентраций реагирующих пепд еств, вызываемые повышением давления, относительно невелики вследствие малой сжимаемости жидкостей. Здесь решающую роль приобретает влияние давления на величину константы скорости реакции. В так называемых нормальных реакциях в жидкой фазе повышение давления до 3000 атм. приводит к увеличению 1 онстанты скорости и 1,5—2 раза и до 5000 атм. — в 2—3 раза. Константы скорости медленных реакций возрастают с повышением давления значительно сильнее — нередко в 10—15 раз при 3000 атм. Реакции распада несколько замедляются высоким давлением. [c.374]

Как следует из сказанного выше, появление зародышей зависит от большого числа параметров, в частности от природы твердого тела, концентрации С или давления р реагента в жидкой или газообразной фазе, температуры, а также от времени, если зародышеобразование — результат предшествующих относительно медленных реакций. Пусть — число зародышей в данный момент времени. Скорость зародышеобразования зависит от только что перечисленных факторов, а также от размера области, в которой происходит зародышеобразование, т. е. от величины поверхностней в или объема Т в твердого тела. Если зародышеобразование происходит на потенциальных центрах, то влияние и Т в можно выразить через число содерукащихся в них потенциальных зародышей Ж. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология