Идеальный газ энтальпия

Из термодинамики известно, что давление не влияет на энтальпию идеальных газов. Энтальпия паров нефтепродуктов с повышением давления понижается. Для определения энтальпии нефтепродуктов при повышенных давлениях сначала находят их энтальпию [c.71]

Компонент Содержание i/ , масс, доли Коэффициенты в формуле для расчета энтальпии идеального газа Энтальпия , к Дж/кг [c.11]

Зависимость от давления наиболее существенна для газов. Для идеального газа энтальпия [c.196]

При изотермическом сжатии идеального газа энтальпия i=U + pv является постоянной величиной, так как при неизменно температуре Т внутренняя энергия U и произведение pv га <а остаются постоянными. Следовательно, 2 = 11, и уравнение (5.57) будет иметь вид [c.175]

Прп изотермическом сжатии идеального газа энтальпия i=U+pv является постоянной величиной, так как при неизменной температуре Т внутренняя энергия и и произведение ри газа остаются постоянными. Следовательно, 2=4. и уравнение (5.57) будет иметь вид [c.175]

Из уравнений (12) и (14) и вида выражений для статистических сумм Qi следует, что для смесей идеальных газов энтальпию Н = и рУ можно представить в виде [c.458]

Для идеального газа энтальпия линейных молекул равна [c.86]

При изотермическом сжатии идеального газа энтальпия 1=и+ри является постоянной величиной, так как при неизменной температуре Т внутренняя энергия 1/ и произведение pv газа остаются постоянными. Следовательно, 12=4, и уравнение [c.175]

Для идеальных газов энтальпии чистого компонента и константы равновесия являются функциями температуры и давления. Зависимость этих характеристик от температуры может быть представлена в виде полиномов т-ой степени. [c.86]

Рассмотрим горизонтальный трубопровод с постоянным сечением и применим к двум произвольным сечениям (между которыми нет насоса) уравнение энергетического баланса (1-27). Так как течение газа, как правило, турбулентное, следовательно, коэффициент а в выражениях кинетической энергии равен единице. Принимая данный газ за идеальный, считаем, что при изотермическом течении энтальпия газа в обоих сечениях будет одинакова ( 1 = /2). (В случае идеального газа энтальпия зависит только от температуры.) Значит, в нашем случае горизонтального трубопровода (21 = 22) уравнение (1-27) упрощается и принимает вид [c.78]

В области газовой фазы изоэнтальпы имеют небольшой наклон, уменьшающийся по мере удаления от критического состояния, стремясь к горизонтали (7 = onst). Это явление согласуется с тем, что для идеального газа энтальпия не зависит от давления, а также с тем, что в области газовой фазы изоэнтальпы имеют идентичный ход с изотермами. [c.230]

Для идеальных газов энтальпия не зависит от давления. Отсюда следует, что при дросселировании 11 = 2=соп51 и при этом температура идеального газа останется неизменной. Таким образом, в этом случае эффект Джоуля — Томсона равен нулю, [c.207]

Используя данные Пеннингтона и Кобе [1135] по энтальпии испарения и поправку на неидеальное поведение газообразного ацетона, с помощью полученного значения можно определить энтальпию образования жидкого ацетона и ацетона в состоянии идеального газа. Энтальпия испарення ацетона при 300,42° К равна 7,372 0,002 ккал .моль. Зная АСр процесса испарения [АСр = = —12 кал [моль ° )], эту величину можно привести к температуре 298° К и рассчитать энтальпию испарения ацетона при 298° К, равную 7,399 ккал .чолъ. Комбинируя энтальпию испарения и энтальпию образования газообразного ацетона, находим АНЦо (I) = = — 9,19 0,20 ккал молъ. [c.91]

В области перегретого пара изотермы и изобары не совпадают. Так как вдоль изотерм энтальпия изменяется незначительно, то они располагаются полото и по мере отдаления от кривой пара приближаются к горизонталям, в соответствии с тем, что свойства пара приближаются к свойствам идеального газа, энтальпия которого от давления не зависит. Изобары, наоборот, поднимаются круче и по мере отдаления от ортобарной кривой приближаются к вертикалям, так как пересекают изотермы, помеченные возрастающими значениями Т. [c.18]

Для идеальных газов энтальпия не зависит от давления [уравнение (10-160)]. Отсюда следует, что при дросселировании (г = onst) не может изменяться температура, т. е. эффект Джоуля — Томсона для идеальных газов равен нулю. Но для реальных газов он может быть довольно значительным. Легче всего определить изменение температуры при дросселировании в пределах известных давлений по диаграмме i — S, отсчитывая значения изотерм, проходящих через концы отрезка АВ, соответствующего процессу дросселирования (рис. 10-24). Отсчет этого эффекта по диаграмме Т — S также прост, если на ней проведены линии постоянной энтальпии. [c.526]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология