Энтальпия идеального газа

Из термодинамики известно, что давление не влияет на энтальпию идеальных газов. Энтальпия паров нефтепродуктов с повышением давления понижается. Для определения энтальпии нефтепродуктов при повышенных давлениях сначала находят их энтальпию [c.71]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а его теплоемкости при постоянном давлении и объеме принимаются постоянными. Это обусловливает постоянство показателя изоэнтропы идеального газа к = с /с-, и дает возможность проинтегрировать дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса, представив его в виде адиабаты Пуассона [c.114]

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Из уравнения состояния идеального газа следует, что произведение pv тоже зависит только от температуры. Поэтому энтальпия идеального газа является функцией одной температуры газа. Для энтальпии можно получить простую формулу [c.26]

Отклонения энтальпии реального газа от энтальпии идеального газа, измеряемые при одинаковой температуре, можно получить, интегрируя уравнение [c.27]

Компонент Содержание i/ , масс, доли Коэффициенты в формуле для расчета энтальпии идеального газа Энтальпия , к Дж/кг [c.11]

Рис. 7.4 дает представление об изменении эксергии энтальпии идеального газа постоянного состава и постоянной теплоемкости при различных Р и Т. В идно, что эксергия при,Р>Ро и любой температуре Т То всегда положительна, т. е. газ в этих состояниях располагает запасом возможной полезной работы. Это относится и к области Т<СТо, где безразмерная энтальпия отрицательна. Отрицательные значения эксергии энтальпии возможны только при давлениях ниже давления внешней среды Р<Ро — это соответствует затратам работы извне для извлечения газа во внешнюю среду. [c.236]

Энтальпию идеального газа рассчитаем по формуле, кДж/кг [c.11]

Энтальпия идеального газа зависит от температуры, а у реального - и от давления. - [c.19]

Напишите формулу, связывающую энтальпию идеального газа (Н—Яо) с суммой состояний Z. [c.24]

Это следует из соотношений (7.3) и условия Яы(Т, Р] — —Н(ц Т, р1 )=0, поскольку энтальпия идеальных газов не за- [c.231]

При проведении таких расчетов следует иметь в виду, что энтальпия идеального газа не зависит от давления и для идеальной газовой смеси АНт = АН. Поэтому учет влияния давления на теплоту реакции необходим лишь в том случае, если отклонения от законов идеальных газов существенны и при этом АЯ/ и АНц не равны нулю. [c.191]

Выразите энтальпию идеального газа через переменные S н Р, считая теплоемкость не зависящей от температуры. [c.11]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления. Для реального газа повышение давления, вызывающее сближение молекул, приводит к уменьшению потенциальной составляющей внутренней энергии. Зависимость энтальпии и внутренней энергии при постоянной температуре можно представить с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса. Это уравнение (1.26) для 1 моль реального газа можно переписать в виде [c.54]

Энтальпия идеального газа не зависит от давления [c.215]

Энтальпия идеального газа [c.149]

VI. Энтальпия идеального газа является однозначной функцией температуры Н = f (Т). [c.66]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа являются однозначными функциями температуры [см. (П.4) и (И.27)]. Используя эту зависимость, можно построить и—S- и Н—S-диа-граммы состояния, аналогичные Т—S-диаграмме. [c.113]

Используя соотношения (11.55) и (II.16) и уравнение Клапейрона, можно убедиться, что энтальпия идеального газа также не зависит от объема и давления и является функцией только температуры [c.41]

Для расчета энтальпии идеальных газов Ч нами разработана следующая математическая модель [c.114]

Таким образом, энтальпия идеального газа при постоянной температуре не изменяется при изменении дав- [c.11]

Теперь уравнение для энтальпии идеального газа можно написать так [c.21]

Используя сумму состояний системы 2, можно получить следующее соотношение между термической частью мольной свободной энтальпии идеального газа и его суммой молекулярных состояний [c.119]

Энтальпия идеального газа, как и внутренняя энергия, — функция только температуры. Действительно из (1.38) и (1.20) следует [c.28]

Энтальпия идеального газа в кДж/кг рассчитывается по формуле [c.94]

Как видим, в результате изотермического процесса вся теплота полностью превратилась в работу расширения. Энтальпия идеального газа в процессах расширения также остается постоянной [c.341]

Поскольку внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления, их отклонения от идеального состояния можно записать так [c.131]

Так как,г7 ° + RT = Н °, где Hf ° — мольная энтальпия идеального газа, то [c.144]

Здесь мы воспользовались тем, что конфигурационная энтальпия идеального газа равна нулю, а конфигурационная энтропия определяется формулой (111,58). Из последнего уравнения легко выразить равновесное давление [c.69]

Следовательно, процесс дросселирования проводится по изоэнтальпе. Изображение такого процесса в различных системах координат дано на рис, 111-27. Зная условия Ти до расширения реального газа, можно по этим диаграммам отсчитать темпера-туру Гг после расширения до давления р . Изменений температуры идеального газа не происходит Т Тг), так как энтальпия идеального газа не зависит от давления. [c.239]

Согласно [5-Л] мольная энтальпия идеального газа зависит только от температуры (и вовсе не зависит от давления) поэтому можно выбросить индекс 1, указывающий на то, что давление равно единице, т. е. положить = hj.. [c.236]

Чтобы вывести зависимость (14,5,4), нам следует сравнить при одной и той же температуре мольные свободные энтальпии идеального газа Л,,, когда А у. образует газовую фазу или входит в газовую фазу различных систем. Такими системами являются [c.299]

По (5,8,4) и 5,9,4° мольные внутренняя энергия и энтальпия идеального газа Л,, в смеси или унарной фазе зависят только от температуры [c.367]

Выражения (18,1,22) и (18,1,24) для и г вполне одинаковы по форме, как и выражения (18,1,14) и (18,1,15). Это означает, что мольные энтропия и свободная энтальпия идеального газа Л, в смеси выражаются посредством температуры смеси и парциального давления этого газа совершенно так же, как мольные энтропия и свободная энтальпия унарного газа Лу—посредством его температуры и давления. [c.369]

В] Парциальная мольная энтальпия идеального газа в смеси равна мольной энтальпии унарной фазы, образованной этим газом, при температуре смеси. [c.371]

Энтальпия реального газа — функция двух независимых пара-ментров состояния. Это отличает ее от энтальпии идеального газа, которая для данного газа является функцией только температуры, и принуждает изменить методы расчета при переходе к реальным газам. Способ определения энтальпии зависит от вида уравнения состояния. [c.7]

Кроме того, на Т—S-диаграмме (рис. 7-28) нанесены линии постоянной энтальпии (t = onst). Энтальпия идеальных газов зависит только от температуры, и для таких газов линии i = onst совпадают с изотермами. Энтальпия реальных газов зависит также от давления и для них линии i = [c.219]

Применительно к идеальному газу формула (1.56) действительна не только для изобарического охлаждения (р onst), но и при потере давления в холодильнике, так как энтальпия идеального газа от давления не зависит. [c.28]

Поскольку, как показано выше, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, то очевидно, что в соотношениях (II.34) и (П.42) применительно к идеальному газу следует частные производчые заменить на полные [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология