Изоэнтальпы

Рис. 10. Кривая инверсии (жирная линия) и изоэнтальпы (кривые постоянной холодопроизводительности для одного моля газа. Холодопроизводительность выражена в % (100% соответствуют кривой инверсии) (Н° — Н)—разность энтальпий газа высокого и низкого давления при температуре предварительного охлаждения Т2, равная холодопроизводительности одного моля газа, используемого для ожижения [78].

Принципиальная схема обычной одноступенчатой аммиачной холодильной установки показана на рис. Х1П-1,а, а изображение ее цикла на диаграмме р — I—ма рис. ХП1-1,б. Циклы строят, исходя из предположения, что процессы кипения и конденсации протекают при неизменных давлениях и температурах, сжатие пара осуществляется по адиабате, дросселирование происходит в дроссельном вентиле по изоэнтальпе, а давления в трубопроводах не изменяются. [c.777]

Из хода изоэнтальпы на диаграмме г — 5 (для водяного пара) можно сделать вывод, что при расширении насыщенного водяного пара из котла (точка /) происходит его переход в перегретый пар (точка 2). Для улучшения греющих свойств такого пара его следует перевести в состояние насыщения (точка 3), лучше всего путем увлажнения конденсатом при том же давлении рг. Температура пара при таком увлажнении падает до Т . За счет теплоты перегрева пара ( 2 — з) происходит испарение У кг конденсата на 1 кг ненасыщенного пара. Это количество определяется из баланса энтальпии [c.240]

Решение. На рис. VI-2 изобара р = 50 ат пересекается с изотермой 7" = 313 К вблизи от изоэнтальпы i = 65 ккал/кг. Интерполируя, находим энтальпию системы перед нагреванием = 64 ккал/кг, или AHi = 64-28 = = 1792 ккал/кмоль. При изобарных изменениях движемся вдоль изобары р = [c.141]

Решение. В данных условиях газ реальный — этилен охлаждается (эффект Джоуля—Томсона). Из предыдущего примера известно, что в начальном состоянии энтальпия этилена ti — 64 ккал/кг. От точки pi = 50 ат, Tj = = 313 К на диаграмме (рис. VI-2) движемся параллельно изоэнтальпе i = = 65 ккал/кг, пересекая все нижерасположенные изобары нужную нам изобару р = 2 ат изоэнтальпа i = 64 ккал/кг пересечет несколько ниже изотермы Т = 243 К. Следовательно, этилен охлаждается до 7 5 = 241 К, т. е. —32°С. [c.141]

Если изоэнтальпа 3—4 лежит выше кривой О—ркр—5, то сжижение наступает спустя некоторое время, соответствующее одному из последовательных циклов, пока температура газа, поступаю- [c.394]

Для определения паросодержания воздуха в конце сжатия исследуемого компрессора из точки 2 проводим изоэнтальпу до пересечения ее с изотермой /2 в полученной точке 2 находим паросодержание насыщенного сжатого воздуха. Увеличение паросодержания Аёи при сжатии ненасыщенного воздуха составляет [c.149]

Точки 3 н 6 расположены на общей изоэнтальпе, поскольку на участке 3—6 подвод теплоты и работы извне отсутствует. Наклон линий 1—2 и 3—6 обусловлен внутренним теплопритоком, возникающим вследствие потерь 1 2 в лопастном аппарате рабочего колеса и /з б в диффузоре и обратном направляющем аппарате (ОНА). [c.198]

Если во время адиабатического истечения газа в состоянии 1 (рис. 1Х-8) происходит химическая реакция, то по уравнению энергетического баланса в таком процессе энтальпия будет постоянной ( 1 = 12). В конечном состоянии 2 достигается равновесие, и соответствующая ему точка будет лежать на пересечении изоэнтальпы с изобарой равновесия. В этой точке отсчитывается температура /2 и степень превращения а. [c.678]

Во втором случае (рис. 9-7, б) компрессор всасывает сухой пар и сжимает его по адиабате 1—2 до рабочего давления. Далее следуют охлаждение перегретого пара до состояния насыщения по изобаре 2—2, конденсация по изотерме 2 —3, переохлаждение З —З, дросселирование по изоэнтальпе 8—4 и испарение по изотерме 4—1. [c.209]

Изоэнтальпы имеют характерные максимумы в области жидкости. Через эти максимумы проходит так называемая кривая температур инверсии . По мере роста 5 и, следовательно, падения давления она асимптотически стремится к ходу изотермы. [c.230]

Термодинамическое значение этого эффекта можно определить, исходя из зависимости (И1-25). Для процесса, идущего по изоэнтальпе, (11 = 0. Тогда [c.240]

Как видно по ходу изоэнтальпы на диаграмме T—S (рис. ПЫ5), изотермическому росту давления сопутствует вначале увеличение абсолютной разности энтальпий i—19. Однако при некотором дав- [c.266]

Если известны состояния / и 4 на входе и выходе нз системы, можно установить по правилу рычага состояние 2 смешанного воздуха (рис. У1П-35). Расстояние точки 2 от изоэнтальпы сушки [c.630]

На диаграмме I — X можно построить кривые насыщения для давлений Ро и Р. Высушивание идет вдоль изоэнтальпы 1 — 2. [c.637]

МОЖНО отыскать точку М состояния смеси. Состояние продукта после достижения равновесия химической реакции представляет точка пересечения изоэнтальпы м и изобары для действующего давления. [c.681]

Для удобства на диаграмму нанесены пограничные кривые, изотермы, изобары, адиабаты, изоэнтальпы, а так же степени сухости пара (под пограничными кривыми). На всех этих линиях даны соответствующие характеристики. [c.113]

Изоэнтальпы и адиабаты параллельны соответствующим осям координат и на них останавливаться нет необходимости. [c.113]

В области /V горизонтально (изотермно) проходят изобары давления пара и изоэнтальпы. Если рассматривать эту область от линии АК (степень сухости газовой фазы л = О, т. е. в газовой фазе нет пара) к линии КВ (степень сухости л = 1, т. е. вся жидкость переходит в пар), то газы одинаковой сухости отображаются линиями х и х. [c.23]

Угол наклона изоэнтальпы определяется равенством [c.24]

Правее этой линии значения Рр обусловливаются наличием пара, для которого они достаточно велики. Изоэнтальпы правее кривой инверсии представляют собой падающие кривые. Температуру, при которой кривая инверсии сливается с линией АК, называют нижней температурой инверсии Верхняя температура [c.24]

Из приведенных данных видно, что при Я = 0,1 МПа для азота положительные значения a (понижение температуры при дросселировании) лежат в интервале температур инверсий от - 95 до 853 К-С увеличением давления этот интервал сужается. По рис. 2.3 можно проследить, как будет изменяться температура дросселирования азота в зависимости от исходного и конечного давлений. Возьмем, например, изоэнтальпу 10 ООО кДж/кмоль. Дросселирование от 60 до 30 МПа будет сопровождаться повышением температуры. Ниже 30 МПа дросселирование приведет к охлаждению газа. Так, дросселирование в интервале давлений от Р = 30 МПа до Р = 0, МПа сопровождается охлаждением-газа от 193 до 107 К, т. е. графически определенное значение интегрального дроссельного эффекта = = —86 К. [c.57]

По левой и правой ординатам диаграммы а можно определять значения энтальпий растворов и суспензий для определенных температур, проводя через фигуративные точки их составов линии изоэнтальпы, параллельные оси абсцисс. Левее линии 1—2 — энтальпии ненасыщенных растворов правее — энтальпии смесей насыщенных растворов и твердых фаз. Изотермы, исходящие из точек состава с А = О, имеют плавный ход до линии насыщения, поскольку, согласно уравнению для расчета энтальпии, I = тСИ и при температуре изменение теплоемкости С раствора плавно зависит от концен- [c.84]

Решение. Адиабатические изменения происходят при постоянной энтропии. Следовательно, от точки pi = 50 ат, Т, = 313 К движемся по прямой, параллельной оси ординат, до изобары рг = 30 ат. Точка пересечения соответствует изотерме Г2 = 263 К, т. е. — 10°С. Таким образом, газ охлаждается до 263 К. Та же найденная точка пересечения (рг = 30 ат, Tq = 263 К) лежит между изоэнтальпами = 55 и 60 ккал/кг. Интерполируя, получаем l s = = 57 ккал/кг, или Aff2 = 57-28 = 1596 ккал/кмоль. [c.141]

Энтальпия постоянна ( з = onst) при расширении этилена, проходящего через дроссельный клапан, от давления Р2 = 8 ат до давления в испарителе Р< = Pi = 2 ат. Следовательно, движемся вдоль изоэнтальпы ( з = —40,3 ккал/кг до точки 4 ее пересечения с горизонтальной изобарой pt = 2 ат (во время изоэнтальпного изменения 3—4 часть этилена испаряется, точке 4 соответствует Xi = 0,16). Энтальпия в точке 4 равна 14 = 3 = —40,3 ккал/кг. [c.142]

Кроме диаграмм s—T (энтропия — температура) для различных технических расчетов применяются также диаграммы, составленные в других системах координат, например i—p (энтальпия — давление), V—р (объем — давление), Т—i (температура — энтальпия), S—i (энтропия — энтальпия) и т. п. На эти диаграммы всегда наносятся линия, ограничивающая область влажного пара, и изотермы, изобары, нзохоры, изоэнтальпы, изоэнтропы (адиабаты), линии постоянной степени сухости и т. д. [c.142]

Во время расширения в дроссельном клапане С газ охлаждается при i = onst (отрезок 3—4). Если изоэнтальпа пересекает область насыщенного пара и жидкости (под кривой О — — 5), газ частично (согласно отнощению отрезка О — 4 к О — 5) сжижается. Жидкость собирается в сосуде D, а остальная часть газа. [c.393]

Если на диаграмме нанесены изоэнтальпы и 1 , то изменение энтальпии соответствует также гтлощади, заключенной под отрезком ек изобары р , отсекаемом изоэнтальпами. Действительно, перепад энтальпий в двух состояниях газа не зависит от вида процесса и может быть определен для произвольного процесса, например, нек. Поскольку на участке не энтальпия постоянна, то искомое изменение энтальпии происходит только на участке изобарического сжатия ек при давлении р . [c.197]

На диаграмме Г — 5 изоэнтальпа — кривая линия, так как дросселирование — типично необратимый процесс и определение (1П-38) здесь недействительно. Поэтому площадь под изоэнталь-пой не обозначает теплоты и вообще не имеет физического [c.239]

Парокомпрессиопные холодильные машины могут работать с влажным ходом или сухим ходом компрессора. В первом случае (рис. 9-7, а) компрессор всасывает влажный пар и сжимает его по адиабате 2—2 до состояния насыщения, далее следует конденсация пара при постоянной температуре по изотерме 2—3, затем переохлаждение жидкости 3 —3, дросселирование по изоэнтальпе 3—4 и испарение по изотерме 4—1. [c.209]

При этом //2 = НI, следовательно, изменению параметров воздуха при сушке в этих условиях отвечает изоэнтальпа Н = х опз1 (рис. 16-8, 6). [c.415]

Линии постоянной энта 1ь-11ИИ — изоэнтальпы (г = onst) имеют на диаграмме Т — S крутой ход в двухфазных областях (рис. П1-15). Энтальпия смеси жидкости (1—X) и пара (X) равна [c.230]

В области газовой фазы изоэнтальпы имеют небольшой наклон, уменьшающийся по мере удаления от критического состояния, стремясь к горизонтали (7 = onst). Это явление согласуется с тем, что для идеального газа энтальпия не зависит от давления, а также с тем, что в области газовой фазы изоэнтальпы имеют идентичный ход с изотермами. [c.230]

Ход кривой инверсии на диаграмме Г — 5 соответствует линии, проходящей через максимумы изоэнтальп (см. рис. 111-15). Эта кривая пересекает пограничную кривую (Тпр = и) в точке О (рис. 111-29) и асимптотически приближается к значению Тпр = Ь [c.242]

Вертикальное расстояние между изоэнтальпами выходящего и входящего воздуха дает то же самое тепло, но в расчете на 1 кг сухого воздуха QIG). На этой основе можно определить потери тепла в сушилке (или отведенное тепло), если известны начальное и конечное состояния воздуха, а высушивание идэт по адиабате. [c.629]

На диаграмме Т—S нанесены также линии постоянной энтальпии i = onst (изоэн-тальпы). Энтальпия реальных газов зависит не только от температуры, но и от давления, поэтому изоэнтальпа реальных газов не совпадает с изотермой. [c.153]

Над верхней пограничной кривой изотермы изогнуты в противоположную сторону — к оси 5 и ио мере удаления от верхней пограничной кривой становятся параллельными оси 5. Это стремление изотерм при удалении вглубь области перегретого пара принять форму изоэнтальп указывает на приближение свойств водяного пара к свойства идеального газа. [c.115]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология