как критерий направленности

Изменение энтропии как критерий направленности термодинамических процессов (принцип возрастания энтропии) [c.109]

Практическое значение внутренней энергии й энтальпии как критериев направления процесса и равновесия невелико, так как энтропию непосредственно измерить нельзя и затруднительно осуш,ествить ее постоянство. [c.104]

Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе [c.222]

Внутренняя энергия. Для простоты примем, что система сохраняет постоянными массу и состав и что единственным видом работы является работа расширения бЛ = pdV. Если внутреннюю энергию рассматривать как функцию объема и энтропии, т. е. и = f v, S), то другие параметры Т и р) будут связаны с S и и согласно уравнению (VI.8) dU TdS — pdv. Свойства внутренней энергии как критерия направления процесса и состояния равновесия выявляются, если поддерживать постоянный объем и энтропию. При и, S = onst dil 0 (другие переменные могут изменяться). Следовательно, в изохорно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых внутренняя энергия системы уменьишется при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. Условия равновесия [c.104]

Свойства внутренней энергии, как критерия направления процесса и состояния равновесия, выявляются, если поддерживать постоянными объем и энтропию. Уменьшение внутренней энергии в изохорно-изоэнтропийных условиях указывает на самопроизвольный характер процесса при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. [c.99]

Рассмотренное положение представляет одну из формулировок второго закона термодинамики (закон носит статистический характер, т. е. применим лишь к системам, состоящим из очень большого числа частиц). Требование постоянства внутренней энергии и объема системы исключает использование энтропии как критерия направления и предела протекания химических реакций, при которых внутренняя энергия веществ неизбежно меняется, а также совершается работа расширения против внешнего давления. [c.107]

Но даже в случае изотермических процессов мы предпочитаем пользоваться функцией Р (или функцией С) как критерием необратимости и обратимости процессов, как критерием направленности процессов и равновесия термодинамического мирка . [c.262]

Полученные значения молекулярных весов хлористого и бромистого кобальта в растворах являются средними из 4—8 отдельных определений при температурах, отличающихся на 2—5°. Значения молекулярных весов хлористого и бромистого кобальта в растворах метилового спирта при различных температурах представляют интерес, как критерий направления процессов, которые при этом происходят. В таблице приведены их численные значения для сопоставления с нашими результатами измерений оптической плотности галоидных солей кобальта в растворах метилового спирта при различных температурах. [c.191]

Важное значение понятия энтропии связано с тем, что на основе этой величины можно прогнозировать направление самопроизвольного протекания процессов. Однако применимость изменения энтропии как критерия направленности процессов ограничивается изолированными системами в соответствии с формулировкой 2-го начала термодинамики (1.18). [c.27]

Чтобы выяснить свойства термодинамических потенциалов как критериев направления процесса и равновесия в системе, продифференцируем уравнения (II, 139) и (II, 140) для О я Р, считая все параметры состояния (р, V и Т) перемегшыми [c.120]

В термодинамике химических реакций принцип возрастания энтропии как критерий направленности и полноты их протекания играет особую роль. На основе этого принципа де Донде, трактуя химическую реакцию как необратимый процесс, предложил подсчитать некомпенсированную (по Клаузиусу) теплоту реакции или, лучше сказать, обусловленное протеканием химической реакции возрастание энтропии непосредственно в ходе ее течения. Для этого де Донде ввел новую функцию состояния — химическое сродство, которая характеризует и тесно связана с термодинамической необратимостью, а следовательно, и с возрастанием энтропии (см. также гл. УП). [c.112]

Массье, который первый ввел характеристическую функцию Г в термодинамическую практику, не обнаружил, однако, что эта функция может быть применена как критерий направленности и равновесия процессов. Гиббс первый (в этом его заслуга) использовал новые возможности функции Р, а также других характеристических функций [17]. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология