Уравнение электродной реакции

Задания. 1. Составить концентрационный гальванический элемент и измерить его э. д. с. 2. Сравнить э. д. с., полученную на опыте Е к. э, с вычисленной по уравнению (Х.21) Е .э- 3. Зарисовать гальванический элемент, записать его схему, написать уравнения электродных реакций и процесса, определяющего ра боту элемента. [c.149]

Концепция ионно-электронного равновесии дает естественное истолкование природы редокси-электродов. Уравнение электродной реакции редокси-электрода принято писать в виде [c.229]

Решение. Записываем уравнения электродных реакций и находим по справочнику соответствующие стандартные потенциалы Е°. и средние ионные коэффициенты активности 7 [c.318]

Составить уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора Nal с инертным анодом. Рассчитать, сколько иода выделится при пропускании тока силой 5 А в течение О ч. [c.60]

Напишите уравнения электродных реакций. [c.397]

Р е ш е в и е. Для вычислений используем уравнение (XIX. 1). Записываем уравнения электродных реакций и находим по справочнику соответствующие стандартные потенциалы ф° и средние ионные коэ( фициенты активности 7 [c.301]

В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз а) раствора едкого натра, б) расплава едкого натра. Напишите уравнение электродных реакций. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде, при прохождении 26,8 А ч электричества в электролизерах. Ответ 1 г, 23 г. [c.403]

Уравнение электродной реакции записывается так, чтобы слева располагались вещества в окисленной форме и электроны, а справа вещества в восстановленной форме [c.467]

В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз а) раствора LiOH б) расплава LiOH. Напишите уравнения электродных реакций. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на катодах при прохождении 2,68 А-ч электричества. Ответ а) 0,1 г б) 0,69 г. [c.223]

Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе расплава ThF<. [c.407]

Решение. Определим уравнения электродных реакций. Для этого Ш1 уравнения реакции, приведенной в условии, вычитаем уравнение одной из предполагаемых электродных [c.302]

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора USO4 с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч. [c.62]

Кроме рассмотренных относительно простых окислительно-восстановительных электродов существуют более сложные, в потенциалопределяющих реакциях которых участвуют ионы Н+ и молекулы воды. Напрнмер, системе СггО , Сг , Н Р( отвечают уравнения электродной реакции и для расчета потенциала электрода [c.484]

Задание. Напишите уравнения электродных реакций и выражение ЭДС этого элемента, считая давление водорода равным единице. [c.244]

Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.153]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды сурьмяный (см. стр. 161) с буферным раствором и каломельный с насыщенным раствором КС1 (ст. стр. 146). 2. Составить поочередно не менее шести сурьмяно-каломельных гальванических элементов. Они должны различаться значением pH эталонного буферного раствора, входящего в их состав. Сосуд и сурьмяный стержень перед составлением элемента тщательно промыть дистиллированной водой и очередным буферным раствором. Установить полюса гальванического элемента и измерить 3—4 раза его э. д. с. любым потенциометром. Измерить э. д. с. всех элементов при одинаковой и постоянной температуре. Для работы приготовить буферные растворы в интервале pH 1-4-11 из фиксаналов или по соответствующим методикам. 3. Построить калибровочную кривую среднее арифметическое значение э. д. с. гальванического элемента (ось ординат)—pH (ось абсцисс). 4. Составить каломельно-сурьмяный гальванический элемент с исследуемым буферным раствором или биологической жидкостью с неизвестным pH. Измерить 3—4 раза его э. д. с. По среднему арифметическому значению э. д. с. по калибровочной кривой найти pH. Вычислить ан+рОН, аон как описано в работе 44. 5. Зарисовать и записать схему каломельно-сурьмяного элемента. Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе. [c.175]

Для определения физико-химических величин важно уметь составить из обратимых электродов цепь с переносом или без переноса, определить полярность электродов путем сравнения их стандартных потенциалов, написать уравнения электродных реакций и потенциалопределяющего процесса, а затем на их основе — выражение для ЭДС цепи. Далее ЭДС рассчитывают или измеряют экспериментально (см. 11.10). [c.185]

Решение. Выбирают редокс-электроды, так как заданная реакция окислительно-восстановительная. Определяют уравнения электродных реакций. Первое из них 2Ре ++2е 2Fe +. Чтобы определить второе уравнение, вычитают первое из [c.186]

При каких концентрациях электролита — хлорида цинка— э.д.с. концентрационного элемента равна 0,1 В Напишите уравнение электродной реакции. Укажите восстановитель и окислитель, [c.269]

Хлорсеребряный электрод — серебряная пластинка, покрытая Ag l и погруженная в раствор КС. Уравнение электродной реакции Ag l + Ag + С1 . [c.483]

Решение. Уравнение электродной реакции кислородного электрода в кислой среде (pH 4) можно записать в виде [c.398]

Уравнение электродной реакции на цинковом электроде ф- 2е Zn. Потенциал цинкового электрода по уравнению Нернста равен [c.398]

Напишите уравнение электродных реакций. Ответ В = 0,68 В. [c.399]

Можно ли получить щелочные металлы электролизом Ответ поясните. Приведите. примеры уравнений электродных реакций получения щелочного металла. [c.285]

Написать уравнения электродных реакций и вычис,/1ить [c.163]

В. Используем диаграмму состояния Hg — N3, из которой вилно, чтэ разбавленные амальгамы натрия (жидкие) представляют собой 1аствоэ интерметаллического соединения Hg4Na в ртути. На основании этого составляем уравнение электродной реакции Ыа + + е = IHg4 Ia] (Hg). Заменяем эту реакцию следующими процессами [c.303]

Зарисо вать составленный гальванический элемент, записать его с.хему. Написать уравнения электродных реакций я схему ироцес-с , протекающего в гальваническом. улементе. 6. Результаты вы-чнсленпй ы 1 проверить, как описано на стр. 150 по номограмме (см. рис, 32) - Для отчета использовать таблицу по форме [c.152]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Указать знаки электродов. Написать уравнения электродных реакци и процессов, протекающих в элементах. Предложить конструкцщо эле.ментов. Вычислить если д=т О в элементе (а). [c.158]

Задания. 1. Установить концентрацию Fe + или Мп + в растворе. 2. Нанисать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе. Составить схему элемента. [c.179]

В современных таблицах стандартных электродных потеч-циалов уравнение электродной реакции записывают так, чтобы прибавляемые электроны находились перед знаком равенства. Например, [c.262]

Ag l + 2е = 2Ag + 2С1- Тп = гп2+ +2е Из уравнений электродных реакций следует, что и=2. Тогда [c.40]

Прнмер 3. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие 2п + 2Ае++ 2Д2, а2 1+=0,0 моль/л, Од += 10 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций. [c.214]

Напишите уравнение электродных реакций при электролизе водных растворов Fe b прн pH 3,0 с железными электродами. Сколько выделилось железа (в граммах) на катоде при прохождении через раствор IF электричества при выходе железа по току 50 % Назовите области применении электролиза растворов солей железа. [c.350]

Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водных растворов NiSOi с никелевыми электродами при pH 6,0. Сколько выделилось на катоде никеля (в граммах) при прохождении через раствор F электричества и выходе по току никеля 50 % Сколько и какого вещества еще выделилось на катоде Применяется ли электролиз водных растворов солей никеля в технике Если применяется, то для каких целей [c.350]

Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водных растворов а) USO4 б) K( u( N)2 . Назовите области применения электролиза водных растворов соединений меди. [c.350]

Напншите уравнения электродных реакций при электролизе с цинковыми анодами и катодами водных растворов а) ZnSOt б) Kj[Zn( N)4 . Определите массу цинка (в граммах), выделившегося на электроде при электролизе ZnSO) при выходе по току цинка 50%, если через раствор прошел If электричества. Назовите области применения цинка и его соединений. [c.351]

Рассчитайте количество электричества, прошедшее через иод-иодидный хе-мотронный интегратор, и изменение концентрации иода в отделении интегратора объемом 20 мл, если изменение концентрации иода в другом интеграто]1е объемом 10 мл составило 1 моль/г. Напишите уравнения электродных реакций в интеграторе. Ответ 0,02Г 0,5 моль/л. [c.429]

Составить уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза расплава Zn b [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология