Работа изохорном

Считая жидкость несжимаемой и пренебрегая изменением внутренней энергии при повышении давления от до Рк, можно определить величину как работу изохорного процесса [c.190]

Считая жидкость несжимаемой ири повышении давления от Ра до Рк, можно определить величину /и как работу изохорного процесса [c.382]

При постоянных давлении и температуре система может произвести работу, которая больше работы изохорно-изотермического процесса на величину работы сжатия pAv [c.36]

Р, —АР —соответственно энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) и максимальная полезная работа изохорно-изотер-мического процесса, Дж/кмоль [c.5]

Рассматривая системы, в которых работа изотермических процессов совершается только против внешнего давления (( ш=рйг ), мы видим, что работа изохорного процесса (и>необр.), как и полезная работа изобарного ( необр.) процесса, равна нулю. Поэтому неравенства (VI, 20) можно переписать в следующем виде [c.87]

Соответственно максимальная работа изохорных изотермических реакций при стандартных условиях называется стандартным изохорным потенциалом реакции [c.98]

Поверхностные явления. Термодинамика поверхностных явлений. Опыт показывает, что для увеличения поверхности какой-либо фазы, например поверхности воды, граничащей с паром, необходима затрата работы. Работа изохорно-изотермического увеличения поверхности на 1 см , выраженная в эргах, равна поверхностному натяжению на границе между фазами. Если перенос молекул вещества из внутренних частей фазы к ее границе связан с затратой работы, то можно предположить, что и свойства вещества в поверхностном слое будут отличаться от свойств более глубоких слоев. Молекулы воды а поверхности испытывают с одной стороны (именно со стороны жидкости) более сильное притяжение, чем со стороны пара, в то время как молекула, находящаяся внутри жидкости подвергается действию силовых полей соседних молекул одинаково со всех сторон. [c.198]

Поскольку энтальпии газа, входящего И выходящего на холодном конце регенератора, для Идеальных условий работы одинаковы, тепловая нагрузка Q2, воспринимаемая холодным газом, выходящим из объема Уг, должна равняться технической работе изохорного процесса (32= (р2—р1)У2-Следовательно, [c.68]

Считая жидкость несжимаемой при повышении давления от Яд до Як, можно определить величину /н как работу изохорного процесса [c.382]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

Сопоставление уравнений (I. 19) и (1.22) для обратимых изменений приводит к важному соотношению между макси-мальной полезной работой Ц пп р-, и максимальной работой изохорно-изотермического процесса [c.27]

Поверхностные явления. Термодинамика поверхностных явлений. Опыт показывает, что для увеличения поверхности какой-либо фазы, например поверхности воды, граничащей с паром, необходима затрата работы. Работа изохорно-изотермического увеличения площади поверх1Юсти иа 1 см , вырал енпая в эргах, равна поверхностному натяжению на границе. между фазами. Если пере- [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология