Изохорно-изотермические процессы

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Таким образом, при изохорно-изотермическом процессе убыль свободной энергии Гельмгольца равна полезной максимальной работе, которая не включает в себя работу изменения объема. [c.141]

AFt>At, а для изохорно-изотермических процессов [c.74]

Здесь, как и раньше, знак равенства относится к равновесиям и к обратимым процессам, а неравенства — к необратимым. Эти соотношения показывают, что для изохорно-изотермических процессов, т. е. при и с1Т=0 [c.223]

Т. е. в обратимом изохорно-изотермическом процессе максимальная полезная работа равна убыли свободной энергии. [c.15]

Свободная энергия в различных процессах проявляется по-разному. Например, в изобарно-изотерми-. ческих процессах она выступает в форме энергии Гиббса G, в изохорно-изотермических процессах — в форме энергии Гельмгольца F. [c.69]

В каком направлении протекают самопроизвольные изохорно-изотермические процессы [c.50]

Использование объемной концентрации приводит к результатам, зависящим от температуры это не совсем удобно в тех случаях, когда смешение сопровождается изменением объема, поэтому ее целесообразно применять в случае изохорно-изотермических процессов. [c.225]

Простейшим типом макроскопической системы является гомогенная система без химического превращения. Очевидно, что в такой системе процесс должен сопровождаться изменением хотя бы одного из двух физических параметров, определяющих состояние системы. Действительно, два параметра полностью определяют состояние такой системы, и если они оба остаются неизменными, то остаются неизменными и все остальные свойства системы, т. е. никакого макроскопического процесса в системе вообще не происходит. В частности, в гомогенной системе в отсутствие химического превращения не может протекать ни изобарно-изотермический, ни изохорно-изотермический процесс. [c.182]

Знак равенства соответствует равновесному процессу. Следовательно, в равновесном процессе совершается максимальная полезная работа, равная для изохорно-изотермического процесса [c.194]

Поскольку в самопроизвольном процессе А > О, то согласно (12. 32) в самопроизвольном изохорно-изотермическом процессе [c.194]

Работа в изохорно-изотермическом процессе, как было отмечено, совершается за счет убыли свободной энергии. Максимальная работа в этих условиях будет численно равна убыли свободной энергии [c.18]

При постоянных давлении и температуре система может произвести работу, которая больше работы изохорно-изотермического процесса на величину работы сжатия pAv [c.36]

Такой потенциал для изохорно-изотермического процесса был предложен Г. Гельмгольцем в 1882 г. и назван им свободной энергией А = V - ТЗ. Американский физикохимик Дж. У. Гиббс разработал в 1878 г. теорию термодинамических потенциалов и предложил важнейший потенциал для изобарно-изотермического процесса, впоследствии названный его именем О = Н — - ТЗ. Таким образом, условиями самопроизвольности протекания (знак неравенства) и равновесия (знак [c.315]

Изохорно-изотермический процесс. При постоянных Т и V уравнение (184) можно переписать в виде [c.380]

Уменьшение свободной энергии равно работе, совершенной системой в изохорно-изотермическом процессе. [c.27]

В изохорно-изотермических процессах достигается равновесие, когда при изменении независимых параметров состояния системы [c.431]

Для изохорно-изотермического процесса [c.144]

Удобно исходить из следующего в изохорно-изотермическом процессе = Если процесс обратим, то D Q — Td S. Поэтому в обратимом изохорно-изотермическом процессе [c.154]

То состояние системы, в котором может возникнуть обратимый изохорно-изотермический процесс и имеет место (8,2,1), будет состоянием равновесия. [c.154]

Положение [9-Д] приводит к критерию равновесия. В самом деле, пусть в некоторый момент состояние системы, объем и температура которой постоянны, не равновесно. Вследствие этого происходящий в системе изохорно-изотермический процесс окажется необратимым и будет сопровождаться уменьшением свободной энергии. Уменьшаясь, свободная энергия может достичь минимума, после чего она становится неизменной, так как за минимумом должно было бы наступить ее увеличение это же согласно [9-Д1 невозможно. При постоянной свободной энергии = О и -по [c.185]

А = О, т. е. по (9,4,1) изохорно-изотермический процесс должен стать обратимым. [c.185]

Итак, происходящий в неравновесной системе безработный изохорно-изотермический процесс уменьшает ее свободную энергию. Этот процесс превратится в обратимый как только свободная энергия достигнет минимума и станет постоянной. [c.185]

Таким образом, там было принято, что в обратимом изохорно-изотермическом процессе 7 = О, т. е. имеет место [9-Е]. Поэтому применение критерия [9-Е] к смеси идеальных газов привело бы к тем именно результатам, которые получены в гл. 8, [c.185]

Таким образом, изохорно-изотермический процесс ЬN, если бы он произошел, вызвал бы уменьшение свободной энергии системы. Следовательно, этот процесс, ведущий к переходу однородной газообразной системы в систему жидкость пар, возможен. [c.220]

Изохорно-изотермический процесс NЬ привел бы к увеличению свободной энергии и поэтому невозможен (см. [9-Д]). Обратный же процесс ЬМ вызвал бы уменьшение свободной энергии и поэтому возможен. [c.220]

Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

Для увеличения поверхности жидкости нужно преодолеть wivy внутреннего давления и совер1пить определенную механическук работу. Если увеличение поверхности производится при постоянных давлении и температуре (изобарно-изотермический процесс) или при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический процесс), то оно сопровождается увеличением поверхностной энергии системы (энергии Гиббса или энергии Гельмгольца). [c.304]

Из (12.23) следует, что бЛ < — dE Td — pdV. Интегрирование обеих частей этого неравенства для изохорно-изотермического процесса (Г = onst, dV = 0) приводит к неравенству [c.193]

Максимальная полезная работа химической реакции в изобарноизотермических и изохорно-изотермических процессах может быть выражена через величину, назьшаемую химическим потенциалом ц,, который характеризует запас энергии отдельньк составляющих (комнонентов) системы (раствора) [c.33]

Сопоставление уравнений (I. 19) и (1.22) для обратимых изменений приводит к важному соотношению между макси-мальной полезной работой Ц пп р-, и максимальной работой изохорно-изотермического процесса [c.27]

Нетрудно убедиться, что только при минимуме свободной энергии равновесие будет устойчивым, а при ее максимуме равновесие неустойчиво. Действительно, обозначим значения свободной энергии в состояниях Л и В через Ра и Рв. Пусть в состоянии Л А = О, а В — какое-нибудь нз состояний, которые бесконечно близки к Л и в которых А 0. Тогда состояние В не будет равновесным, и согласно [9-Г] должен начаться такой безработный изохорно-изотермический процесс, который вызовет уменьшение свободной энергии. Следовательно, в результате этого процесса система может оказаться в состоянииЛ только тогда, когда Ра<Рв-Если же в состоянииЛ свободная энергия Ра имеет максимальное значение, то Ра> Рв, и система, отклоненная из состояния Л в состояние В, не может вернуться в состояние Л. Таким образом, при максимальном значении Ра— по определению — равновесие в Л будет неустойчивым. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология