Температуры при равных значениях поверхностного натяжения

Вычислить поверхностное натяжение толуола при 50° С, если при медленном его выпускании из сталагмометра масса 38 капель составила 1,4864 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при ТОЙ же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,6570 г. Сравнить полученный результат с табличным значением а °. [c.25]

Интересно отметить, что почти все органические жидкости имеют близкий температурный коэффициент поверхностного натяжения. Для неполярных жидкостей вблизи нормальной температуры его значения равны 0,08—0,11 дин (см-град), ДЛЯ полярных — 0,1—0,13 и для воды — 0,15. Температурный коэффициент межфазного натяжения органических жидкостей на границе с водой ниже, чем каждой из жидкостей отдельно, и составляет-—0,03 дин см-град). Кроме того, межфазное натяжение в ряде систем с повышением температуры возрастает. [c.438]

Обозначив через Т и Т[ температуры, при которых поверхностное натяжение исследуемой и стандартной жидкостей имеет одно и то же значение Oi, и соответственно через Гг и Гг — температуры при поверхностном натяжении, равном сгг, можно написать [c.208]

Как видно, жидкий металл ртуть отличается большой величиной поверхностного натяжения. Органические жидкости — спирты, эфиры, ацетон, бензол — имеют малые значения а. Поверхностное натяжение связано обратной зависимостью с температурой. С повышением температуры, как установил Д. И. Менделеев, поверхностное натяже 1ие уменьшается и при критической температуре становится равным нулю. Нулевое значение о при критической температуре объясняется отсутствием мениска жидкости. Ниже приведено поверхностное натяжение воды при различных температурах [c.41]

Как известно, при повышении температуры поверхностное натяжение жидкостей понижается приближенно по прямолинейному закону. Это значит, что температурный коэффициент —( а/сИ имеет почти постоянное отрицательное значение вплоть до температур, близких к критической. При критической температуре исчезает различие между граничащими фазами и поверхностное натяжение становится равным нулю. Это относится не только к системе жидкость — пар, но и к системе жидкость — жидкость, когда поверхностное натяжение исчезает при критической температуре растворимости. [c.115]

Эти данные свидетельствуют об увеличении поверхностного натяжения с ростом молекулярного веса, что было отмечено очень давно [129]. С увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается и становится равным нулю при критической температуре [130]. Неуглеводородные материалы, растворенные в нефти, уменьшают поверхностное натяжение. Особенно активно действуют в этом смысле полярные соединения, а также мыла и жирные кислоты. Эффект в значительной мере зависит от концентрацпи поверхностно активного вещества вплоть до критического значения, выше которого дальнейшие повышения концентрации вызывают лишь небольшое изменение поверхностного натяжения. Критическая концентрация соответствует тому значению, которое требуется для образования мономолекулярного слоя на поверхности. Поверхностное натяжение лежит в основе ряда сложных явлений, наблюдаемых у эмульсий и пленок. [c.183]

К, когда оно достигает наибольшей величины и уже практически не зависит от температуры, равно всего 1,52 10 Н м . Это в 500 раз меньше, чем у воды, почти в 100 раз меньше, чем у жидкого азота, в 20 раз меньше, чем у водорода, и в 2,3 раза меньше, чем у жидкого Не. Любопытно, что если нанести на график значения поверхностного натяжения а Не и Не в масштабе сз/од как функции TIT , где Од — значение поверхностного натяжения при Т = ОК и 7 — критическая температура, то кривые совпадают 158]. [c.251]

В табл. 2.24 приведены значения поверхностного натяжения сжиженных газов. Данные таблицы получены по приведенному выше уравнению, при этом константа с была определена через молекулярную массу того или иного углеводорода. С повышением молекулярной массы поверхностное натяжение вещества увеличивается, а с увеличением температура уменьшается и становится равным нулю при критической температуре, т. е. в точке, где исчезает разница между жидкостью и паром. [c.76]

Вместе с тем ясно, что две жидкости, А и В, могут сосуществовать, находясь в соприкосновении, только в том случае, если силы притяжения молекул жидкости А и молекул жидкости В порознь больше, чем силы притяжения между молекулами жидкостей А и В друг к другу. В противном случае, или если они равны, поверхность раздела перестает существовать и жидкости взаимно смешиваются. Это отвечает нулевому значению поверхностного натяжения, которое для границы раздела жидкость— газ имеет место в условиях крити ческой температуры. [c.247]

Более точные наблюдения показали, что поверхностное натяжение имеет исчезающе малые значения уже ири температурах, равных 7кр — 6, и поэтому уравнение (П. 24) можно записать в следующей форме [c.29]

Из этого выражения следует, что скорость жидкостного спекания, характеризуемая усадкой, прямо пропорциональна поверхностному натяжению на границе жидкость — твердая фаза (при условии хорошего смачивания, т. е. при малом поверхностном натяжении на границе жидкость — газ) и обратно пропорциональна вязкости жидкой фазы и размеру частиц твердой фазы. Поскольку поверхностное натяжение жидкой фазы во многих силикатных системах не очень сильно меняется при изменении их состава и температуры, то решающее значение для жидкостного спекания имеют сильно зависящая от температуры вязкость жидкой фазы и размер частиц твердой фазы. Увеличению интенсивности жидкостного спекания способствует понижение вязкости расплава (хотя часто чрезмерное снижение вязкости недопустимо из технологических соображений, так как может привести к деформации изделий под влиянием силы тяжести) и уменьшение размеров частиц спекающейся твердой фазы (например, при уменьшении размера частиц от 10 до 1 мкм скорость жидкостного спекания при прочих равных условиях увеличивается в 10 раз). [c.342]

Вследствие произвольности выбора потенциальной функции и учета влияния деформации поверхности теоретические значения поверхностной энергии ионных кристаллов являются довольно неопределенными. В табл. V-2 приведены некоторые энергетические характеристики поверхностей ионных кристаллов, взятые из работы Бенсона и Юна [53]. Проверить эти данные экспериментально трудно (см. разд. V-5). Исходя из общих соображений, можно было бы ожидать, что поверхностная энергия твердого тела заметно выше поверхностного натяжения жидкости. Настораживает, однако, что приведенное в табл. V-2 значение поверхностной энергии плоскости (100) хлорида натрия составляет 158 эрг/см , тогда как поверхностное натяжение расплавленной соли равно 190 эрг/см [39]. Вообще говоря, экстраполяция поверхностного натяжения расплавленной соли на комнатную температуру с помощью какой-либо полуэмпирической теории, например приведенной в работе [c.211]

Для объяснения этих фактов следует выяснить, какой вклад вносит в температурный коэффициент каждый из факторов, определяющих поверхностное натяжение. С этой целью построены [46] зависимости поверхностного натяжения гомологического ряда нормальных парафиновых углеводородов от температуры при постоянных давлениях насыщенного пара — изобары поверхностного натяжения. По углу наклона этих прямых найдены температурные коэффициенты только за счет теплового расширения жидкостей. Значения их оказались равными 0,03 дин см-град), т. е. общему температурному коэффициенту в системе жидкость — жидкость, так как изменения, происходящие в результате растворимости парафиновых углеводородов, при повышении температуры практически не сказываются на поверхностном натяжении. Общий температурный коэффициент поверхностного натяжения парафиновых углеводородов равен 0,1 дин (см-град). Таким образом, за счет изменения давления насыщенного пара da dT = 0,07. [c.438]

Четыреххлористый германий при нормальных условиях — бес-третная подвижная жидкость с плотностью 1,874 г/см . Температура кипения 83,8 °С. Давление нара жидкого четыреххлористого германия в зависимости от температуры характеризуется следующими значениями [1001 40 "С - 174,9 мм рт. ст., 50 °С - 253,1 мм, 60° С -358,3 мм, 70 С — 497,2 мм, 80 С — 676,9 мм, 83,8 °С — 760,0 мм, 100 °С —1198 мм, 147,1 °С — 3682 мм рт. ст. Критическая температура равна 275 °С, критическое давление 36,6 атм. Плотность пара 0,0074 г/см . Вязкость в интервале температур 20—40 °С меняется от 0,599 до 0,516 сП. Поверхностное натяжение при 30 °С—22,14 дин/см. [c.191]

Здесь ц — мольный объем адсорбируемой фазы, принимаемый равным мольному объему жидкой фазы при той же температуре (ниже критической) № 0 — суммарный объем микропор адсорбента 5 = (2,3, / )2 — структурная константа, характеризующая преобладающее значение объема микропор —характеристическая энергии адсорбции Р = /7//7ст — коэффициент афин-ности П = Ма р, Пет — парахоры адсорбтива и некоторого стандартного вещества М, а н р — молекулярная масса, поверхностное натяжение и плотность жидкой фазы адсорбтива. [c.194]

Изменение поверхностного натяжения водного раствора с концентрацией растворенного вещества описывается уравнением у=72—500 С СС<0,05 моль/л). Рассчитайте значение константы k для изменения поверхностного избытка растворенного вещества с концентрацией. Известно, что Tl=k . Температура системы равна 25 °С. [c.82]

Зависимость поверхностного натяжения ртути от температуры определяется уравнением а = 461,8—0,189i [297]. В вакууме величина поверхностного натяжения ртути равна 417 дин1см. Значения поверхностного натяжения на границе раздела ртуть — жидкость приведены в [312]. Температурная зависимость вязкости ртути описывается уравнением Ig ti = 0,1346-10 /7 — 0,2659 [297]. Электросопротивление Hg при 0° С равно 94,07-10 ом-см, а температурный коэффициент 0,99-10 . Основные работы, посвященные исследованию теплофизических свойств ртути, приведены в [67]. [c.14]

По мере того как температура повышается, поверхностное натяжение жидкости, находящейся в равновесии с собственным паром уменьшается и принимает нулевое значение в критической точке [47]. При приведенной температуре, равной 0,45—0,65, значения а для большинства органических жидкостей находятся в пределах от 20 до 40 дин/см, но для некоторых жидкостей высокой плотности, имеющих низкую молекулярную массу (таких как, например, формамид), а > > 50 дин/см. Для воды а = 72,8 дин/см при 20 ""С для жидких металлов значения с составляют 300—600 дин/см (например, ртуть при 20 °С имеет поверхностное натяжение около 476 дин/см). Новейшие экспериментальные значения поверхностного натяжения различных жидкостей после тщательной их оценки собрал Яспер [29]. [c.513]

Для свежеприготовленного расплава температурный коэффициент поверхностного натяжения составляет —1,36 дин см" град . По истечении некоторого времени его величина изменяется и становится равной —0,14 дин см град . В соответствии с этим получены два уравнения для температурной зависимости поверхностного натяжения KS N одно для свежеприготовленного расплава, другое — после выдержки во времени. Для температуры плавления КЗСМ оба уравнения приводят к одному и тому же значению поверхностного натяжения у = 101,5 дин-см . [c.142]

Из уравнения (6) следует, что значения константы Этваша при 25 и 35°С равны соответственно 1,92 и 1,86 эрг-град величины молярного объема вычислены из уравнения (3) (см. табл. 14). Константу Этваша можно определить также из уравнения (5), если известны два значения поверхностного натяжения этот способ вычисления не зависит от критической температуры. К сожалению,, полученная величина 4,0 эрг-град свидетельствует о несовместимости использованных при расчете двух значений поверхностнога натяжения. Если решить уравнение (5), использовав для значение 1,9 эрг-град , то можно прийт к выводу, согласно которому при комнатных температурах поверхностное натяжение должно уменьшаться приблизительно на 2,3 дин-см при повышении температуры на 10°С этому условию не отвечают два приведенных выше значения поверхностного натяжения. [c.62]

Широко изучались прочностные характеристики жидкостей, особенно в связи с большим значением явлений кавитации. Для измерения гидростатического натяжения применялся ряд методов, из которых наиболее простым является разрушение столбика жидкости в капилляре при вращении его в центрифуге [30]. В этих измерениях большую роль играет степень смачивания стенок капилляра [31]. Максимальная прочность на разрыв, измеренная для воды при комнатной температуре, составляет примерно 200 ат. Харкинс показал, что энергия когезии воды (численно равная увеличению свободной энергии столба воды сечением 1 см при его разрыве) равна удвоенному значению поверхностного натяжения, т. е. около 140 эрг1см . С первого взгляда могло показаться, что между низким значением энергии когезии и большой силой, требующейся для разрыва столба жидкости, имеется несоответствие. Однако простое сопоставление размерностей рассматриваемых величин снимает это кажущееся противоречие. Энергия когезии имеет размерность работы (силахпуть), прочность на разрыв на единицу сечения—размерность силы. Очевидно, что если эта сила действует на расстояниях порядка ангстремов, то энергия когезии будет превышена и столб жидкости разрушится. Эти соображения подтверждают обоснованность теоретических расчетов прочности на разрыв жидкостей и твердых тел по константам межмолекулярных сил, значениям сжимаемости и плотности вещества, критическим точкам и т. д. Результаты таких вычислений по порядку величины в целом удовлетворительно согласуются с результатами прямых измерений . [c.283]

Для расчета взято значение поверхностного натяжения о жля СаШз, равное 0,23 Дж/м . Изменение свободной энергии определено по равновесному давлению термической диссоциации активированных н неактивярованных образцов при температуре 873 К по уравнению [c.25]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Обработка результатов. Величину привеса частично погруженной пластинки ЛР находят по формуле (91), используя найденное значение к. Величину поверхностного натяжения рассчитывают по формуле (90). Плотность раствора в случае малых концентраций принимают равной плотности воды при температуре опыта. При необходимости р определяют пикнометрически. Периметр сечения пластинки р и площадь поперечного сечения з находят, определив ширину и толщину пластинки микрометром. [c.99]

Следовате.дьно, сгущение внутренней энергии в поверхностном слое в Шираком интервале температур не зависит от температуры (см. рис. I—5) и может рассматриваться, как было отмечено Эйнштейном, в качестве универсальной характеристики поверхности жидкой фазы (см. табл. 2). Постоянство г свидетельствует о том, что сгущение теплоемкости С-1 = с1е/ Т в поверхностном слое в рассматриваемом случае однокомпонентной жидкости равно нулю. Это означает, в спою очередь, что поверхность не сообщает молекулам дополнительных степеней свободы конечное же положительное значение т] говорит о том, что имеющимся степеням свободы присуща более высокая энтропия (они более свободны ) . Падению поверхностного натяжения о с ростом температуры при постоянном значении величины е отвечает рост скрытой теплоты образования поверхности т)Т. [c.21]

В предельном случае приповерхностный слой раствора может вообще не содержать ионов тогда отношение (с< )—с)/с, входящее в выражение (II—7), окажется равным —1. В этом предельном случае рост поверхностного натяжения с концентрацией раствора определяется условием (1а/(1с = бКТ, где б — толщина гидратных слоев вокруг ионов. Поскольку толщина гидратной шубы вокруг ионов близка к размеру молекул воды и не превышает долей нанометра, максимальное значение тангенса угла наклона зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора электролита в воде составляет при комнатной температуре 8,3 Дж-моль К. -300 К-4-10 ° м, т. е. около 10 Дж-м/моль. Эту величину удобнее представить в виде 1 мДж-м 2/ /кмоль-м , или 1 эрг-см 7моль-л этому соответствует повышение [c.49]

Физические и химические свойства водорода. При нормальных условиях водород представляет собой очень легкий (в 14,32 раза легче воздуха) бесцветный газ без запг1ха и вкуса. Плотность его при О С и давлении 1,01325-10 Па равна 8,99-10 5 кг/л. Из всех газов водород обладает наибольшей теплопроводностью (в 7 раз больше теплопроводности воздуха). Из-за малой поляризуемости водород очень трудно сжижается. Точки кипения (-252,6°С) и плг1вления (-259,ГС) отстоят друг от друга всего на 6,5°. Жидкий водород — прозрачная бесцветная неэлектропроводная жидкость, поверхностное натяжение которой в 35 раз меньше, чем у воды. Плотность жидкого водорода (-253°С) равна 0,0708 кг/л. Критическая точка характеризуется температурой -239°С и давлением 12,969-10 Па. Твердый водород имеет малоплотную гексагональную решетку. Сжимаемость твердого водорода наибольшая по сравнению с другими твердыми телами. Конденсированное состояние характеризуется малыми значениями энтальпий плавления (0,116 кДж/моль) и кипения (0,882 кДж/моль). Таким образом, теплота кипения жидкого водорода во много раз превосходит теплоту плавления твердого водоу>ода. [c.295]

Шейнфайн, Стас и Неймарк [276] наблюдали продолжительное старение силикагеля с начальным значением удельной поверхности 920 м /г в воде при pH 6,8 и комнатной температуре. Удельная поверхность падала от 725 до 420 м /г, тогда как радиус пор возрастал от 9 до 43 А. Однако пористость при этом также возрастала от 0,31 до 0,90 см /г. Таким образом, структура становилась прочнее, и усадка при высушивании образца уменьшалась. Однако армирование структуры становилось намного больше, чем усадка, когда образцы вначале промывали уксусной кислотой, а затем высушивали. Поскольку поверхностное натяжение уксусной кислоты составляет только одну треть поверхностного натяжения воды, то армированный силикагель имел большой объем пор, равный 2,36 см г, что соответствует спликагелю с очень низкой кажущейся плотностью. [c.731]

Пиридазин является слабым однокислотным основанием с довольно высокой температурой кипения. Сам пиридазин представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, напоминающим запах пиридина, т. пл.—6,4° т. кип. 207,4° в атмосфере азота при давлении 762,5 мм по 1,5231 1,1054 [16]. На основании криоскопических определений пиридазин, по-видимому, только немного ассоциирован в бензоле или диоксане его высокая температура кипения объясняется большим дипольным моментом (около 4D) [17, 100], как это наблюдается и в случае нитробензола. Рассчитанное значение диполь- ного момента [101, 102] согласуется с экспериментальными данными. Величина поверхностного натяжения пиридазина (46,9 дн1см при 34°) также близка к соответствующей величине для нитробензола, однако пиридазин имеет низкую константу Этваша, которая заметно меняется с температурой. Была измерена также вязкость пиридазина [17]. Абсорбционный спектр этого соединения имеет две сильных полосы, Х акс. 245—250 и 338 мц, в гексане в воде вторая из этих полос смещается до 300 мц водный раствор хлористого водорода обнаруживает очень сходную кривую [64, 103]. Квантовомеханические расчеты предсказывают появление полосы при 336 мц [104]. Исследован также спектр паров пиридазина [105]. Пиридазин смешивается во всех отношениях с водой, бензолом, диоксаном и спиртом несколько менее растворим в эфире и почти совсем нерастворим в циклогексане [17]. Он представляет собой очень слабое основание, у которого рКа равно только 2,33 (у пиридина p7< 5,23) [106]. Однако пиридазин является более сильным основанием, чем пиримидин (1,30) или пиразин (0,6). [c.93]

Наиболее часто используемый метод для определения ККМ — это измерение поверхностного натяжения на поверхности вода-воздух . Поскольку поверхностное натяжение чистой воды при комнатной температуре около 72 дин-см , а поверхностное натяжение на границе раздела воздух-вода с монослоем амфифила порядка 20-40 дин-см можно наблюдать перегиб кривой поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Данные таких измерений для смеси с равными массовыми долями натрий диизопропилнафталинсульфоната и натрий триизопропилнафталинсульфо-ната (ДТИНС, средняя молекулярная масса 355) приведены на рис. 5.7, а. Значения относительного поверхностного натяжения на этом графике получены методом плас- [c.152]

Физические и химические свойства водорода. При нормальных условиях водород представляет собой очень легкий (в 14,32 раза легче воздуха) бесцветный газ без запаха и вкуса. Плотность его при 0° С и давлении 1,01325 10 Па равна 8,99 10 кг/л. Из всех газов водород обладает наибольшей теплопроводностью (в 7 раз больше теплопроводности воздуха). Точки кипения (-252,6° С) и плавления (-259,1° С) отстоят друг от друга всего на 6,5°. Жидкий водород — прозрачная бесцветная неэлектропроводная жидкость, поверхностное натяжение которой в 35 раз меньше, чем у воды. Критическая точка характеризуется температурой —239° С и давлением 12,969 10 Па. Твердый водород имеет малоплотную гексагоналы1ую решетку. Конденсированное состояние характеризуется малыми значениями энтальпий плавления (0,116 кДж/моль) и кипения (0,882 кДж/моль). [c.295]