Изохорный как максимальная работа

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Очевидно, что изохорные потенциалы двух равновесных фаз не равны между собой, и разность их равна максимальной работе процесса перехода [c.138]

Рассмотрим выражения для максимальной работы расширения идеального газа в пяти процессах изобарном, изотермном, адиабатном, изохорном и изобарно-изотерм-ном. [c.88]

Таким образом, максимальная работа при изохорно-изотермиче-ских равновесных процессах равна убыли свободной энергии системы, T.e..W = —АА, или в общем случае [c.76]

Таким образом, при изохорно-изотермическом процессе убыль свободной энергии Гельмгольца равна полезной максимальной работе, которая не включает в себя работу изменения объема. [c.141]

Выражения (2.7) и (2.8) получили название уравнений изотермы химической реакции. Максимальная работа реакции равна убыли свободной энергии системы при изохорно-изотермических условиях [c.33]

Здесь знак равенства относится к обратимому процессу, и уравнение (П1.4) в этом случае определяет максимальную работу Лмакс. Причем Лй акс может рассматриваться как разность значений-функции U — TS. Эта функция играет важную роль при изучении равновесия в изотермических процессах. Она называется энергией Гельмгольца или изохорно-изотермическим потенциалом и обозначается символом Р. Тогда уравнение (П1.4) имеет вид [c.151]

Работа в изохорно-изотермическом процессе, как было отмечено, совершается за счет убыли свободной энергии. Максимальная работа в этих условиях будет численно равна убыли свободной энергии [c.18]

Итак, максимальная работа химического процесса, осуществляемого при постоянном объеме, соответствует убыли изохорного потенциала системы, а максимальная работа реакции при постоянном давлении равна убыли изобарного потенциала реагирующей смеси [c.162]

ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.). [c.124]

Термодинамика показывает, что существует связь между константой равновесия и рядом термодинамических функций. Так, например, связь между убылью изохорно-изотермического потенциала максимальной работой реакции при постоянном объеме и константой равновесия выражается уравнением [c.86]

Примером самопроизвольного изохорно-изоэнтропно-го процесса может служить разряд аккумуляторов в теплоизолированном ящике на достаточно большое наружное сопротивление. В этом случае процесс разряда можно провести близко к обратимому в отсутствие теплообмена, т. е. изоэнтропно, а потеря внутренней энергии системы равна максимальной работе, которая может быть получена от системы. [c.380]

Изменение энергии Гиббса АО является мерой химического сродства Уменьщение ее выражает максимальную полезную работу процесса при постоянном давлении, т е равно максимальной работе реакции за вычетом работы против внешнего давления При отрицательном значении АО реакция идет слева направо, при положительном имеет место обратная реакция, при значении А0=0 наступает истинное химическое равновесие Процессы, протекающие при лостоянных объеме и температуре, характеризуются изохорно-изотермическим потенциалом [c.49]

Эти изменения потенциалов и равны максимальной работе в изохорно-изотер-мических и изобарно-изотермических процессах, причем [c.156]

Максимальная работа прн постоянном объеме, т. е. при изохорном процессе, равна нулю (Лмакс. = 0)- [c.46]

Отсюда максимальная работа изотермического изохорного процесса [c.87]

Когда в равновесный ящик через перегородки поступят газы На и О2, в ящике произойдет реакция образования паров воды, и следовательно, сразу же установится равновесие. Несмотря на то, что равновесие практически сохраняется при протекании реакции 2Й2 -Ь О НоО, совершается искомая максимальная работа, так как реакция велась обратимым путем. Таким образом, суммируя все работы, совершаемые при обратимом изохорно-изотермическом процессе, получим работу, равноценную максимальной работе реакции А ах у- Кроме перечисленных работ совершаются работы, затрачиваемые на удаление водорода и кислорода из резервуара ( н, = 2ЯТ, Ь о, = ЯТ) и на удале- [c.129]

Т. е. в обратимом изотермическом процессе убыль изохорного потенциала равна максимальной работе, производимой системой в этом процессе. Так, если изучается химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, то [c.99]

Из (15) следует, что максимальная работа при изохорно-изотерми-ческом равновесном процессе равна убыли свободной энергии системы. Преобразуем уравнение Р = U TS в отношении U, будем иметь [c.58]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

Следует отметить, что по смыслу максимальная работа при постоянном давлении равнозначна изменению изобарно-изотермического потенциала, взятому с обратным знаком, т.e.Wp= АО. По. аналогип с этим максимальная работа при постоянном объеме равна изменению изохорно-нзотермнческого потенциала, взятому также с обратным знаком, т. с. - —АА. С учетом этого уравнения. (VI,26) и (VI,27) принимают вид [c.195]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Согласно (IV.9) полная максимальная работа любого изотермиче-ского процесса равна убыли изохорного потенциала.ТГереходя к условию постоянства давления, ТГредставилГ полную работу в виде суммы двух работ полезной работы Л f и работы расширения системы р (v — v ). Тогда соотношение (IV.9) можно представить в виде [c.89]

Сопоставление уравнений (I. 19) и (1.22) для обратимых изменений приводит к важному соотношению между макси-мальной полезной работой Ц пп р-, и максимальной работой изохорно-изотермического процесса [c.27]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]

Рассмотренные в этом параграфе соотношения позволяют сделать вывод, что в изохорно-изотермических условиях критерием самопроизвольного протекания процесса может служить положительная величина максимальной работы а в изобарно-изотермичес к,и х условиях — положительное значение максимальной полезной работы [c.105]

Таким образом, качественно и количественно равновесное состояние системы можно охарактеризовать величиной максимальной работы, совершаемой системой. В настоящее время для этих целей широко применяют изохорный и изобарный потенциалы, которые однозначно связаны с максимальной и соответственно макснмальпо полезной работой процесса. Выясним смысл новых величин. Решая объединенное уравнение первого (2) и второго (9) з аконов термодинамики для равновесного процесса (Т = onst) [c.58]