Уравнение Дитеричи

Уравнение Дитеричи при больших объемах У непосредственно переходит в уравнение Ван-дер-Ваальса. Действительно, разлагая ехр[-а (ЛГК)] по величине а/(АГК), малой при больших V, и ограничиваясь вторым членом разложения, получаем из уралне1шя Дитеричи. что [c.293]

Докажите, что при больших объемах первое уравнение Дитеричи переходит в уравнение идеального газа. [c.18]

Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение Бертло Уравнение Дитеричи [c.25]

Найти выражения для расчета Ркр, У р и Гкр, если справедливо уравнение Дитеричи [c.134]

Из простых уравнений с двумя индивидуальными постоянными неплохие результаты дают уравнения Дитеричи (1898). Для л=1 они имеют вид [c.21]

Разлагая в уравнении Дитеричи член в бесконечный ряд, получим [c.186]

Согласно уравнению Дитеричи соотношение [c.19]

Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер-Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от О до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. При более высоких давлениях лучшие результаты дают уравнения Ван-дер-Ваальса и Дитеричи. Для описания газов, критические температуры которых превышают 300 К, эти три уравнения применимы в равной степени. В задаче 1.45 требуется провести сравнение приведенных форм двух уравнений как показывают полученные результа- [c.67]

Согласно Партингтону [92], при разработке двух указанных ниже уравнений Дитеричи (табл. 1.2) использовал полуэмпирический подход. Первое из этих уравнений имеет следующий вид [c.67]

В речультате получаем приведенное уравнение Дитеричи, не содержащее индивидуальных параметров [c.16]

Вычислить критический коэффициент s для второго уравнения Дитеричи [c.34]

Уравнения Дитеричи, Вертело, Камерлинг-Оннеса [c.36]

Уравнение Дитеричи имеет вид Р-получается при разложении. экспоненты в [c.111]

Уравнениями, более точно отражающими свойства реальных газов, являются уравнение Дитеричи [c.18]

Для газа, состояние которого определяется первым уравнением Дитеричи [c.293]

Оба эти уравнения, как и уравнение Ван-дер-Ваальса, содержат по две константы поэтому константы а и Ь можно выразить через критические параметры тем же самым методом, как это было сделано для уравнения Ван-дер-Ваальса, и получить приведенные уравнения. Соотношения для констант уравнений Дитеричи и Вертело соответственно следующие [c.236]

Для газа Дитеричи Р(V — Ь)— ЯТ-, Гкр = 2й, Гкр = а/4/ 6 и Ркр = а1Ае Ь . Напишите уравнение Дитеричи в приведенной форме, т. е. через приведенную температуру 0 = Г/Г р, приведенное давление я= = Р1Рнр и приведенный объем ф—У/Ук . В окончательное уравнение долл4ны входить только переменные л, и 9, а постоянные а, Ь п Я должны отсутствовать. [c.15]

Уравнения, аналогичные уравнению идеального газа или уравнению Ван-дер-Ваальса, называют уравнениями состояния . Было придумано еще несколько таких уравнений, из которых заслуживают внимания уравнение Вертело и уравнение Дитеричи, [c.48]

Более точными термическими уравнениями состояния реального газа являются (см. задачи 1.10 1.11) первое и второе уравнения Дитеричи [c.32]

Уравнение Ван-дер-Ваальса (Р + a/V V - Ь) = RT, а = llR T /MP , Ь = RT /iP Уравнение Бертло (Р + a/TV )(V - Ь) = RT, а = 21R tI/(AP , Ъ = 9РТс/ШРс Уравнение Дитеричи P V - Ь) = / Гехр -a/RTV), а = AR f /P e , е - 2,718 Уравнение Битти — Бриджмена Р = RT/V + /V + y/V + 6/И, [c.25]

Если бы законы соответственных состояний действительно представляли собой следствие универсальной применимости уравнения Ван-дер-Ваальса (или какого-то другого универсального уравнения состояния), то отношение критических величин ЯТ /рки было бы одинаково для всех тел и, согласно (8.-3), равно /з, т. е. 2,67. В действительности отношение RTJp Vк для разных веществ различно и для всех больше, чем 2,67. Будем называть указанное отношение ЯТк1рки . критерием Юнга и обозначим его J. По уравнениям Бертело, Клаузиуса и Ван-дер-Ваальса критерий Юнга должен был бы быть равен /з по уравнению Дитеричи он должен для всех тел иметь значение == 3,75. В табл. 9 показано, что критерий Юнга для некоторых веществ имеет минимальное значение 3,3—3,4, для других — 3,7 (как-следует по уравнению Дитеричи), а для ассоциированных веществ J = = 4,0- 5,5. [c.265]

Для газа Дитеричи P(F — 6)е /кту 2Ь, Тир = a/ARb и Ркр = alie b . Напишите уравнение Дитеричи в приведенной форме, т. е. через приведенную температуру Q = TIT p, приведенное давление л= = Р/Ркр и приведенный объем =F/1/kp- В окончательное уравнение должны входить только переменные п, ф и Q, а постоянные а, Ь к R должны отсутствовать. [c.15]

Уравнение Дитеричи. Одним из наиболее расиространенных уравнений, 1[редлол<енных для установления соотношения между давлением, объемом II темиературо реальных газов, является эмпирическое уравнепие Дитеричи, в котором Ь имеет такое же значение, что и в уравнении Ван-дер-Ваальса. Для 1 моля уравнение записывается в следующем виде [c.18]

Разлагая уравнение Дитеричи в ряд, получим его ириблнжен1гую форму [c.19]

Обозначим критическую точку через (рс, Ус, Тс) и введем р = р1рс, Ъ = У1Ус, 4 = Т Тс. Тогда уравнение Дитеричи запишется в виде [c.134]

Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение сосюяния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона—Менделеева. [c.34]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение Дитеричи: [c.19] [c.15] [c.15] [c.25] [c.315] [c.56] [c.84] [c.18] [c.68] [c.600] [c.263] [c.236] [c.19] [c.20] [c.19] [c.20] [c.96] [c.15] [c.15] [c.19] [c.202] [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология