Дитеричи

Докажите, что при больших объемах первое уравнение Дитеричи переходит в уравнение идеального газа. [c.18]

Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение Бертло Уравнение Дитеричи [c.25]

Найти выражения для расчета Ркр, У р и Гкр, если справедливо уравнение Дитеричи [c.134]

Пример 1-3. Найдите критические параметры и приведенное уравнение состояния для газа Дитеричи (I уравнение). [c.15]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Уравнение состояния Дитеричи имеет вид [c.41]

Покажите, что для газа Дитеричи [c.41]

Из простых уравнений с двумя индивидуальными постоянными неплохие результаты дают уравнения Дитеричи (1898). Для л=1 они имеют вид [c.21]

Разлагая в уравнении Дитеричи член в бесконечный ряд, получим [c.186]

Согласно уравнению Дитеричи соотношение [c.19]

Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер-Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от О до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. При более высоких давлениях лучшие результаты дают уравнения Ван-дер-Ваальса и Дитеричи. Для описания газов, критические температуры которых превышают 300 К, эти три уравнения применимы в равной степени. В задаче 1.45 требуется провести сравнение приведенных форм двух уравнений как показывают полученные результа- [c.67]

Современное состояние уравнения Ван-дер-Ваальса. В недалеком прошлом изучению уравнения Ван-дер-Ваальса уделялось много внимания. В 1925 г. Пикеринг [95] выполнил исчерпывающее сравнение этого уравнения с экспериментальными данными и двумя другими уравнениями, принятыми в то время (уравнениями Бертло и Дитеричи) для девяти газов при давлении до 1000 атм. В этой главе также приводится несколько подобных сравнений. Несмотря на то что в современных исследованиях можно все еще встретить ссылки на это знаменитое уравнение, оно уже устарело, и его можно рассматривать лишь как один из примеров простой модели, включающей некоторые поправки к закону идеальных газов, которые позволяют учитывать силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. В настоящее время существует ряд значительно превосходящих его уравнений состояния, не намного отличающихся по сложности. Параметры уравнения Ван-дер-Вааль-са и ряда других уравнений состояния для нескольких веществ показаны в табл. 1.6. [c.24]

Постройте изотермы приведенных уравнений состояния Бертло и Дитеричи при Тг, равном 0,9, 1,0 и 1,2. [c.115]

Поскольку Дитеричи (табл. 1.2) учитывал изменение потенциальной энергии у стенок сосудов, предложенное им уравнение имеет несколько необычный вид [c.67]

Отт и др. [537]. В этой небольшой статье выполнено сравнение приведенных видов классических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Бертло и Дитеричи с графиком соответственных состояний значений сжимаемости, полученных экспериментальным путем. Однако результаты проведенного сравнения в настоящее время считаются неудовлетворительными. [c.109]

Согласно Партингтону [92], при разработке двух указанных ниже уравнений Дитеричи (табл. 1.2) использовал полуэмпирический подход. Первое из этих уравнений имеет следующий вид [c.67]

В речультате получаем приведенное уравнение Дитеричи, не содержащее индивидуальных параметров [c.16]

Пикеринг [95]. Этот обширный сравнительный анализ уравнений Ван-дер-Ваальса, Бертло и Дитеричи при давлениях до 1000 атм представляет значительный интерес с исторической точки зрения, так как его автор приводит подборку экспериментальных данных и библиографию ранее издававшейся литературы. На стр. 34 помещен список легких газов и диапазонов давлений, в котором каждое из уравнений дает наиболее удовлетворительные результаты. [c.110]

Для вывода приведенного уравнения состояния подставим в уравпепие Дитеричи приведенные перемегтые [c.16]

Составьте уравнение для коэффициента фугитивности вещества, исходя из уравнения состояния Дитеричи [c.165]

Для газа Дитеричи Р(V — Ь)— ЯТ-, Гкр = 2й, Гкр = а/4/ 6 и Ркр = а1Ае Ь . Напишите уравнение Дитеричи в приведенной форме, т. е. через приведенную температуру 0 = Г/Г р, приведенное давление я= = Р1Рнр и приведенный объем ф—У/Ук . В окончательное уравнение долл4ны входить только переменные л, и 9, а постоянные а, Ь п Я должны отсутствовать. [c.15]

Вириальное третьего порядка Пенга — Робинсона Бертло Дитеричи [c.23]

Уравнение Ван-дер-Ваальса (Р + a/V V - Ь) = RT, а = llR T /MP , Ь = RT /iP Уравнение Бертло (Р + a/TV )(V - Ь) = RT, а = 21R tI/(AP , Ъ = 9РТс/ШРс Уравнение Дитеричи P V - Ь) = / Гехр -a/RTV), а = AR f /P e , е - 2,718 Уравнение Битти — Бриджмена Р = RT/V + /V + y/V + 6/И, [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология