Бертело уравнение

Используя уравнение Бертело, находим [c.98]

Исторически учение о соответственных состояниях возникло, как известно, на базе уравнения Ван-дер-Ваальса. Кроме него, важное влияние на развитие рассматриваемой теории оказали уравнения состояния,предложенные Клаузиусом, Дитеричи, Бертело и другими учеными. [c.261]

Вычисление летучести и зависящих от нее величин по уравнению Бертело. Из многочисленных уточнений уравнения Ван-дер-Ваальса для газов при небольших давлениях (до 6—10 атм) чаще всего применяют уточнение, предложенное Бертело аттракционная константа обратно пропорциональна абсолютной температур,е [c.343]

Уравнение Бертело (1.29) в его приближенном виде обычно записывают так [c.343]

Различие между истинной мерой сродства (AZ) и мерой сродства по Бертело (Д//) выражается уравнением (V, 22) [c.409]

Из этого уравнения следует равноценность принципа Бертело утверждению, что работа осуществляется за счет убыли энтальпии. Однако это утверждение при постоянных Р и Г справедливо в применении к убыли изобарного потенциала. [c.409]

Если бы законы соответственных состояний действительно представляли собой следствие универсальной применимости уравнения Ван-дер-Ваальса (или какого-то другого универсального уравнения состояния), то отношение критических величин ЯТ /рки было бы одинаково для всех тел и, согласно (8.-3), равно /з, т. е. 2,67. В действительности отношение RTJp Vк для разных веществ различно и для всех больше, чем 2,67. Будем называть указанное отношение ЯТк1рки . критерием Юнга и обозначим его J. По уравнениям Бертело, Клаузиуса и Ван-дер-Ваальса критерий Юнга должен был бы быть равен /з по уравнению Дитеричи он должен для всех тел иметь значение == 3,75. В табл. 9 показано, что критерий Юнга для некоторых веществ имеет минимальное значение 3,3—3,4, для других — 3,7 (как-следует по уравнению Дитеричи), а для ассоциированных веществ J = = 4,0- 5,5. [c.265]

Простота и достаточная точность таких предвычислений и составляют главную ценность теории соответственных состояний. Но проверочные расчеты, выполненные еще Надеждиным и Юнгом, показали, что точность предвычислений немедленно утрачивается, когда в группу термодинамически подобных веществ неосторожно включают вещества, не имеющие в действительности должного сходства с другими веществами этой группы. Далее, эти первые проверочные исследования по теории соответственных состояний показали, что законы соответственных состояний нельзя рассматривать как следствие уравнений Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Бертело или Дитеричи. В статьях, опубликованных в 90-х годах, было приведено немало примеров, когда расчеты на основании законов соответственных состояний для довольно обширных групп веществ давали погрешность порядка 1—3%, тогда как [c.266]

Простейшие способы вычисления летучести (по уравнению (10.14), по уравнению Бертело, по одному только второму внриальному коэффициенту), строго говоря, справедливы лишь для указанной области малых давлений. Заметим также, что для реальных газов, включая весьма сильно сжатые газы (при нормальном выборе стандартного состояния, для которого принимается f° = 1), летучесть совпадает с активностью. [c.349]

Не надо однако думать, что тепловой эффект сам по себе может определять направление реакции, что было бы равносильно неправильному, упомянутому выше принципу Бертело ( 30, см. также дальше 118). Например, смешав СО + Н2О, мы будем наблюдать реакцию СО - - Н2О— СОа Н" Н2, а смешав СО2 + --На, будем иметь СО2 + Н2— СО + НаО при той же температуре, т. е. в одном случае самопроизвольно идет эндотермическая реакция, а в другом — экзотермическая, смотря по начальным концентрациям. Уравнение изобары или изохоры говорит лишь о направлении сдвига равновесия, если изменять температуру после того, как это равновесие достигнуто. [c.191]

Что касается действия электричества на химические соетт-нения, то здесь нужно отличать 2 рода явлений 1. действие статического и 2. дина.мического электричества. Первого рода явления изучены весьма мало. Имеющиеся опыты указывав, только на то, что для вызывания различных химических процессов нужно электричество различной напряженности. Бе[>-тело нашел, что для того, чтобы вызвать соединение N с О, напряже]шость электричества должна быть сильнее, че.м для образования озона. Он наблюдал, что если через обыкновенны 1 воздух производить разряд электричества, сначала тихий, а потом постепенно его усиливая, то при этом получаются различные соединения, при ти.хом разряде образуется озон, а под конец, при сильно.м, — происходит окисление азота, причем озон не получается. Интересен факт полимеризации органических соединений под влиянием электричества. Так, Тенар яа-б.июдал образование С5О4 из СО по уравнению 5С0 = С,г,О4-Ь О, а Бертело наблюдал целый ряд полимерных образований, , а сч ст углеводородов, например, ацетилен обращается в бензол. Из.вестно также, что электричество вызывает такие реакции, которые при обыкновенных условиях не идут. Напри.мер, соединение N и С с водородом следовательно, и здесь сущесг-вует некоторая зависимость. Гораздо интереснее отношение динамического электричества к химическим соединениям, то есть действие тока на проводники 2-го рода, или так называемый электролиз. Известно, что электролиты под влиянием тоха [c.181]

Уже давно Бертеле и Вьей, и позднее Диксон, выдвинули мнение, что горячие молекулы из фронта волны вылетают прямо в исходный газ и там при столкновении вызывают немедленную реакцию. С точки зрения цепных реакций, эта идея вполне приемлема разница между этими стары.ми идеями и воззрениями сегодняшнего дня в том, что элементарная реакция не кончается одним столкновением, но что попадание активного центра вызывает целую цепь элементарных реакций. Расчеты Льюиса [100] показывают, что распространение реакционных цепей должно происходить со скоростями порядка скорости детонации. Естественно, в непосредственной близости от фронта волны, скорость которой определяется вышеприведенной системой уравнений, распространение цепей облегчается господствующими там иск.г1ючительными условиями, и вероятность реакции должна быть очень велика. Таким образом, можно получить грубое, но соответствующее действительности, представление о том, как химическая реакция оказывается способной протекать со скоростью, необходимой для дето-нации ). [c.257]

Метиленовый цикл работ А. М. Бутлерова привел его к еш,е одному важному открытию — первому в истории естествознания синтезу сахара ( метиленитана ) путем полимеризации формальдегида под каталитическим воздействием известкового молока. Выдающееся значение этого своего открытия А. М. Бутлеров отлично понимал и в статье К истории производных метилена , состояш ей из двух частей, первую большую часть назвал I. Синтетическое получение сахаристого вещества , а в конце раздела писал Таким образом, это первый полный синтез сахаристого вещества [64]. В истории борьбы за материалистические основы органической химии, борьбы за изгнание витализма из органической химии синтез сахара Бутлеровым, наряду с синтезом жиров Бертело, сыграл большую роль, поскольку до того времени сторонники учения о жизненной силе отстаивали ту точку зрения, что типичные органические вещества как жиры, углеводы, белки, тесно связанные с жизнедеятельностью организмов, никогда не смогут быть получены in vitro . Спустя 27 лет после открытия Бутлерова мастер органического синтеза Фишер н следующих словах подчеркнул первенство русского химика Таким образом, Бутлерову бесспорно принадлежит честь синтетического получения первого тела, принадлежащего к классу сахаров [65]. Осуществленную А. М. Бутлеровым в 1861 г. реакцию синтеза сахара можно изобразить уравнением [c.179]

Эта попытка выражения механизма пиролиза при помощи простого химического уравнения, как показали позднее Бон и Коуард, неудовлетворительна. Люис нашел, что ароматические углеводороды образуются при выдерживании продуктов реакции в горячей зоне (800—900°). При значительно более высоких температурах получаются ацетилен, углерод и водород Влияние идей Бертело на химию термического разложения следует из того, что Люис полностью принимал его гипотезу, что метан первоначально превращается в ацетилен и водород. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология