дигидро щелочной гидролиз

В химическом отношении гузатион стабилен и может сохраняться при комнатной температуре в отсутствие влаги неограниченно долгое время. В водном растворе при pH 5 и 70 °С гузатион омыляется на 50% за 8,9 ч, а при 20°С —за 240 суток. В щелочной среде гузатион разлагается в несколько раз быстрее. При осторожном гидролизе в кислой среде гузатион дает 3,4-дигидро-4-оксо- [c.560]

Известно небольшое число простых аминофуранов, и поэтому спектроскопические данные о положении имин-аминного таутомер-ного равновесия для таких соединений отсутствуют. Однако по химическому поведению они никоим образом не напоминают ароматические амины. Большая часть классических методов синтеза оказалась непригодна для получения 2-аминофурана [I]. Как этиловый эфир (фурил-2)карбамиыовой кислоты, так и 2-(ацетилами-но)фуран теряют аммиак при кислотном или щелочном гидролизе. Первое из этих соединений было получено из этилового эфира 5-нитрофуранкарбоновой-2 кислоты или при действии метилмагний-иодида на (фурил-2) изоцианат, получаемый реакцией Курциуса из азида фуранкарбоновой-2 кислоты. Однако 2-аминофуран был получен гидразинолизом N-(фурил-2) фталимида, синтезированного с выходом 30 % из фталимида и 2,5-дигидро-2,5-диметоксифурана. 2-Аминофуран не был выделен, но его присутствие было установлено с помощью хроматомасс-спектрометрии и спектроскопии ПМР, Судя по спектру ЯМ.Р, имино-таутомер отсутствует [160]. [c.154]

Один из важных способов получения 1,3-аминоспиртов основан на щелочном гидролизе 4Н-5,6-дигидро-1,3-оксазинов . Пути синтеза последних достаточно разнообразны в частности их получают взаимодействием нитрилов с 1,3-диолами (модификация реакции Ритгера либо с оксетанами " . Однако, труднодоступность как диолов, так и оксетанов существенно ограничивает возможности отмеченного направления кроме этого таким путем можно получить только 1,3-аминоспирты. Новый, более универсальный и рациональный путь синтеза Р-, у- и 5-аминоспиртов основан на взаимодействии пяти-, шести- и семичленных 1,3- и 1,3,2-гетероциклов с нитрилами . [c.142]

Но наиболее надежным оказался метод (который пригоден также и для определения небольших остаточных количеств), заключающийся Б щелочном гидролизе гузатиона до антраниловой кислоты. Превращение 3,4-дигидро-4-кето-1,2,3-бензотриазина в антранило-вую кислоту было уже описано Фингером [23]. Количественно отщепляющуюся антраниловую кислоту диазотируют и вводят в реакцию азосочетания с К-(1-нафтил)этилендиамином [24]. Получающееся окрашенное вещество (максимум экстинкции при 555 м 1) колориметрируется. По этому методу, который в настоящее время нашел повсеместное применение, можно определить до 0,05— ОД жг/кг [25] гузатиона в сельскохозяйственных продуктах. [c.213]

Защита гидроксильных групп. До последнего времени эфиры Б. к., хотя и были известны, не использовались для защиты гидроксильных групп. Фанта и Эрман [1] нашли, что такой способ защиты весьма удобен, особенно в синтезе дигидро-р-санталола (8). Эфиры получают с количественным выходом кипячением спирта с Б. к. 1/3 моля) в бензоле с постоянным удалением образующейся воды. Эти эфиры легко гидролизуются в водной среде нейтральной, кислой или щелочной) во время обработки. Так, спирт (1) этерифицируют, эфир (2) гидробромируют в присутствии перекиси бензоила присоединение против правила Марковникова). Затем бромгидрин 3) этерифицируют Б. к. и эфиром 4) алкилируют натриевое производное 3-метилноркамфорного спирта 5). Полученный продукт [c.34]

В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Например, pH 1% раствора КазРО равен 12,1. В случае кислых солей гидролиз сопровождается диссоциацией кислотного остатка (см. 92). Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов — слабокислую. Например, pH 1 % раствора НагНР04 равен 8,9, а КаН2Р04 — 6,4. [c.408]

При растворении в воде ортофосфаты гидролизуются. Гидрофосфаты и фосфаты щелочных металлов в водном растворе образуют щелочную среду. Дигидро-фосфаты, например КН2РО4, создают кислую среду. Это объясняется тем, что наряду с гидролизом иона НгРОГ происходит его диссоциация [c.130]

Подтверждением этой теории является почти полный параллелизм в способности соединений гидрироваться амальгамой натрия и присоединять натрий в условиях, когда отсутствуют вещества, вызывающие гидролиз. Шленк и Бергман [43] показали, что многоядерные ароматические соединения, такие, как дифенил, нафталин, фенантрен и антрацен, присоединяют щелочные металлы, причем легкость присоединения увеличивается в указанной последовательности. Полученные натрий- и литийорганические соединения при гидролизе дают дигидропроизводные. Перечисленные соединения восстанавливаются при соответствующих условиях амальгамами щелочных металлов до дигидропроизводных, что подтверждает справедливость теории Вильштеттера. Однако против этой теории имеется ряд серьезных возражений [44— 47]. Во-первых, установлено, что восстановление такими металлами, как кальций, алюминий,. риводит к тем же продуктам восстановления и, по-видимому, имеет тот же механизм, что и при действии натрия. Но трудно предположить, чтобы, например, кальций, восстанавливая нафталин до 1,4-дигидро-производного, присоединялся бы к нафталину в положение [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология