Гидролиз солей кислых

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Метод нейтрализации применяется для определения содержания различных кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. В основе этого метода лежит реакция Н+ + ОН = Н2О. [c.177]

Гидролиз соли — это процесс взаимодействия ее ионов с ионами воды. В результате гидролиза растворы большинства солей имеют кислую или щелочную реакцию. В качестве иллюстрации приведем три наиболее типичных случая реакции гидролиза солей. [c.208]

Как указано выше, реакция раствора при гидролизе солей, образованных слабыми кислотой и основанием, может быть и кислой, и щелочной (хотя ионы Н+ и ОН в суммарное уравнение реакции гидролиза не входят). Это зависит от относительной силы образующихся слабых кислоты и основания. Так как количества их одинаковы, то, если кислота сильнее основания [c.314]

Гидролиз солей. Гидролизом солей называются реакции взаимодействия ионов соли с ионами воды с образованием основания (или основных солей) и кислоты (или кислых солей). Реакции гидролиза обычно сопровождаются изменением pH раствора. Это явление следует рассмотреть здесь несколько глубже, чем это было сделано в [c.41]

В каких случаях при гидролизе солей, образованных -элементами, среда раствора кислая, а в каких щелочная [c.165]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

Для водородного цикла при обмене на слабокислых ионитах характеристика ионизации кислот обменной группы сильно влияет на равновесие, а обмен может рассматриваться как гидролиз соли кислого обменника. [c.63]

При исследовании гидролиза этилового эфира п-бромбензолсульфокислоты в ацетоновом растворе [206], к которому было добавлено небольшое количество воды, замечено, что скорость гидролиза (определяемая путем титрования раствора) в присутствии галоидоводородных кислот и их солей значительно меньше, чем с чистой водой. Оказалось, что эта кажущаяся медленность гидролиза объясняется побочными реакциями, ведущими к образований галоидоалкилов. С 1 н соляной кислотой образование хлористого этила идет в три раза скорее, чем образование этилового спирта. С учетом этих побочных реакций скорость гидролиза в кислых растворах несколько больше, чем в чистых водных. [c.359]

Основные свойства выражены у ароматических аминов значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. Бензольный остаток, усиливающий кислотность гидроксильной группы (в результате чего фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты), ослабляет основной характер аминогруппы. Ариламины нейтральны на лакмус, но с минеральными кислотами образуют устойчивые соли, водные растворы которых имеют кислую реакцию вследствие частичного гидро лиза. Очевидно, образованием таких солей объясняется способность ароматических аминов, несмотря на незначительную основность, осаждать гидраты окисей металлов из растворов соответствующих солей при этом кислота, образующаяся в результате гидролиза соли металла, связывается амином, что способствует дальнейшему образованию гидрата окиси. [c.567]

Содержание алюминия в растворе его соли можно определить так .ке объемным методом. Раствор соли алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию гидролиз еще более усиливается при нагревании. К горячему раствору солп алюминия постепенно приливают раствор гидроокиси натрия (известной концентрации). Пользуясь фенолфталеином в качестве индикатора, устанавливают точку эквивалентности и рассчитывают содержаи.ие алюминия. Однако этот метод, очевидно, нельзя применять в том случае, если, кроме соли алюминия, в растворе присутствует свободная соляная кислота, так как щелочь будет затрачиваться также на реакцию с соляной кислотой. Поэтому по количеству затраченной щелочи [c.25]

Титрование слабых оснований. В точке эквивалентности образуется соль слабого основания и сильной кислоты. Такая соль в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Следовательно, необходимо применять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). Более точную характеристику индикатора находят путем расчета pH в точке эквивалентности. [c.311]

Этансульфокислота. В этом разделе приведены только реакции, не упомянутые при рассмотренип общих методов получения сульфокислот. Встряхивание диэтилсульфита с иодистым этилом [54] в щелочном растворе или просто гидролиз диэтилсульфита холодным раствором 20%-ной щелочи [87] ведет к образованию некоторого количества щелочной соли этансульфокислоты. Аналогичные. результаты дает действие иодистого этила на натриевую соль кислого этилового эфира сернистой кислоты. Последняя в присутствии солеи, например роданида натрия, претерпевает перегруппировку, превращаясь в натриевую соль этансульфокислоты [88]. Сернистокислый натрий может быть алкилирован [89] путем нагревания с натриевой солью этилсерной кислоты в концентрированном водном растворе до температуры 110—120° в течение 3 час. [c.122]

Из комплексатов алюмииия хороию известны растворимые п воде сульфат и нитрат. Водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют кислую реакцию, Гндрол из гндрттироваииого ионз алюминия проходит в три ступени, чго молсет быть изображено следующей схемой [c.256]

Аналогичный эффект может быть получен, если в ту же равновесную систему вместо кислоты добавить соль, которая, гидролизуясь, образует кислую среду, например [c.44]

Соли сильных кислот, как правило, все хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза показывают кислую реакцию. [c.156]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Л гидр = Л и/Л кисл — 1<-онстанта ид[ ,олиза соли сильного основания и слабой однрЗШ Й кислоты. К р = КуКас — -он ст ант а гидролиза соли сильной кислоты й слабого одн основания. Константа гидролиза ацетата аммония имеет вид [c.131]

Растворы этих солей имеют кислую реакцию. В холодных и умеренно концентрированных растворах солей гидролиз их практически ограничивается этой первой стадией. При новьииении темпера-ту )ы растворов, а также по мере их разбавления гидролиз солей ус иливается и то1 да заметно активизируется вторая стадия гидролиза, в результате которой в случае, например, трехзарядного катиона образуются соли, содержащие дигидроксо-ионы [c.136]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и акво-группа превращается в гидроксогруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например А1б(ОН)15] , а также комплексные ионы вида (А10(0Н)4] " и А102(0Н)2] . Содержание различных продуктов гидролиза зависит от условий проведения реакции (концентрация раствора, температура, присутствие других веществ). Имеет значение также длительность протекания процесса, так как равновесие при гидролизе солей многозарядных катионов обычно достигается медленно. . [c.270]

Соль очень гигроскопич-пя, расплывается иа воздухе водные растворы солн вследствие гидролиза имеют кислую реакцию, поэтому лтпгний, ял10 1ииий и их сплавы подвержены точечной коррозии. [c.829]

Имидазолы значительно отличаются от пирролов своей большой основностью. Они являются одиокислотными основаниями и образуют с минеральными кислотами ие гидролизующиеся соли. Однако, с другой стороны, незамещенные у азота соединения обладают также некоторыми кислыми свойствами. Известно, например, соединение имидазола с калием, в котором атом водорода у азота замещен на калий. [c.1001]

Отрицательный результат испытания на присутствие свободных кислот и щелочей еще не служит гарантией того, что эти соединения не образуются ири применении нефтепродуктов. Если в нефтепродукте содеря<атся соли сульфокислот, кислых эфиров, нафтеновых кислот и подобных соединений, то можно заранее утверждать, что при действии высоких температур или влаги (гидролиз) образование кислых и щелочных веществ минерального характера вполне вероятно. Однако последнее обстоятельетво, к сожалению, до сих [c.596]

Сульфатная группа в триацетил-р-метия- -глюкозиде устойчива к щелочному гидролизу в этих условиях образуется натриевая соль кислого сульфата -метил-й-глюкозида. [c.55]

При исследовании этой реакции найдено также, что сернокислое серебро оказывает каталитическое действие. Смешанный эфир метионовой кислоты—метилфенилметионат—синтезирован алки-лированием серебряной соли кислого фенилового эфира иодистым метилом [452]. Метильная группа этого эфира легко гидролизуется. водой. [c.177]

Реакция среды водного раствора соли определяется соотношением концентрации ионов Н и ОН , устанавливаюшлмоя лри растворении того или иного типа соли. При гидролизе соли типа (а), например, Hj OONa, реакция среды основная ([ОН ] > > [Н"1), соли типа (б) (NH4 I) — кислая ([Н+] > ЮН ]). [c.65]

Если для определения р измеряют а +, то следует учитывать, что ионы Н+ появляются в результате диссоциации СН3СООН в присутствии анионов СН3СОО- гидролизующейся соли кроме того, в данном случае 3000-,соль) оо-(кисл)- Тогда [c.165]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Основными компонентами сульфатных электролитов являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. Для предупреждения окисления двухвалентного олова и гидролиза соли необходимо присутствие в растворе значительного количества (1,0—1,5 моль/дм ) Н2304. Высокая концентрация кислоты не отражается на выходе по току (который близок к 100%), так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. В отсутствие органических добавок на катоде происходит рост отдельных игольчатых кристаллов (дендритов), плохо связанных между собой. Компактные осадки олова с мелкокристаллической структурой можно получить из кислых растворов, добавляя поверхностно-активные вещества клей, ОС-20, синтанол ДС-10, сульфированный фенол, крезол и др. В результате адсорбции этих веществ на поверхности катода образуется сплошная адсорбционная пленка, затрудняющая процесс разряда ионов олова, и катодный потенциал резко смещается в сторону отрицательных значений. На поляриза- [c.27]

Д 20.17. На нитриевую фенолят-соль салициловой кислоты (см. ответ 20.15) подействуйте избытком иодистого метила. Что представляет собой полученный продукт Напишите и объясните реакцию его гидролиза в кислой среде. Назовите конечное соединение. [c.102]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Вариант решения. При гидролизе солей, имеющих в водном растЕюре кислую реакцию (с. 63), Ка = Ск откуда [c.65]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Какая среда — кислая или щелочная — возникает при гидролизе солей, формулы которых Sn lj, Hj OONa, K2S [c.83]

В общем случае при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, могут получаться нейтральный, кислый или щелочной растворы в зависимости от того, гидролиз кэкого солеобразующего иона (катиона или аниона) преобладает. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология