Теплоемкость многоатомных газов

Таблица 5 Теплоемкость многоатомных газов (Ср)

Теплоемкость многоатомного газа. Теплоемкость многоатомного газа в идеальном состоянии определяется суммированием составляющих теплоемкости [c.28]

Поэтому молярная теплоемкость многоатомных газов более 3 кал моль и в большей или меньшей мере зависит от температуры. Опыт показывает, что, как правило, молярная теплоемкость тем больше, чем [c.12]

Расчет теплоемкости многоатомных газов производится с учетом степеней свободы движения молекул. Полная кинетическая энергия поступательного движения молекулы 1/2 ти может быть определена как сумма трех составляющих по любым трем взаимно перпендикулярным направлениям [c.41]

Фактически же теплоемкость многоатомных газов (особенно при высоких температурах) выше этих расчетных. [c.208]

Дайте определение температуры. Как изменяется кинетическая энергия 1 моль одноатомного газа при повышении температуры на 1 К Вы подошли к представлению о теплоемкости. Развейте его на понятия изохорной и изобарной теплоемкостей многоатомных газов. Перечислите ограничения в использовании формул. [c.138]

На основании этих формул дайте определение понятия температуры. Как изменяется кинетическая энергия 1 моль одноатомного газа при повышении температуры на 1 К Ответ на этот вопрос приводит к представлению о теплоемкости газа. Сформулируйте определение изохорной и изобарной теплоемкостей многоатомных газов. Перечислите ограничения в использовании рассмотренных формул. [c.139]

Теплоемкость многоатомного газа вычисляют суммированием составляющих теплоемкости по всем ЗМ степеням свободы [c.34]

Расчет теплоемкости многоатомных газов производится с учетом степеней свободы движения молекул. Полная кинетическая энергия поступательного движения молекулы может [c.41]

Все это приводит к заключению, что основной принцип кинетических расчетов правилен, но что данные носят лиш ь приближенный характер ввиду возникновения какого-то нового фактора, нами не учитывающегося, фактора, вносящего значительные осложнения, фактора, повидимому, возрастающего с ростом температуры. Динамическая теория в состоянии дать указания о природе этого фактора в случае газов. При низких температурах многоатомная молекула представляет собой относительно жесткую систему, систему, в которой взаимные расстояния атомов в молекуле являются постоянными. При возрастании температуры взаимные связи атомов в молекуле ослабевают, и начинает играть все большую и большую роль колебательное движение атомов внутри самой молекулы, при достаточно высоких температурах приводящее к полной ее диссоциации (распаду). Мы видим, что возрастание температуры связано с постепенным появлением нового числа степеней свободы, на которые дополнительно к ранее вычисленным должна затрачиваться теплота, идущая на нагрев газа. Между тем постепенный рост этого фактора с температурой кинетическая теория вычислить не в состоянии, и это лишает ее возможности уточнить и данные выше расчеты теплоемкостей многоатомных газов и вообще вычислить изменение теплоемкостей с температурой. [c.34]

Теплоемкость многоатомных газов выражается с достаточной точ костью (кроме области очень низких температур) уравнением [c.36]

Теплоемкость одноатомного газа не зависит от температуры, чего нельзя сказать о теплоемкости многоатомного газа. Энергию многоатомного газа при невысоком давлении можно рассматривать состоящей из энергии поступательного и вращательного движения газовой молекулы и энергии колебательного движения ее атомов. [c.444]

Теплоемкость многоатомных газов изменяется с температурой по более сложному закону и поэтому функциональную зависимость ее от температуры чаще приходится ныражать в виде уравнения второй степени, а иногда и более высоких стоп( пен. Например, для углекислоты, по данным Мндлтона [37 ], [c.14]

Расскажите, каким образом па основе кинетической теории газов можно вывести уцкон Авогадро и рассчитать теплоемкость одноатомного газа. Какие дополнительные предположения необходимо сделать, чтобы объяснить величину теплоемкости многоатомных газов [c.266]

Расчеты теплоемкости многоатомных газов сложны, так как теплота расходуется, помимо приращения кинетической энергии поступательного движения, на приращение кинетической энергии вращения молекулы, а также колебания атомов или их групп внутри молекул. Иными словами С = Сцост + Свр -Ь Скол- [c.212]

Из рис. 10.1 также следует, что группа кМ1 С известная как коэффи-цн внт Эйкена, значительно меньше 2,5 для иных, неодноатомных газов. До сих пор рассматривалась только энергия поступательного движения поскольку теплоемкость многоатомных газов часто значительно выше теплоемкостей одноатомных газов, существенная доля молекулярной энергии может быть связана не с энергией поступательного движения, а с другими ее формами. [c.411]

Приближенно среднее значение теплоемкости многоатомныл газов можно получить, прибавляя к 6 (или 5 для линейных молекул) учетверенное число межатомных связей в молекуле, причем безотносительно к тому, являются ли связи простыми или кратными. Таким образом, для А Оз в газообразном состоянии Ср =6+4-4 = 22 кал моль- град. Для СОг имеем Ср = 5+ + 4-2=13 кал моль-град. Подмечено, что чаще всего для легких молекул Ср <13, а для тяжелых Ср>13 кал моль- град. [c.156]

Для одноатомного газа, согласно кинетической теории, не зависит от температуры и равняется 5/2/ или 4,96 кал моль-град, и это вполне подтверждается экспериментом. Теплоемкости многоатомных газов возрастают с температурой. Для эмпирического воспроизведения истинной теплоемкости как фунюши температуры [c.432]

Из экспериментальных данных известно, что величина теплоемкости одноатомных газов, например гелия или паров ртути, весьма близка к теоретической величине в большом диапазоне температур. Величина теплоемкости многоатомных газов составляет примерно 5 кал1С° г-моль при весьма низких температурах и возрастает с увеличением температуры, достигая теоретического значения при 2000 С и выше. Экспериментальные данные также показывают, что теплоемкость таких соединений не достигает максимальной величины при этой температуре, а продолжает при дальнейшем повышении температуры медленно возрастать и превышает теоретическое значение. [c.73]

Скорости детонации. Кистяковский и его сотрудники [98] недавно провели экспериментальное исследование скорости распространения детонации во взрывчатых смесях различной концентрации как при наличии, так и при отсутствии газообразных нримесей. Стационарные детонационные волны в кислородно-водородных смесях различного состава с примесями и без примесей аргона и гелия наблюдались в трубах двух диаметров. Детонационные волны в цилиндрических трубах диаметром 1,2 и 10 см регистрировались с помощью пьезоэлектрических датчиков давления и соответствующей электронной аппаратуры. Доказано, что наблюдаемые в опытах отклонения от теории могут явиться следствием того, что теплоемкости многоатомных газов в располагаемые интервалы времени не могут достигнуть своих равновесных. щачений. [c.141]

Теплоемкости многоатомных газов изменяются с температурой, бла годаря чему изменяется и величина К- Значения ее для высоких и низ кил температур приводятся в соответствующих справочных таблицах Однако для большинства расчетов вполне приемлемы данные табл. 11 Практическое осуществление всех этих видов процессов не предста вляет затруднений. Изохора, очевидно, np eнимa к процессам в замкну том сосуде, например в бомбе, не меняющей своего объема. Изобара хорошо иллюстрируется процессом, идущим в цилиндре с поршнем (см. фиг. 2), изотермический процесс требует наличия термостата, способного поддерживать температуру нашего объекта постоянной в продолжении всего явления ледяной калориметр Бунзена делает возможным изотермическое течение процесса, так как реакционный сосуд окружен смесью льда и волы, и выделение или поглощение тепла сводится не к подъему или же падению температуры, го к таянию или замерзанию льда, что, как иввестно, происходит при постоянной температуре. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология