Анионы кислородсодержащие

Таблица 11.6. Конфигурация анионов кислородсодержащих кислот

На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них на аноде идет окисление молекул воды или гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.176]

В соединениях часто к.ч- равно 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na+ и С1 , к. ч. для обоих ионоа одинаково и равно шести. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, к. ч., как правило, возрастает с увеличением размера иона. Это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов подгруппы IVA. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах ( +Юз) -, (31+Ю4) - и [5п+ (ОН)б] . — к. ч. Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.51]

Анионы кислородсодержащих Продукты кислот [c.360]

Катализатор изменяет скорость реакции, но не сдвигает равновесия. Катализатор может и участвовать в реакции, образуя промежуточные соединения, но в конце реакции он выделяется в неизменном виде. Для аналитической химии имеет значение главным образом гомогенный катализ окислительно-восстановительных реакций. Скорость окислительно-восстановительной реакции может увеличиваться в сотни, тысячи и миллионы раз под влиянием катализаторов, например ионов водорода (каталитическое влияние кислот). Ионы водорода разлагают анионы кислородсодержащих кислот, например, МпО , МпО , АзО , , с образованием молекул воды, что усиливает окислительное действие кислородсодержащих анионов. [c.115]

На основе величин окислительно-восстановительных потенциалов можно определить э. д. с. ОВР и ее направление. В случае анионов кислородсодержащих кислот очень часто превращение окисленной формы в восстановленную сопровождается глубоким изменением их состава и происходит нри участии ионов Н+. Величина Е будет зависеть также от концентрации ионов Н + в растворе. Концентрация Н+входит в числитель дроби под знаком логарифма, в степени, равной соответствующему стехиометрическому коэффициенту. [c.27]

В высших степенях окисления переходные металлы существуют в виде анионов кислородсодержащих кислот МО и М04 . [c.515]

При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородсодержащих кислот (СОз , КОГ, [c.157]

При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородсодержащих кислот (СО , ЫОз , 50 , Р0 и др ), на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды [c.157]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

Структура ионов кислородсодержащих кислот. Такой подход для анионов кислородсодержащих кислот типа угольной, азотной, серной и хлорной требует некоторой модификации. Атом =0 при двойной связи предоставляет два электрона, и к тому же образование двойной связи не приводит к изменению конфигурации атомной группы. В сульфат-ионе SOl в образовании связей принимают участие шесть валентных электронов атома S, два электрона двух —0 и четыре электрона двух =0, всего 12 электронов, которые образуют шесть электронных пар. Структуру иона можно представить следующим образом две пары электронов участвуют в образовании двух п-связей 5 = 0, а четыре пары принимают участие в об разовании одинарных связей , и поэтому четыре атома О образуют вокруг атома S правильный тетраэдр. Аналогично мож-но описать структуру правильного тетраэдра перхлорат- и фосфат-ионов и плоскую треугольную структуру нитрат- и карбонат-ионов. Все они высокосимметричны, и все атомы кислорода в них эквивалентны (см. табл. 4.6). [c.154]

Так как СЮ — анион кислородсодержащей кислоты, на аноде происходит процесс [c.307]

Как уже указывалось ранее, потребление Н+ обычно наблюдается при реакциях окисления, производимых анионами кислородсодержащих кислот, атомы, кислорода которых связываются ионами водорода в молекулы Н26. Поэтому кислотность раствора играет здесь огромную роль. [c.386]

Многие используемые в неорганической химии окислители являются анионами кислородсодержащих кислот, и их реакции протекают обычно в кислой среде, например [c.301]

Величина заряда иона в единицах заряда, электронов называется электровалентностью. Кроме бинарных соединений, существуют комплексные катионы и анионы, например анионы кислородсодержащих кислот (СОГ, 80 , НОз) и катион ЫШ (см. стр. 177 и 183). [c.161]

Окисление анионов на аноде происходит следующим образом. Анионы бескислородных кислот (например, СГ, Вг , Г ) окисляются легче, чем анионы ОН , а анионы кислородсодержащих кислот (80Г, РОГ, КОз) труднее, чем анионы ОН . При разрядке гидроксильных ионов получаются нейтральные группы ОН, которые тотчас разлагаются с выделением кислорода [c.148]

ОН-. Вследствие прочной и устойчивой электронной оболочки, а также соответствующего строения электронных орбиталей эти ионы не имеют склонности к образованию ковалентных связей с катионами. Рассматривая реакционную способность воды как донора пары электронов, можно отметить, что, например, при гидратации катионов, кислород молекулы воды как раз является жестким центром. Относительно высокая электроотрицательность атомов азота — причина того, что азотные основания (ННз, ЫгН4 и их замещенные производные) являются жесткими основаниями. Анионы кислородсодержащих кислот, таких, как СЮ4-, 504 ", Р04 ", СОз , также имеют малодеформируемую структуру. [c.396]

В соединениях наиболее часто встречаются координационные числа 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Ма+ и С1 , координационное число для обоих ионов одинаково и равно шести (см. стр. 265). Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, координационное число, как правило, возрастает с увеличением размера иона это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов основной подгруппы IV группы. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах (С+Юз) ", (51+Ю4) -и [5п+ (ОН)б координационные числа Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.91]

Названия анионов кислородсодержащих кислот получают окончания и приставки в соответствии со [c.35]

Все элементы главной подгруппы пятой группы в водных растворах находятся в виде анионов кислородсодержащих кислот. Успешное выделение этих элементов достигается применением катионных поверхностно-активных веществ и реализуется по механизму ионного обмена. Амфотерные сурьма и висмут могут быть выделены посредством флотации их гидроокисей или сульфидов. Элементы дополнительной подгруппы при изменении состава раствора могут входить в состав анионов кислородсодержащих кислот. Используя соответствующие типы поверхностно-активных веществ, можно не только выделять эти элементы, но и отделять их от элементов дополнительных подгрупп других групп и частично друг от друга. [c.154]

Характер же реакций, протекающих на аноде, зависит как от присутствия молекул воды, так и от вещества, из которого сделан анод. Различают нерастворимые и растворимые аноды. Нерастворимые аноды изготовляют из угля, графита, ьлатины. При электролизе нерастворимые электроды сами не посылают электроны во внешнюю цепь, электроны посылаются в результате окисления анионов и молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот при их достаточной концентрации окисляются довольно легко. Если же в растворе находятся анионы кислородсодержащих кислот (например, 5042 , N03 , СОз , Р04 ), то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. [c.351]

Из этих схем следует, что и анионы кислородсодержащих кислот являются сложными ионами. [c.15]

Анионы по их способности разряжаться при электролизе водных растворов располагаются в следующем ряду от нераз-, ряжающихся в водном растворе анионов кислородсодержащих кислот типа SO42-, NO3- до легкоразряжающихся [c.360]

Анионы кислородсодержащих кислот, образованных р- и -элементами в высоких степенях окисления N0 , ЗО , СЮ , СГ2О7 MnO и др. При восстановлении они могут переходить либо в другие кислородсодержащие анионы (например, N0 , S0 , 10 ), либо в простые вещества (азот, сера, хлор), одноатомные анионы (8 , СГ) или даже в катионы (Сг " , Мп ). [c.205]

Анионы кислородсодержащих кислот в водном растворе не окислдаотся, поэтому остаются в растворе. [c.42]

В конденсир. фазе имеется множество разл. многоатомных И.-анионы кислородсодержащих к-т, напр. NOJ, SO4-, комплексные И., напр. [ oiNHj) ] , [Pt lg], кластерные И. [Nb Ii,] и др, (см. Кластеры), И. полиэлектролитов и др. В р-ре И, могут образовывать ионные пары. [c.268]

Широко обсуждалось применение о-констант Гаммета [76], Тафта [78] и других констант заместителей [77] для описания диссоциации кислородсодержащих кислот фосфора. р/Са возрастает с увеличением способности заместителя подавать электроны, например, в ряду (К0)2Р02Н< К0(К )Р02Н<К2Р02Н увеличение составляет приблизительно 3 единицы р/Са-С другой стороны, значения рКа дитиокислот [77] не зависят от природы заместителя (1,8 0,1 единиц р/Са). Такое резкое различие, возможно, связано с разнообразным сопряжением в анионах кислородсодержащих кислот и незначительным сопряжением в анионах дитиокислот (см. стр. 90). [c.147]

При превращении окисленных форм анионов кислородсодержащих кислот в восстановленную реакщ1и протекают при участии ионов Н" [c.147]

Для двухвалентных ионов второй группы (2п2+, Сс12+, Нд +) из-за их высокого заряда электростатические взаимодействия с лигандами также играют определенную роль. Проявляется уже известная тенденция к комплексообразованию с анионами кислородсодержащих лигандов, а ковалентный характер связей уменьшается. С другой стороны, повыщенный заряд, уменьшающий ковалентный характер связи М—Ь, препятствует и образованию п(М->Ь)-связи из-за затрудненного переноса электрона.от М к Ь. Поэтому с повышением заряда ионов зависимости, характерные для второй группы, уже не наблюдаются т к явно. Это в еще большей степени действительно для трехвалентных ионов Оа +, 1пЗ+ и особенно для четырехваленФных Ое + и 5п +. [c.94]

Названия анионов кислородсодержащих кислот получают окончания и приставки в соответствии со степенью окисленности кислотообразующего элемента. Высшей степени окисленности ( ...ная или ...овая кислота) отвечает окончание ат так, соли серной кислоты называют сульфатами, хромовой — хроматами п т. д. Более низкой степени окисленности ( ...истая кислота) соответствует окончание пт напрпмер, соли сернистой кислоты — сульфиты, азотистой — нитриты и т. д. Если существует кислота с еще более низкой степенью окисленности кислотообразующего злемепта ( ...оватистая кпслота), ее анион получает приставку гипо н окончание пт так соли хлорноватистой кислоты HO I называются гипохлорнтами. [c.35]

Если в водном растворе присутствует соль МА кислоты, анион которой А"- обладает потенциалом выделения более 1,23 В (таковыми являются, например, анионы кислородсодержащих кислот типа 80Г, С101 и др.), на аноде проходит реакция (XI. 5) и выделяется кислород. Если потенциал выделения катиона М"+ при данных условиях более положителен, чем у Н3О+, то, как следует из (Х.4), это уменьшает общий потенциал разложения и на катоде начнет выделяться металл М. Однако, если потенциал выделения М"+ отрицательнее, чем у Н3О+, на катоде начнется выделение водорода. Эти рассуждения позволяют найти потенциал разложения прй электролизе подобных солей. [c.306]

Так, в первом приближении можно считать, что разница в теплотах образования МеУ и МеХа (для переходных металлов в ряду Мп — гп, т. е. для середины четвертого периода), где X и У — галоген (исключая Г), гидроксил или анион кислородсодержащей кислоты, не зависит от природы Ме [290]. Это позволило К. Б. Яцимирскому [290] исправить значение для 7п(КОд)2, рекомендовав вместо —115,1 ккал/молъ [3] —123 + 2, а также оценить значение стандартной мольной теплоты образования для ряда неизученных солей Ее(НС0д)2 —208 + 2 Ге(К0д)2 — [c.58]

Конечно, окислительная способность различных окислителей неодинакова. Так, атомы фтора (высокоэлектроотрицательный элемент) — сильные акцепторы электронов, и так как эти атомы очень легко образуются при диссоциации молекул (предыдущий раздел), можно понять, почему элементарный фтор будет очень энергичным окислителем. Далее, так как хлор менее электроотрицателен и связь хлор — хлор прочнее, этот элемент — несколько менее энергичный окислитель. К сожалению, такого рода предсказания трудно сделать об относительной окислительной способности анионов кислородсодержащих кислот. Аналогичные рассуждения применимы и к восстановителям например, щелочные и щелочноземельные металлы являются хорошими восстановителями. Это только качественные предсказания, но очевидно, что необходимо также и количественное обсуждение окислительной и восстановительной способностей, что изложено в следующем разделе. [c.297]

Можно ожидать, что только соединения Мо(У1) должны быть устойчивы на воздухе в водном растворе. Однако при наличии подходящих лигандов в анаэробных условиях могут стабилизироваться различные состояния окисления от Мо(1П) до Мо(У) например, в водных растворах устойчивы комплексы [Мо 1С1в] и [Мо(СМ)8] . Комплексы Мо(У) и Мо(У1) представляют собой соединения оксо-катионов МоО + и МоО + соответственно. Исследование этих ионов в растворе затрудняется гидролизом. Уильямс и Митчел [18] показали, что МоО + представляет собой типичный ион класса а [19], или жесткий катион [20], и что уменьшение степени окисления при переходе к иону МоО + придает ему черты ионов класса в, или мягких ионов, поскольку ион МоО + образует стабильные комплексы с серусодержащими лигандами, равно как и с анионными кислородсодержащими лигандами. Магнитные моменты комплексов Мо(У) меньше, чем можно ожидать для систем. [c.266]

При значительных концентрациях электролита легко разряжаются ионы бескислородных кислот, например СГ, Вг , J , 5 анионы кислородсодержащих кислот, например ЗОГ, РОГ, ЫОз, не разряжаются. При электролизе водного раствора кислородсодержащей кислоты или ее соли на аноде окисляются молекулы воды с выделением газообразного кислорода анодное пространство обогащается ионами водорода. Например, при электролизе водного раствора N1504 У электродов имеют место процессы [c.188]

Такой же подход позволил объяснить результаты протонирования анионов кислородсодержащих полиенов. Например, 1-оксапентадиенильный анион имеет следующие порядки связей, вычисленные методом валентных схем [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология