Гидриды солеобразные

Теплоты образования гидридов солеобразного типа довольно велики — порядка 80 кДж/моль. Радиус гидридного иона Н 0,154 нм лежит между радиусами иона фтора (0,133) и иона хлора (0,181). Теплоты образования летучих ковалентных гидридов во многих случаях очень резко (в отличие от ионных гидридов) изменяются при переходе от группы к группе. Реакции образования некоторых летучих гидридов из элементов эндотермичны (рис. П1.4). [c.289]

Гидриды переходных металлов, несомненно, качественно отличны от гидридов солеобразных и ковалентных. Но промежуточное положение переходных металлов (см. табл. на стр. 8) между щелочными и щелочноземельными металлами и элементами, завершающими большие периоды, сказывается на свойствах водородных соединений крайних членов переходных декад. [c.169]

Согласно основным представлениям Вернера комплексные гидриды построены из простых гидридов. В соответствии с тремя различными видами связей различаются 1) гидриды солеобразные с ионными связями (гидриды щелочных и щелочноземельных металлов) 2) летучие с ковалентными связями (гидриды бора и главных подгрупп IV—VII групп элементов периодической системы) и 3) металлические с металлическими связями (гидриды переходных металлов). Наблюдаются также переходные случаи между этими тремя группами [2966]. Начиная с третьей основной подгруппы периодической системы в направлении к первой, элементы уже настолько электроположительны (табл. 2), что при гидролизе их солеобразных гидридов гидридный ион отщепляется с образованием водорода [c.16]

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

Солеобразные гидриды образуют наиболее активные металлы (щелочные и щелочноземельные). Эти соединения построены по типу ионных, т. е. состоят из поло китель-ных ионов металла и отрицательных ионов водорода. Последнее подтверждается практически — при электролизе расплава соединения водород будет выделяться на аноде. [c.207]

Гидрид кальция СаНг —белое солеобразное вещество, бурно реагирующее с водой с выделением водорода [c.614]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов (ЬШ, СаНг) — солеобразных веществах, в которых положительным ионом является ион металла. Солеобразные гидриды энергично разлагаются водой лри обычной температуре с образованием водорода и гидрата окиси металла [c.21]

С водородом при 300—400 °С кальций реагирует с образованием солеобразного гидрида [c.149]

Какие элементы образуют солеобразные гидриды Как практически доказать, что водород в них проявляет отрицательную валентность [c.71]

Образование гидрид-иона при реакциях водорода с сильно электроположительными металлами можно доказать, проводя электролиз солеобразных гидридов в расплавленных галогени-дах щелочных металлов. При этом водород выделяется на аноде. Химическое поведение солеобразных гидридов можно объяснить присутствием в них гидрид-иона. [c.465]

Водород образует отрицательные ионы только тогда, когда атом элемента, вступающего с ним в химическое взаимодействие, легко отдает свои валентные электроны. Это характерно для самых активных металлов, и поэтому именно с ними водород образует ионные солеобразные гидриды. [c.207]

Гидриды ЭН2 построены по типу флюорита (см. рис. 91, а) и имеют солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭНз. [c.554]

Гидрид-ионы могут присутствовать в солеобразных соединениях (например, гидриды щелочных металлов). Если центральный атом металла не обладает [c.460]

Неметаллические свойства водорода выражены довольно слабо, поэтому только наиболее активные металлы — литий, калий, натрий, кальций, барий — образуют сравнительно непрочные гидриды состава LiH, КН и СаН-з, ВаНа, в которых формальная валентность водорода равна —1. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов обладают солеобразной природой и представляют собой твердые кристаллические вещества. Они легко разлагаются водой и кислотами с выделением [c.116]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

Подобно солеобразным гидридам щелочных и щелочноземельных металлов эти гидриды также являются сильными восстановителями. [c.117]

Бинарные соединения водорода по-разному относятся к воде, что определяется характером химической связи водорода и другого элемента. Все солеобразные гидриды энергично разлагаются водой (табл. 12.1). [c.344]

Также разлагаются водой силаны и бораны, но гораздо медленнее, чем солеобразные гидриды. Это хорошо согласуется с уменьшением доли ионности [c.344]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов относятся к солеобразным соединениям с ионным типом связи, реакционноспособны, используются как сильные восстановители. С водой реагируют по уравнению [c.253]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Солеобразные гидриды, они отличаются высокой прочностью (для СаНг АС --136 кДж/моль). Это кристаллические соедииения, содержащие легко-поляризуемые анионы Н , отличающиеся высокой активностью (сказывается небольшое сродство атома водорода к электрону). Они быстро взаимодействуют с водой [c.456]

В отличие от элементов главных подгрупп, которые образуют с водородом солеобразные, полимерные или летучие соединения, -элементы образуют соединения внедрения. Эти соединения даже при большом содержании водорода имеют высокую электропроводность и металлический блеск и, в отличие от гидридов элементов главных подгрупп, меньшую плотность и большую хрупкость. Большинство ЭН, имеет переменный состав. [c.480]

Подобная картина типична при взаимодействии атома водорода с атомом любого из следующих элементов щелочные металлы (Li, Na, К и др.), а также Са, Sr, Ва. Получающиеся при этом соединения — тела твердые, солеобразные. Они называются гидрида-м и. [c.86]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов МеН—твердые солеобразные вещества ионного типа. Вследствие наличия в них иона Н они обладают сильно выраженными восстановительными свойствами в реакциях с водой и оксидами других металлов [c.37]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, магния и некоторых лантаноидов представляют собой солеобразные соединения с ионной структурой (содержат ион Н ). В расплавленном состоянии они обладают ионной проводимостью. Для них характерна высокая восстановительная способность. Они активно взаимодействуют с водой с выделением водорода [c.256]

Гидриды. Гидриды, как можно считать окончательно установленным, солеобразны. Они представляют собой твердые кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой в расплавленном состоянии диссоциируют на положительный ион металла и отрицательный ион водорода. Гидриды образуются только металлами, т. е. атомами, в наружной оболочке которых 1, 2 или 3 электрона. Легче всего образуются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.96]

При электролизе водород выделяется на аноде, следовательно, в гидридах ион водорода заряжен отрицательно и играет роль аниона, т. е. гидриды являются солеобразными соединениями. Процесс электролитической диссоциации наблюдается также и в расплавленных гидридах. [c.236]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Типичными представителями солеобразных гидридов являются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Водород является сильным акцептором электронов сродство атома водорода к электрону было определено И. А. Казарновским и составляет около 66,88 кДж. Поэтому гидриды указанных металлов очень похожи на соединения металлов с галогенами. Различие заключается [c.289]

Водород в соединениях с неметалла ли имеет степень окисления +1, а в солеобразных гидридах (СаНг, НаН и т. д.) степень окисления водорода равна — 1. [c.136]

Химические свойства солеобразных гидридов. Солеобразные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с чрезвычайно высокой реакционной способностью опи легко образуются при непосредственном взаимодействии металла с газообразным водородом при температуре около 700°. Они раство-ряются в расплавленных галогенидах щелочных металлов, и при электролизе таких растворов (например, раствора СаН., в Li l- K l при 360 ) на аноде выделяется водород. Сам LiH можно расплавить без разложения. [c.17]

Действительно, Гибб [541 показал, что металлы, для которых электроотрицательность k больше 1,35, не образуют гидриды (при адсорбции водорода). Исключения составляют ванадий к = 1,45), образующий гидриды, и молибден к = 1,30), который не дает гидридов (табл. 5.7). Таким образом, гидриды металлов третьей группы периодической системы можно рассматривать как переходный тип между гидридами солеобразного характера и типично металлическими гидридами. Для гидридов металлов П1 группы характерно, что из трех атомов водорода, которые они максимально могут присоединять, первые два атома заполняют тетраэдрические пустоты и более прочно связаны, чем третий атом водорода, который находится в октаэдрическом положении, в большей мере отвечающем ионной связи. [c.169]

Данные об электронной структуре гидридов можно также получить на основании исследования так называемых химических сдвигов в спектрах ЯМР гидридов переходных металлов. Эти сдвиги могут быть как положительными, так и отрицательными [119, 121], и для гидридов переходных металлов они часто значительно больше, чем для других химических соединений это, несомненно, связано с металлическим характером гидридов. Установлено, что для гидрида титана сдвиг сигнала ЯМР в сторону более высокого напряжения составляет 0,-01—0,03% [152], а для гидрида кальция (гидрида солеобразного характера) этот сдвиг менее 0,001%. Полуко-личественный анализ таких сдвигов показал, что эффективный заряд на ионах водорода в. гидриде титана составляет приблизительно +0,6е. Можно предположить, что он будет примерно таким же для остальных гидридов подгруппы титана, несколько большим для гидридов подгруппы ванадия и меньшим (или даже отрицательным) для гидридов металлов III группы. С этим предположением согласуются данные исследования сдвига Найта и величины времени спин-решеточной релаксации для ядер ванадия и ниобия в их гидридах [192], а также данные, полученные из анализа рентгеновских спектров гидридов [8, 2, 3]. [c.170]

Со многими металлами водород вступает в реакцию при повышении тег-шературы и давления с образованием гидридов. Со щелочными металлами получаются солеобразные гидриды (например, NaH). Здес . водород зыот /п аат з качестве окислителя. Во всех других случаях он восстановитель. [c.99]

Для осуществления этого метода необходимо, чтобы интересующий гидрид можно было переводить в жидкое или газообразное состояние без разложения. В противном случае его очистка становится затруднительной. Ввиду этого твердые солеобразные гидриды для указанной цели не пригодны, так как они, за исключением Ь1Н, разлагаются при температурах ниже температуры их плавления. В то же время гидрид должен иметь не очень высокую температуру разложения, чтобы равновесие реакции ЭаНь аЭ- - /гЬНг (где Э — гидридообразующий элемент) было смещено вправо вследствие низкой упругости пара элемента при температуре разложения. Указанными свойствами обладают простейшие неорганические (летучие) гидриды [c.13]

Наряду с солеобразными и ковалентными гидридами (разд. 35.1.1.1) существуют соединения водорода, так называемые металлические гидриды , образуемые переходными элементами. В них водород тем или иным образом внедрен в рещетку к1еталла. Часто при этом не образуется стехиометрических соединений и в системе М — Н имеют место весьма сложные фазовые соотношения. Ниже в качестве примера приведены данные для системы гафний — водород [c.644]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Солеобразные гидриды LiH и aHj представляют собой кристаллические вещества с ионными решетками, по внешнему виду и физическим свойствам похожие на соответствующие соли галогенов. Однако по химическим свойствам эти соединения сильно отличаются от галогенидов. Солеобразные гидриды — малоустойчивые вещества, являющиеся сильнейшими восстановителями. [c.344]

С водородом алюминий не реагирует, но хорошо растворяет его (при 1000° С растворимость достигает 0,2 см на 1 см алюминия). Косвенно может быть получен полимерный гидрид (AlHj) — белое аморфное вещество. Интерес представляют гидридоалюминаты щелочных металлов, например солеобразное вещество состава LiiAlHiJ — гидридоалюминат лития. [c.177]

К необычным можно отнести и водородные соединения ЩЭ —гидриды МЩ, имеющие солеобразный характер и обладающие ценнейшими качествзми. О свойствах и способах получения гидридов ЩЭ см. [1, с. 72—Й4]. [c.22]

Водородистое соединение должно иметь формулу НЬН и отвечать типичному солеобразному гидриду. Гидроокиси соответствует формула КЬОН — это сильная щелочь. Галогенные соединения должны иметь формулу КЬН1 и обладать свойствами типичных солей. Кислородные и сернистые соединения должны иметь формулу НЬ О и ЯЬзЗ. [c.102]

Соединение с водородом должно быть близко к типу солеобразных гидридов. Таков, например, РгИд. Галогенные соединения должны иметь формулу PrHlgз. Это — соли. Формула гидроокиси Рг (ОН)з это —основание, трудно растворимое в воде. Известны соли азотнокислые, сернокислые, щавелевокислые и др. [c.104]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.64 , c.102 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.19 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.287 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.256 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология