Гидролиз солевых форм ионитов

Таблица 8. Степень гидролиза солевых форм ионитов

Так или иначе гидролиз солевых форм сильноосновных анионитов, несомненно, оказывает влияние на ионообменное равновесие, что наиболее отчетливо должно проявляться в динамических условиях хроматографического процесса. Если же учесть, что ионитовые смолы в последнее время стали использоваться в процессах с весьма жестким режимом (высокие температуры, давления, скорости фильтрации и т. п.), то становится понятным, какой большой интерес представляет собой знание закономерностей гидролиза солевых форм ионитов для теории и практики ионообменной хроматографии. [c.48]

При обмене анионов СГ на N03 11 СР на 804 на слабоосновных анионитах константа также остается постоянной, если учитывать поправки на гидролиз солевой формы ионита (табл. 9, 10). [c.36]

Действительно, если полная деионизация водного раствора достигается в верхней или нижней частях колонки, а в нижних слоях один из ионитов будет находиться в избытке, то в воду может перейти некоторая доля ионов из ионита, если он недостаточно регенерирован, за счет гидролиза его солевых форм. Причем процессу гидролиза подвергаются не только слабокислотные катиониты и слабоосновные аниониты, представляющие собой соли слабых кислот и оснований, но также и сильнокислотные катиониты в форме многовалентных металлов [78, 79] и высокоосновные аниониты [1г]. Степень гидролиза солевых форм ионитов зависит от вида противоиона и увеличивается с повышением температуры. Кроме того, если находящийся в нижнем слое ионит полностью регенерирован, то после отработки вышележащей смеси произойдет повышение или понижение pH (в зависимости от того, какой нонит в избытке) вытекающей из колонки жидкости. [c.131]

ГИДРОЛИЗ СОЛЕВЫХ ФОРМ ИОНИТОВ [c.58]

Равновесное распределение ионов А+ и Н+ при гидролизе солевой формы ионита описывается тем же уравнением, что и при реакции нейтрализации. В отличие от последней в реакции гидролиза состав жидкой фазы не может произвольно варьироваться и всегда 7=1. [c.58]

Поскольку процессы гидролиза солевых форм катионитов и анионитов протекают с участием Н+- и ОН -ионов диссоциированной воды в фазе ионита с выделением соответствующих кислот и оснований, то основные уравнения для них будут аналогичны, и в дальнейшем мы будем рассматривать только катиониты. В результате реакции гидролиза солевой формы ионита образуются основание и кислота [c.161]

Наиболее подробно кинетика гидролиза солевых форм ионитов рассмотрена в работах [338, 339]. Процессы гидролиза солевых форм, как и сольволиза самих функциональных групп ионитов, осуществляются в фазе ионита с участием противоионов и сорбированной воды. Поэтому изложенные выше модельные представления о ионите (разд. 6.1) полностью применимы и к случаю гидролиза солевых форм ионитов. Для обратимого процесса гидролиза — нейтрализации солевых форм ионитов основное кинетическое уравнение примет вид н н [c.161]

Из указанного следует, что гидролиз солевых форм ионитов, несомненно, оказывает влияние на ионообменное равновесие в хроматографическом процессе. В литературе имеются данные о том, что в случае хлоридной формы слабоосновного анионита Ш-4В гидролизуется до 20% общей емкости смолы [2]. Сравнительно большая степень гидролиза солевых форм анионитов ТМ и М положена в основу процесса регенерации этих смол водой [3]. Пропусканием воды через колонку с ионитом в борнокислой форме удалось вытеснить около 80% поглощенной борной кислоты [4]. Однако эти явления еще совершенно не изучены, хотя и представляют несомненный интерес для теории и практики ионообменной хроматографии. [c.228]

Как видно из рис. 2, степень гидролиза солевых форм ионитов возрастает с увеличением объема контактирующей воды, т. е. наблюдается аналогия с процессами гидролиза растворимых солей слабых кислот или слабых оснований. [c.230]

На степень гидролиза солевых форм ионитов оказывает влияние и природа насыщающих их противоионов. Рис. 3,а показывает, что для карбоксильного катионита в форме ионов щелочных металлов степень гидролиза возрастает в ряду [c.231]

Наблюдаемый в статических условиях процесс гидролиза солевых форм ионитов должен наиболее отчетливо проявляться в динамическом режиме. В опытах, проводившихся в динамических условиях, интересно [c.231]

Можно ожидать усиления гидролиза солевых форм исследуемых ионитов с ростом температуры. Для проверки этого предположения изучали гидролиз солевых форм ионитов в интервале температур 20—95° С, сохраняя остальные условия проведения опыта прежними. Результаты этих опытов графически представлены на рис. 3. Возрастание степени гидролиза солевых форм ионитов указывает на аналогию характера процессов гидролиза растворимых солей слабых кислот и солевых форм исследованных ионитовых смол. При этом для случая солевых форм карбоксильного катионита усиление гидpoJrизa с ростом температуры происходит более резко по сравнению с анионитами в борно-кислой форме. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология