Борная кислота поглощение

Исследования проводили рентгенографическим, термическим и ИК-спектроскопическим методами анализа. Смолоподобные продукты оказались рентгеноаморфными. Смолы активно взаимодействовали с КВг, ЫаС и органическими жидкостями (четыреххлористым углеродом, хлороформом, вазелиновым маслом), применяемыми в ИК-спектроскопии по спектрам идентифицировали бихромат калия. Все же удалось получить определенную информацию. В спектрах смол, полученных введением в хромовую кислоту бора, наблюдались полосы, соответствующие борной кислоте (1430, 1195 см ). В спектрах же смол, полученных введение серы, наблюдалось поглощение в области 1100 см , которое можно отнести к сульфатным группировкам. [c.34]

Изучалось поглощение бора на анионитах и селективных сорбентах из чистых растворов борной кислоты, природных вод и их модельных растворов, а также из борсодержащих растворов, в которые для повышения обменной емкости анионитов по бору были добавлены вещества, образующие комплексные анионы с бором. В качестве таких веществ применялись фтористоводородная кислота и фториды, винная кислота, поливиниловый спирт, фосфорная кислота. [c.314]

Зависимость поглощенного на анионитах ЭДЭ-ЮП (а) и АВ-17 (б) количества бора от pH и концентрации борной кислоты I — 0,02 М 2 — 0,1 М-, 3 — 0,2 М 4 — 0,4 М [c.315]

При поглощении аммиака раствором борной кислоты. [c.117]

Интерес представляет метод разделения неметаллов и металлов. В качестве примера описан простой и удобный метод отделения борной кислоты от соли никеля поглощением последнего на катионите. В то же время применение этого метода связано с серьезными затруднениями, особенно в присутствии металлов высшей валентности. Так, например, отделение трехвалентного железа от фосфорной кислоты возможно лишь ограниченно. Для поглощения фосфорной кислоты на анионите необходимо перевести молекулы фосфорной кислоты в анионы для этого следует повысить pH раствора. Однако при этом будет осаждаться железо, захватывая ион фосфата. Если же применять сильнокислую среду, когда гидроокись и фосфат железа полностью растворимы, то будет подавлена диссоциация фосфорной кислоты. Это уменьшает ее поглощение на анионите. Затруднение усиливается также в связи с конкуренцией со стороны других анионов, введение которых неизбежно при подкислении. [c.54]

ПОГЛОЩЕНИЕ БОРА АНИОНИТАМИ ИЗ ЧИСТЫХ РАСТВОРОВ БОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.314]

Зависимость поглощения бора анионитами от концентрации борной кислоты [c.315]

Тот же характер зависимости поглощения бора от pH и концентрации борной кислоты сохраняется, если борсодержащий раствор сильно минерализован. В табл. 3 приведены результаты исследования поглощения бора анионитом ЭДЭ-ЮП из таких растворов. [c.316]

Опыты для чистых растворов борной кислоты позволили сделать предсказание о характере поглощения бора из природных вод и предложить метод извлечения этого элемента, суть которого заключается в поглощении его анионитом ЭДЭ-ЮП в ОН-форме при pH 8—9 и последующем вымывании раствором щелочи. Для того чтобы выяснить, в какой мере ка по- [c.316]

В зависимости от содержания в пробе аммиака для его поглощения в приемнике применяют серную кислоту различной нормальности или борную кислоту. Количество серной кислоты, израсходованной на нейтрализацию перегнанного аммиака, определяют обратным титрованием раствором едкого натра. При использовании борной кислоты перегнанный аммиак определяют прямым титрованием раствором серной кислоты. Титруют по метиловому красному или со смешанным индикатором, состоящим из метилового красного и метиленового голубого. [c.115]

При определении объемным методом с поглощением борной кислотой вычисление проводят по тем же формулам, используя следующие обозначения а — объем 0,02 н. раствора серной кислоты, израсходованного на титрование дистиллята, мл Ь — объем 0,02 н. раствора серной кислоты, израсходованного на титрование в холостом опыте, МЛ-, к — поправочный коэффициент к нормальности титрованного раствора серной кислоты N — нормальность титрованного раствора серной кислоты. [c.117]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Построение калибровочной кривой. Помещают О, I, 2, 3, 5 и 1 мл стандартного раствора кремневой кислоты (0,01 мг мл 51) в пластмассовые стаканы. Добавляют 20 мл бидистиллята и 0,5 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты. Добавляют 40 мл насыщенного раствора борной кислоты, перемешивают и переносят в мерные колбы на 100 мл. Добавляют 10 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, перемешивают и дают постоять 10 мин. Добавляют 5 мл 20%-ного раствора винной кислоты и перемешивают. Добавляют 1 мл раствора восстановителя, разбавляют до метки и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность при 700 ммк относительно нулевого раствора и строят калибровочную кривую. Оптическую плотность измеряют при 700 ммк, а не в максимуме поглощения, чтобы охватить более широкий диапазон концентраций кремния. [c.55]

Для поглощения аммиака некоторые исследователи рекомендуют пользоваться 50 мл 4%-ного раствора борной кислоты вместо титрованного раствора серной кислоты из тех соображений, что раствор борной кислоты нет необходимости точно отмерять и при этом не требуется титрованного раствора едкой щелочи. При использовании подходящего индикатора, например бромфенолового синего (лучше при искусственном освещении), и учете данных тщательно проведенного холостого опыта получаются вполне удовлетворительные результаты. Вместо отгонки аммиака рекомендуется обрабатывать слабо подщелоченный анализируемый раствор избыточным количеством титрованного раствора гипо-бромита, а затем, подкислив раствор и добавив иодид, титровать тиосульфатом. [c.863]

Полоса поглощения 3200 смг приписана этими авторами поглощению образовавшейся на поверхности аэросила борной кислоты. Реакция ВСЦ с поверхностными гидроксильными группами кремнезема и образование поверхностных гидроксильных групп при последующем гидролизе были изучены в работе [61]. [c.204]

Как отмечалось в главе 2. 1 (стр. 32), слабоосновные аниониты используются в гораздо более узких пределах pH, чем сильноосновные. В кислой среде слабоосновные аниониты в ОН-форме являются хорошим средством для удаления кислот из растворов различных неэлектролитов. Использование таких анионитов следует рекомендовать во всех случаях, когда в растворе присутствуют веп ества, неустойчивые при высоких значениях pH, Очень слабые кислоты (например, борная и большинство аминокислот) не поглощаются этими анионитами. Некоторые товарные аниониты, однако, поглощают малые количества борной кислоты (гл. 16. 5). Заслуживает внимания тот факт, что если анионит регенерировать натриевой щелочью, не освобожденной от углекислого газа, он проявляет тенденцию к поглощению заметного количества карбонат-ионов [9]. Аниониты слабоосновного типа применяются также в других ионных формах. Примером может служить превращение сульфата щелочного металла в хлорид с помощью анионита в l-форме однако для таких целей предпочтительней использовать сильноосновные аниониты. [c.150]

При переходе к более длительному периоду кампании реактора и более глубокому выгоранию топлива возникает необходимость увеличения содержания поглотителей нейтронов, что может привести к значительному увеличению влияния отрицательных побочных эффектов паразитная остаточная реактивность и некоторое ухудшение термических характеристик топлива при использовании гадолиния и эрбия, повышенная коррозийность конструкционных материалов реактора при использовании бора (борной кислоты). Использование присадок, обогащённых изотопами с максимальным поглощением нейтронов, снимает эти проблемы. [c.160]

Э. Харт и сотр. [232, 233] разработали метод дозиметрии смешанного потока -у-лучей и нейтронов в ядерном реакторе, состоящий в измерении количества газа, выделяющегося при облучении водного раствора йодида калия в присутствии и в отсутствие борной кислоты. В присутствии борной кислоты количество выделившегося газа (Н2+О2) является мерой дозы, создаваемой суммарным потоком -лучей, тепловых и быстрых нейтронов. В отсутствие борной кислоты газообразование происходит лишь в результате поглощения энергии у-излучения и быстрых нейтронов. [c.381]

В цикл газов дистилляции. Разделение газов с полным возвратом их в процесс может быть также осуществлено с применением двух поглотителей — водного раствора моноэтаноламина для абсорбции СО2 и раствора моноаммонийфосфата для поглощения аммиака Последний предложено также поглощать водным раствором поли-оксисоединений (например, иентаэритрита или полигликоля) и борной кислоты [c.547]

В первом случае в приемнике 5 получается смесь NHJ и непрореагировавшей НС1. Задача сводится к титрованию сильной кислоты в присутствии очень слабой. Ицдикатор должен иметь переход о1фаски в слабокислой среде, обусловленной присутствием в ТЭ кислоты NHJ (подходит метиловый оранжевый). При поглощении аммиака борной кислотой в колбе получается смесь NH, B(OH) и Н3ВО3. Борат-ион [c.54]

Коэффициенты диффузии, вычисленные по величинам поглощения растворителя полимером при различных температурах, показали, что все кривые зависимости сорбции от температуры имеют 5-образную форму с точкой перегиба вблизи температуры стеклования Изучены диффузионные явления в концентрированных растворах поливинилового спирта и другие физикохимические свойстваИсследованы спектры ЯМР высокого разрешения стереорегулярного поливинилового спирта, поливинилового спирта, облученного тепловыми нейтронами з- 57. Получены ИК- Спектры различных образцов поливинилового спирта и его модельных соединений 158-1б4 Посредством изучения УФ-спектров поглощения исследована структура многих видов поливинилового спирта 65-167, Описаны также рентгенографические исследования поливинилового спирта >68-178 д числе исследования реакции между поливиниловым спиртом и борной кислотой и другими веществами 176-178 Исследованы электрокинетические свойства (е-потенциал) образцов частично ацетилированных волокон из поливинилового спирта 179-181 [c.573]

Из результатов этой серии опытов можно сделать следующие выводы. В данных системах имеет место сорбция анионов различного состава. Последний определяется содержанием ортоборной кислоты в насыщающем растворе. При этом вырисовывается следующая зависимость. Чем выше концентрация ортобор-иой кислоты в растворе, тем больше грамм-атомов бора приходится иа единицу валентности в анноне, сорбированном из этого раствора анионообменно г смо-ло11. О виде анионов, находящихся в фа-. е сорбента, мол<но судить по значениям N. Так, борат-ион, поглощенный из разбавленного 0,05 М раствора (N = 2), может быть или одновалентным с двумя атомами бора в молекуле, что вряд ли возможно, либо двухвалентным — с четырьмя. Второе предположение подтверждается, если рассматривать обменный процесс в условиях, описанных нами выше, как реакцию нейтрализации анионита в гидроксильной форме борной кислотой. Тогда будем иметь следующее [c.39]

Наши исследования показали, что бор, сорбированный анионитом АВ-17 из 0,01 М растворов борной кислоты, прочно удерживается смолок, Ранее [31 нами было установлено, что сорбированный анионитом АВ-17 германий легко извлекается 0,2 М уксусной кислотой. Бор, сорбированный анионитом АВ-17 из растворов борной кислоты, концентрация которых составляет 10 —Й-Ю- М, не вымывается уксусной кислотой. При более высокой концентрации борной кислоты почти весь поглощенный анионитом бор (-85%) легко извлекается 0,2 М уксусной кислотой. Наиболее эффективное элюирование бора с анионита АВ-17 достигается ири использовании 5%-ного раствора NaOH. По кривой вымывания (рис. 2) можно судить о том, что для извлечения 2 мг бора требуется не менее 35—45 мл 5%-кого раствора NaOH, [c.159]

Благодаря тому, что в природных водах бор находится в ничтожных количествах (0,002—0,1% ВдОд) при высокой общей минерализации и многокомпонентности воды, извлечение бора представляет сложнейшую задачу, которая может быть в общем виде решена только при наличии высокоселективных сорбентов. Такими оказались гидроксилсодержащие полимеры, исследованные в настоящей работе. Анионообменные смолы для поглощения бора и исследования растворов борной кислоты были применены А. Д. Кешаном с сотр. [8], Эверестом и Попилем [9]. Кешан сопоставил поглощение бора на анионитах отечественных марок (МГ, ММГ-1, НО, ДН, Н) из раствора чистой борной кислоты, содержащего [c.312]

Результаты изучения поглощения бора из чистых растворов борной кислоты на анионитах ЭДЭ-ЮП, АВ-17 при различных pH и четырех концентрациях Н3ВО3, представленные на рисунке, показывают, что зависимость поглощенного количества элемента от pH раствора выражается [c.315]

Максимальная сорбция бора анионитами из борсодержащих растворов и природных вод происходит при рн 8—Ю. Однако полифункциональ-ные аниониты, к которым относится и наиболее избирательный к бору анионит ЭДЭ-ЮП, обладают наибольшей обменной емкостью в кислой среде. Сорбция бора анионитами из кислых растворов возможна, если бор связать в прочный комплекс, обладающий свойствами сильной кислоты. Такими свойствами обладают комплексные соединения борной кислоты с фтористоводородной и винной кислотами. Результаты исследования статическим методом поглощения бора из фторборных и тартратборных растворов на ЭДЭ-10П (СГ-форма) в зависимости от pH приведены в табл. 6. Соответствующие растворы были получены смешением фтористоводородной и борной кислот в стехиометрическом соотношении (0,0156 М. НВР ) и равных объемов 0,05 М Н3ВО3 и 0,05 М НзТ (Н2Т — винная кислота). [c.318]

Такое уменьшение общего числа поверхностных гидроксильных групп образца аэросила с нанесенной окисью бора нельзя объяснить блокировкой части групп 51—ОН слоем окиси бора, поскольку в спектре не наблюдается полосы поглощения возмущенных в результате такой блокировки гидроксильных групп, а все гидроксильные группы доступны для взаимодействия с адсорбированными молекулами метанола. Это может быть связано с конденсацией борной кислоты с поверхностными гидроксильными группами при формировании боросиликатной поверхности с образованием связей 51—О—В в месте контакта окиси бора с кремнеземом. При взаимодействии борной кислоты с кремневой кислотой действительно происходит образование боросили-катов [73]. [c.216]

Примечания. 8. В состав смеси входит анионит ХЕ-168 нолнмеризацион группы). 14. Для деионизации без поглощения борной кислоты. 31—34. Идентичны [c.142]

Б случае необходимости удаления из раствора борат-иона (например, для получения более концентрированного раствора) можно использовать сильпоосновной анионит в ОН-форме. Возможно также поглощение с помощью анионита в других формах [66]. Наиболее интересны наблюдения Черраи и Теста [8 ], согласно которым борная кислота может поглощаться количественно сильноосновным анионитом в глюконатной форгле, которая образует комплексы с борат-ионом. Такое поглощение может быть достигнуто в условиях, при которых другие слабые кислоты, например, кремневая и цианистоводородная уходят с вытекающим раствором. [c.396]

Изучение спектров поглощения, а также физические и химические свойства указывают на то, что вещество является идентичным с соединением, полученным при конденсации рамнотетрозы с 2,4,5-триамино-6-окси-пиримидином в присутствии гидразина и борной кислоты [182—184]. [c.197]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (NaOH, КОН) и летучие основания (например, NH4OH), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею двуокиси углерода из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучще, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разд. 16. [c.30]

Свойства. Кислотный моноазокраситель. Почти черный порошок. Растворим в воде (красный раствор), не растворим в этиловом спирте. Водный раствор красителя при введении хлористоводородной кислоты становится, желтоватокрасным, при введении, гидроксида натрия — интенсивно розовым, а при добавлении борной кислоты в растворе серной кислоты приобретает зеленовато-синюю окраску. Максимум поглощения водного раствора красителя лежит при А, = = 528,5 и 504,8 нм. [c.438]