Формил-СоА гидролиза

Какие из указанных ниже солен подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) будет иметь место в каждом отдельном случае [c.78]

Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]

Написать уравнение реакции (в ионной форме) гидролиз.ч силиката натрия. [c.109]

Одна из мягких форм гидролиза древесины заключается в обработке ее водой. Это приводит к освобождению муравьиной и уксусной кислот и в результате имеет место скорее мягкий кислотный гидролиз, чем простая экстракция водой. [c.743]

Еще один пример проявления конформационного эффекта — это различная каталитическая активность природного катализатора химотрипсина при гидролизе сложноэфирной связи в молекулах нитрофениловых эфиров. Известно, что химотрипсин в нативной форме гидролизует сложноэфирную связь с достаточно большой скоростью. При денатурации химотрипсина, когда химическая последовательность звеньев сохраняется, но форма молекулы меняется, скорость гидролиза снижается в миллион раз. Это происходит потому, что в нативной конформации а-химотрипсина два из его аминокислотных остатков — гистидин и серии — находятся рядом, что позволяет им образовать каталитический центр, включающий комбинацию ОН-групп и имидазольных колец, обеспечивающую быструю двухстадийную реакцию. При изменении конформации гистидин и серии оказываются удаленными друг от друга, и активность катализатора падает [34, с. 346]. [c.45]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение соответствующей реакции. Какая форма гидролиза имеет место в данном случае Почему гидролиз этой соли не протекает до конца Как можно уменьшить степень гидролиза этой соли [c.213]

Запись данных опыта. Каков состав осадка Отметить выделение газообразных продуктов при реакциях. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в данном опыте. Указать, какой газ выделяется в первой и во второй пробирках, какая форма гидролиза имеет здесь место. [c.263]

Нейтральная форма Гидролизуется Нейтральная форма Светочувствительность [c.148]

Протоны можно ввести в структуру цеолитов ионным обменом, термическим разложением аммониевой формы, гидролизом катионов или восстановлением последних до более низкого валентного состояния. Ниже приведены примеры таких реакций [c.12]

При более кислых pH преобладающей формой гидролиза являются реакции ионных сопряженных эфиру кислот. Сопряженная кислота образуется па предравновесной стадии, об этом свидетельствует небольшая величина положительного кинетического эффекта, вызываемого заменой воды в растворителе на ВаО. Следовательно, определяющей скорость стадией является замещение в сопряженной кислоте. Общая скорость гидролиза вплоть до [c.976]

Константа гидролиза. Применив к уравнению, выражающему в ионной форме гидролиз соли типа NH l, закон действия масс получим [c.62]

Подобные асимметрические синтезы могут быть произведены и при помощи энзимов, которые сами оптически деятельны. Так, при гидролизе рацемического эфира миндальной кислоты jHs—СН(ОН)—СООН в присутствии энзима липазы правовращающая форма гидролизуется быстрее. Если получать нитрил миндальной кислоты gH ,—СН(ОН)— N из бензойного альдегида jHj HO и H N в присутствии эмульсина—энзима горьких миндалей, то нитрил образуется в оптически деятельной форме. Итак, в присутствии энзимов оптически деятельные вещества могут образоваться как из оптически недеятельных молекул, так и из рацематов. Вероятно, оба процесса протекают при образовании оптически активных природных веществ. Таким образом можно объяснить то, что растение синтезирует из недеятельных веществ (углекислого газа и воды) правовращающую глюкозу и бесчисленное множество других оптически деятельных соединений, между тем как лабораторные синтезы с недеятельными исходными веществами дают всегда лишь оптически недеятельные вещества. Однако первоначальное возникновение в природе оптически деятельных органических веществ остается до сих пор неразрешенной проблемой. [c.298]

Анионит ЭДЭ-ЮП Слабоосновный, полифункциональный (содержит вторичные и третичные аминогруппы и четвертичные аммониевые группы). Функционирует как среднеосновный и даже сильноосновный. Получают поликонденсацией полиэтиленполиаминов с эпихлор-гидрином. Светло-коричневые полупрозрачные зерна размером 0,4—1,7 мм. Устойчив к кислотам и щелочам. Окислители разрушают анионит. В солевой форме гидролизуется водой. Зерна механически прочны. Устойчив до 60°С [c.149]

По А. А. Черкасскому активной формой диазосоединения, в частности в реакции азосочетания, является синдиазогидрат, образующийся вследствие гидролиза и перегруппировки диазониев Заместители, притягивающие электроны, сдвигают равновесие в сторону диазогидратной формы. Гидролиз (следовательно, и активность) диазосоединения возрастает с увеличением концентрации раствора. Увеличивается при этом и скорость сочетания. Следует отметить, что определенные [c.487]

Мутаротация. Водные, спиртовые, пиридиновые растворы N-гликозидов мутаротируют, что сильно отличает их от О-гликозидов и сближает со свободными. сахарами. В принципе мутаротация может быть обусловлена взаимопревращениями таутомерных форм гидролизом, проходящим иногда в очень мягких условиях, и образованием продуктов перегруппировки Амадори (стр. 114). В различных условиях pH и в зависимости от природы гликозида эти три процесса могут иметь разный удельный вес, а иногда некоторые из них могут быть исключены. Так, в случае L-арабинопиранозиламина мутаротация, вызванная переходами таутомеров, протекает с наибольшей скоростью при pH 7,8 гидролиз этого гликозида наиболее быстро происходит при рн 5 и не имеет места при pH ниже 1,5 и выше 9. Таким образом, мутаротацию удобно изучать при щелочных pH, а гидролиз [c.111]

С другой стороны, наши данные показывают, что вид кривых поглощения мало изменяется при переходе от комплекса I к комплексу II (см. рис. 1). Это наводит на мысль о том, что лиганды в структуре обоих комплексов имеют идентичную форму. По-видимому, сложный характер изменения кривых светопоглощения растворов алюминия, содержащих п.ф., от pH (см. рис. 2) можно интерпретировать как следствие ступенчатого гидролиза иона алюминия, входящего в структуру комплексов. Двум максимумам, лежащим в области pH 5,6 и 7,6, и минимуму, лежащему в области pH 6,5—6,7, логично сопоставить три последовательных формы гидролиза алюминия, из которых первая и третья образуют относительно прочные окрашенные комплексы с пирокатехиновым фиолетовым (обозначенные нами как I и II), а вторая образует слабый или малоокрашенный комплекс. [c.40]

Полиметилметакрилат — особенно интересный объект, поскольку доступны обе стереорегулярные формы его. Глэвис [106] исследовал кислотный и щелочной гидролиз этого полимера, причем преимущество кислотного гидролиза состоит в том, что на протяжении всей реакции система остается гомогенной. Оказалось, что как обычная, так и синдиотактическая формы гидролизуются довольно медленно, в то время как скорость гидролиза изотактической формы значительно выше. Близкие значения скоростей гидролиза атактического и синдиотактического полимеров еще раз подтверждают высокое содержание синдиотактических звеньев в атактическом полимере. Используя различия в скоростях гидролиза, можно отличить блок-сополимер от смеси изотактического и синдиотактического полимеров. [c.29]

Во-первых, классификацию можно провести на основании природы реагента Известно, что сложные эфиры могут гидролизоваться либо щелочами, либо кислотами. Многочисленные факты показывают, что к каждому из этих случаев применимы различные механизмы или даже группы механизмов. В нейтральных растворах протекает значительно менее известная форма гидролиза, которая не является просто промежуточной формой менаду взаимодействием в щелочной и кислой средах. Таким образом, может показаться, что существуют три основные группы механизмов однако мы будем рассматривать только две из этих групп, более близкие между собой и менее тесно связанные с третьей. Дело в том, что как при омылении щелочами, так и при гидролизе в нейтральной среде карбоксильная группа реагирует в виде нейтральной молекулы сложного эфира К СООК, а при гидролизе в кислой среде реагирует ионная сопряженная кислота К СООНК . Принципиально такая же градация применима и к реакциям этерификации. Устойчивость карбоксилат-иона препятствует этерификации в щелочной среде. Можно предполагать, что этерификация протекает и в нейтральной среде, Н0 это не установлено если бы удалось ее осуществить, то карбоксильная группа реагировала бы в форме И СООН. Катализируемая кислотами этерификация хорошо известна реагирует в данном случае К СООН . Гидролиз и этерификацию следует рассматривать совместно, поскольку они являются процессами, обратными один другому. Реакции кислородного обмена между кислотами и водой можно считать особыми случаями (группа Н заменена на Н гидролиза или этерификации. Переэтерификацию эфиров спиртами можно рассматривать как общий случай (Н заменен на К) гидролиза или этерификации. Механизмы всех этих реакций можно подразделить, основываясь на том, происходит или не происходит присоединение протона к карбоксильному соединению. [c.936]

Анионит ЭДЭ-Юп Слабоосновный, полифункциональный, содержит вторичные и третичные аминогруппы и четвертичные аммонийные группы в алифатическом радикале. Функционирует как среднеосновный и даже сильноосновный, так как содержит до 12% аммонийных групп. Получают поликонденсацией полиэтиленполиаминов с эпихлоргидрином. Светло-коричневые, полупрозрачные зерна, размер 0,4—1,7 мм. Химически устойчив к кислотам и щелочам. Окислители разрушают анионит. В солевой форме гидролизуется водой. Зерна механически прочны. Устойчив до 60° С. Зерна намачивают предварительно в растворе насыщенного хлорида натрия [c.122]

При завядании растительных тканей значительно ухудшаются условия образования органических веществ и активизируются ферментативные процессы гидролиза, распада. Такие изменения углеводного и белкового обменов приводят к изменениям биологических функций организма. При ферментативном распаде крупиомолекулярных органических соединений значительно повышается осмотическое давление в клетках, которое задерживает фотосиитетическую деятельность. У засухоустойчивых растений такое нарушение процесса обмена при водном дефиците незначительно, а у неустойчивых к засухе форм гидролиз крупномолекулярных веществ может происходить до конца, вследствие чего резко повышается осмотическое давление, которое при недостаточном водоснабжении может привести к гибели растения. [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология