Гей-Люссака Джоуля закон

Из закона Гей-Люссака—Джоуля следует, что для идеальных газов [c.53]

Опытное обоснование закона Гей-Люссака—Джоуля [c.40]

Закон Гей-Люссака—Джоуля является выводом из опытов Гей-Люссака (1809) и Джоуля (1844). [c.52]

Перейдем теперь к изотермическому расширению идеального газа. Пусть идеальный газ (в количестве п моль) расширяется обратимо и изотермически. В соответствии с законом Гей-Люссака—Джоуля Д /=0. Следовательно, Q=A, т. е. вся теплота, подведенная к газу, идет на работу расширения. [c.29]

Другим признаком идеального газа является его подчинение установленному опытным путем закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и не зависит от объема и давления. [c.52]

Позднейшие, более точные опыты Джоуля и Томсона показали, что при изменении объема реальных газов всегда наблюдаются отклонения от закона Гей-Люссака—Джоуля, который тем точнее выполняется, чем ближе состояние газа к идеальному. [c.53]

Выражение (2.133) представляет собой термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. Уравнение (2.134), как и уравнение (2.78), показывает, что производная от внутренней энергии по температуре для газа в идеальном состоянии равна теплоемкости при постоянном объеме. Выраже- [c.52]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

Следовательно, внутренняя энергия газа в идеальном состоянии не зависит от изменения объема при постоянной температуре, что является термодинамическим доказательством закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.47]

Эти производные характеризуют закон Гей-Люссака— Джоуля. Такой вывод для газов в идеальном состоянии справедлив, так как взаимодействие между молекулами в таком газе чрезвычайно мало и на перемещение молекул в такой системе не затрачивается работа. [c.41]

Расширение реальных газов. Идеальные газы подчиняются основным газовым законам (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и Джоуля). Реальные газы этим законам в точности не подчиняются наблюдаются отклонения, которые тем больше, чем ниже температура и выше давление, под которым находится газ. [c.171]

Как термодинамически доказывается закон Гей-Люссака—Джоуля [c.53]

Это выражение отражает термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.75]

Ранее идеальный газ определяли как газ, состояние которого описывается уравнением Менделеева — Клапейрона. Другим признаком идеального газа является подчинение закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, но не зависит от давления и объема, и закону Бойля, т. е. [c.29]

Для реальных газов закон Гей-Люссака — Джоуля не выполняется. Поэтому АС/т О и Q A. [c.30]

Опыт Гей-Люссака — Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются. Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа равна нулю (изохорный процесс). Следовательно, по первому закону термодинамики /з — 1=0, т. е. внутренняя энергия газа не изменяется при изменении его объема. Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. [c.51]

I заменено объемом эта пропорциональность р и Т при постоянном объеме газа соответствует закону Гей-Люссака, Известно также, что при адиабатическом сжатии газа происходит выделение тепла (эффект Джоуля) аналогично при быстром растяжении каучука он нагревается (термо-эластический эффект) напротив, кристаллические тела при растяжении охлаждаются. [c.230]

Соотношения (2.23) можно, как будет показано в 2 гл. IV, вывести из основного уравнения идеального газа и второго закона термодинамики. Однако первоначально они были установлены на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля. Примерная схема опыта Джоуля (1843) приведена на рис. 15. Два соединенных тр убкой с краном медных сосуда погружены в ванну с водой. В один сосуд накачивали воздух до 20 атм, а в другом создавали вакуум. Когда вся система приходила в тепловое равновесие и устанавливалась определенная температура, открывали кран и воздух, расширяясь, заполнял оба сосуда. При этом не наблюдалось изменения температуры воды, т. е. сосуды не выделяли и не поглощали теплоту в окружающую среду, т. е. С = 0. Так как далее расширение газа происходило без совершения работы — расширение в вакуум, без преодоления внешней силы, то и Г = 0. Следовательно, согласно первому закону (2.16), т. е. Q =ли + изменение внутренней энергии Д 7 = 0. Отсюда и был сделан вывод о независимости внутренней энергии газа от объема и давления. Правда, более точные [c.39]

Если реальный газ находится под малым давлением и имеет высокую температуру, то можно пренебречь собственным объемом молекул газа и их взаимным притяжением. Такой газ довольно точно следует законам Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро, Джоуля. Реальные газы не подчиняются этим законам и отклонения тем больше, чем ниже температура и выше давление. [c.289]

Расширение идеальных газов. Реальные газы не подчиняются в точности законам Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Авогад-ро, Джоуля, причем наблюдаемые отклонения тем больше, чем ниже температура и выше давление, под которым находится газ. [c.203]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опыюв Гей-Люссака и Джоуля —Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (62=0) ею температура не изменяется. Отсюда следуе закон Джоуля энергия идеального раза, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема . Действительно, поскольку при таком расширении 52 = 0, 8И =0 и, следовательно, по первому началу, (1С =0, то при (17 -0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения ди=(ди дТ)уйТ+ ди дУ)тйУ=0 получаем д(/1дУ)т=0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология