Идеальные газы и первый закон термодинамики

Идеальный газ. Первый закон термодинамики. Термодинамические процессы [c.25]

Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) и на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при [c.79]

Применение первого закона термодинамики к идеальным, газа и 53 [c.53]

Уравнения (I, 47), (I, 48) и (I, 49), так же как и уравнения (I, 43) и (I, 46), являются термодинамическими уравнениями, так как они вытекают из первого закона термодинамики. Одновременно они являются следствием уравнения состояния идеального газа и поэтому приложимы лишь к идеальным газам и не являются общими термодинамическими уравнениями, справедливыми для любых систем. [c.54]

На этом краткое знакомство с первым законом термодинамики заканчивается. В заключение предлагаем табл. II.1, в которой собраны основные сведения об обратимых термодинамических процессах идеального газа. Они могут быть использованы при решении как теоретических, так и практических задач. [c.66]

Задание. Найдите работу расширения I моль идеального газа при постоянном объеме системы, постоянном давлении, постоянной температуре и в адиабатическом процессе. Используйте общее уравнение (2.1), уравнение состояния идеального газа и первый закон термодинамики. [c.65]

Таким образом, доказано существование энтропии для идеального газа исходя только из первого закона термодинамики и уравнения состояния. [c.62]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

Уравнение политропного процесса может быть получено из уравнения первого закона термодинамики для идеального газа (в двух формах записи) [c.58]

Совместное использование первого закона термодинамики и уравнения состояния идеального газа приводит к следующим уравнениям процессов, происходящих в компрессорах [c.192]

Термодинамический метод опирается на тот факт, что энтропия является хорошей термодинамической переменной, т. е. ее величина зависит только от состояния системы, но не зависит от того, как данное состояние было достигнуто. Вследствие этого мы можем вычислить вдоль любого удобного термодинамического пути, соединяющего точки (Г, V) ж (Г, 27). Выберем изотермический процесс. Так как внутренняя энергия Е идеального газа является функцией только Г, то первый закон термодинамики примет вид [c.312]

Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) н на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при изобарическом процессе расходуется — Q, а на работу расширения его Г1 — —) Q единиц тепла [c.107]

Первый закон термодинамики для идеальных газов при адиабатическом процессе (dQ=0) выражается уравнением [c.65]

Применение первого закона термодинамика к идеальным газам 53 [c.53]

Рассмотрим, как применяется первый закон термодинамики для определения внутренней энергии идеального газа. Покажем, что для идеального газа внутренняя энергия не зависит ни от объема, ни от давления и является функцией только температуры. [c.81]

Основные уравнения. Совместное использование первого закона термодинамики и уравнения состояния идеального газа приводит к следующим уравнениям процессов сжатия и расширения, проходящих в компрессорах [c.299]

Так как для доказательства этого соотношения достаточно уравнения состояния идеального газа и первого закона термодинамики [c.73]

Уравнение для расчета изменения энтропии моля идеального газа с изменением объема и температуры при постоянном давлении можно получить, если записать первый закон термодинамики в дифференциальной форме (стр. 52) [c.108]

В применении к идеальному газу уравнение (21), выражающее первый закон термодинамики для бесконечно малых процессов, принимает форму [c.31]

Из уравнения первого закона термодинамики следует, что есл [ р onst, то dq --- di. Кроме того, в идеальном газе линии [c.122]

Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде [c.221]

Применим эти сообраясения к идеальному газу. На основании первого закона термодинамики для любого процесса можно написать [c.38]

В дальнейшем нам потребуется выражение для энтропии 1 моль идеального газа. Запишем первый закон термодинамики для случая, когда = т. е. 8д = = йи+рйь. Подставляя это выражение в уравнение 5 = = 8д1Т, получим [c.36]

Из уравнения Клапейрона—Менделеева и выражеппя работы, как произведения рУ, следует, что величина Я есть работа расширения моля идеального газа при нагревании на 1К при постоянном давлении. Отсюда следует, что из уравнения (1.20) можно вычислить механический эквивалент тепла, приравняв разность теплоемкостей Ср и Су, выраженную в тепловых единицах, к работе расширения газа в механических единицах. Например, разность Ср—Су=Н, вырал<енная в калориях, есть 1,987 кал/ /(моль-К), а в джоулях она равна 8,314. Отсюда калория эквивалентна 8,314/1,987 = 4,184 Дж. Подобный расчет впервые был сделан в 1842 г. одним из основателей первого закона термодинамики Р. Майером. [c.23]

Задание Наидите изменение энтропии при расширении I моль идеального газа Используйте первый закон термодинамики и уравнение состояния идеального газа [c.87]

Для идеального газа при квазистатическом процессе первый закон термодинамики имеет вид d Q = ydT -Ь pdV [см. пример 3, соотношение (1)]. Условие адиабатичности d Q = О можно записать в виде [c.34]

Так как газ адиабатически расширяется в вакуум, он не совершает работы d A = 0) и не обменивается теплом с окружающей средой (d Q = 0). Согласно первому закону термодинамики, изменение его внутренней энергии U также равно нулю. Тогда изменение его температуры также равно нулю, так как для идеального газа в силу (1.12) dU = n ydT. Энтропия идеального газа определяется выражением [c.110]