Уравнение первого закона термодинамики

Уравнение первого закона термодинамики для процессов, где совершается только работа расширения, приобретает вид [c.49]

На основе этого уравнения первый закон термодинамики может быть сформулирован таким образом подведенная к системе теплота расходуется на изменение внутренней энергии рабочего тела и на производство работы. Для бесконечно малых [c.16]

Если известен закон изменения параметров в данном процессе, то уравнение первого закона термодинамики можно записать в дифференциальной форме и исследовать математически. В области применения химических реакций наиболее часто встречаются процессы, протекающие при постоянном объеме (изохорический) и при постоянном давлении (изобарический). [c.141]

Наиболее общее выражение для определения максимальной работы основано на уравнении первого закона термодинамики [см. уравнение (1.14)] [c.98]

Для упрощения будем считать, что рассматриваемая система не производит других видов работы, кроме работы расширения, т. е. бА = 0. Тогда уравнение первого закона термодинамики приобретет вид [c.42]

Напишите уравнение первого закона термодинамики, заменив в ней внутреннюю энергию на энтальпию. Что изменилось Чем отличается получен-вов уравнение от выражения (11.2) [c.67]

Применительно к различным термодинамическим процессам математическое уравнение первого закона термодинамики (11.17) запи+ сывают так для изобарного процесса [c.37]

Работа процесса в общем случае, как это уже говорилось (стр. 46), зависит от пути процесса. Работа неравновесного процесса меньше, чем работа равновесного процесса, протекающего между теми же начальным ii конечным состояниями системы. В самом деле, исходя из уравнения первого закона термодинамики (I, 2) и уравнения (111, 16), получаем в общем случае [c.114]

Получим уравнение первого закона термодинамики. ДЯ р в данном случае является мерой общего изменения энергии при превращении 1 моля вещества в соответствии с уравнением химической реакции. ДО р — работа, совершаемая реакцией, а 7"Д5< р — обратимая теплота. Найдем из последнего уравнения Д5 р [c.268]

Из свойств внутренней энергии следует, что ее изменення в термодинамическом процессе можно определить с помощью выражения (П.2), называемого уравнением первого закона термодинамики. Для этого, по-видимому, необходимо уметь определять значения работы и теплоты Q изучаемого процесса. [c.53]

Таким образом, лишь термодинамически обратимый самопроизвольный процесс сопровождается полезной немеханической работой, в противном случае полезная работа может полностью отсутствовать. С учетом этого уравнение первого закона термодинамики можно записать в следующем виде [c.83]

Решение. Используем уравнение первого закона термодинамики (11.17) [c.38]

Тогда уравнение первого закона термодинамики (П.2) принимает следующий вид [c.57]

Первое начало термодинамики, окончательно сформулированное Джоулем в середине XIX в., представляет собой закон сохранения энергии. Для замкнутых систем, обменивающихся энергией с окружающей средой, уравнение первого закона термодинамики имеет вид [c.140]

Как известно, в общем случае количество работы, совершаемой системой, зависит от способа осуществления (пути) процесса. Рассмотрим теперь случай, когда количество работы, совершаемой системой при переходе из одного состояния в другое, является максимальным. Исходя из уравнения первого закона термодинамики и соотношения (1У.44), подучаем в общем случае [c.107]

Подставив в формулу (2.5) уравнение первого закона термодинамики (2.3), получим [c.64]

До сих пор при анализе закрытых систем участники химических реакций рассматривались как индивидуальные вещества, не влияющие друг на друга. Это позволяло рассчитывать тепловые эффекты реакций, изменения энтропии и свободной энергии Гиббса, используя первый закон термодинамики в виде (2.2) и фундаментальное уравнение в виде (2.58). Однако для реальных систем с взаимным влиянием одних участников реакции на свойства других такой идеализированный подход становится неточным. Поэтому удобно проводить анализ таких систем исходя из уравнения первого закона термодинамики для открытых систем (2.7) [c.84]

Сопоставляя это соотнощение с уравнением первого закона термодинамики qp=AH + A, видим, что [c.106]

Уравнение политропного процесса может быть получено из уравнения первого закона термодинамики для идеального газа (в двух формах записи) [c.58]

Из уравнения первого закона термодинамики для изобарного процесса Ьс [c.91]

Анализ уравнения первого закона термодинамики для потока [c.120]

Выражение (5.1) представляет развернутое уравнение первого закона термодинамики для потока. [c.120]

В этом случае уравнение первого закона термодинамики [c.121]

Запишем уравнение первого закона термодинамики в следующем виде [c.122]

Термодинамическая задача решается интегрированием уравнения первого закона термодинамики в форме Лагранжа. Вывод уравнения первого закона термодинамики для необратимых процессов, имеющих место в цилиндре поршневой машины, основывается на принципе экстремума элемента теплоты в обратимых процессах. [c.78]

Рассмотрим уравнение первого закона термодинамики для простой системы, записав его в виде [c.13]

Для адиабатных процессов dQ = О, тогда уравнения первого закона термодинамики принимают вид [c.31]

С учетом этих предположений уравнение первого закона термодинамики для отдельной частицы имеет вид (в системе центра масс частицы) [c.456]

Для случая такого превращения необходимо дополнить уравнение первого закона термодинамики членом, учитывающим электрическую работу [c.67]

При постоянной температурте уравнение первого закона термодинамики принимает вид . [c.30]

При изобарном процессе, т. е. когда процесс протекает при постоянном давлении, как показывает уравнение первого закона термодинамики, за счет поглощенной теплоты повышается внутренняя энергия и совершается работа расширения. [c.31]

Ранее уже записывалось уравнение первого закона термодинамики применительно к энергетическим изменениям при химических реакциях. Напомним )Т0 уравнение [c.33]

Напишем в общем виде уравнение первого закона термодинамики [c.58]

Уравнение первого закона термодинамики (2.15) является уравнением энергии в тепловой форме, в котором при расчетах центробежных компрессоров обычно принимают / ар = О, т. е. считают процессы, происходящие в компрессоре, адиабатноизолированными от окружающей среды [431. Уравнение (2.8) обобщенного политропного процесса связывает основные параметры реального газа при сжатии или расширении. [c.59]

Из уравнения первого закона термодинамики следует, что есл [ р onst, то dq --- di. Кроме того, в идеальном газе линии [c.122]

Энергетика химических процессов, К числу энергетических характеристик процесса относятся изменения энтальпии АН и изобарной теплоемкости АСр. Из уравнения первого закона термодинамики (И1.1) с учетом только работы против сил внешнего давления при р = сопз1 следует, что [c.154]

Таким образом, уравнение первого закона термодинамики (1.9) для простых систем представляет собой пфаффову форму двух переменных для систем, совершающих помимо работы расширения, еще один вид работы — пфаффову форму трех переменных и т. д. [c.13]

Известно, что работа расширения выражается произведением давления на изменение объема, т. е. йА = Рс1У. Тогда уравнение первого закона термодинамики можно записать в таком виде [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология