Термодинамика идеальных газов

Поскольку при работе компрессорных машин происходит сжатие газа с изменением его объема, давления и температуры, теория компрессорного процесса основывается на термодинамике идеального газа в соответствии с уравнением [c.192]

Простейшая теория компрессорных машин, обладающая практически приемлемой точностью, основывается па термодинамике идеального газа. [c.284]

Из термодинамики идеальных газов следует, что изменение энергии Гиббса в стандартных условиях (А0°) имеет для какой-либо газовой системы постоянную величину, когда начальные парциаль- [c.185]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И РАСЧЕТЫ КОНСТАНТ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.244]

Статистическая термодинамика идеальных газов и расчеты констант [c.319]

ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.145]

XI Генеральная конференция по мерам и весам (1960 г.) приняла (см. приложение в работе [1]) в качестве основной Международную термодинамическую температурную шкалу (Кельвина) с обозначением температуры Т и единицы измерения °К (градус Кельвина). Эта шкала базируется на законах термодинамики идеального газа и использует в качестве основной температуру тройной точки воды, которой присвоено значение 273,16°К. Термин основная шкала означает, [c.91]

Вспомним, что этими свойствами обладают все газы, когда их давление бесконечно мало, ф статистической термодинамике идеальный газ характеризуется отсутствием взаимодействия между молекулами если уменьшать давление в реальном газе, то среднее расстояние между молекулами увеличивается, и в пределе станет таким, что взаимодействием между молекулами можно пренебречь). Эмпирически (с помощью экстраполяции) было установлено, что при 273,15 К (0°Q один моль идеального газа при одной атмосфере занимает объем 22414 см . Это соответствует величине Л =82,06 см -ат/СК-моль), 1,987 кал/(К. моль) или 8,31 ДЯс/(К-моль). [c.31]

Уравнения термодинамики идеальных газов ныне подлежат пересмотру. Уравнение Клапейрона—Менделеева можно считать верным для газов лишь приближенно в области, где температуры не слишком низки и где плотности, не слишком велики. Если в развитии термодинамики идти по обычному вышеуказанному методу, то, естественно, возникает вопрос, не подлежит ли пересмотру основное содержание термодинамики в связи с теми поправками, которые вносятся в уравнение состояния идеального газа теорией вырождения газов [c.12]

Термодинамика идеальных газов [c.26]

Формулы термодинамики идеальных газов в применении к реальным газам пригодны только для приближенных расчетов. Составление точного уравнения состояния сжатых газов и паров является делом весьма сложным, требующим большого числа измерений, причем обычно не удается свойства разных паров выразить простыми однотипными уравнениями состояния. Если ограничиваться качественной характеристикой термодинамических свойств паров, то особого внимания заслуживает уравнение состояния [c.31]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.112]

Рассмотрим соотношения между параметрами для основных процессов термодинамики идеального газа. [c.31]

С помощью этого метода было показано, что для реального газа можно сохранить — во всяком случае по форме — ряд простых зависимостей термодинамики идеальных газов, например, уравнение Пуассона (15, гл. VII) для адиабатного процесса. В этом отношении метод коэфициентов отклонения аналогичен методу летучестей дл изотермических процессов. [c.9]

Метод Розена позволяет для реального газа сохранить, — во всяком случае по форме, — ряд простых зависимостей термодинамики идеальных газов, например уравнение адиабаты. [c.160]

Приведенные уравнения для расчета предохранительных клапанов дают точные результаты только в случае идеального газа, для которого уравнения термодинамики идеального газа применимы лишь в области [11] [c.23]

Расчет предохранительного клапана в случае реального газа по показателю адиабаты к = ср/с для идеального газа может дать достаточно точные значения только в пределах, где применимы уравнения термодинамики идеального газа, т. е. в области [c.40]

Чтобы обойти это затруднение, Г. Льюис (1901) предложил заменять в уравнениях термодинамики, описывающих равновесия для идеальных газовых систем, давления р на величину /, называемую летучестью газа, или фугитивностью. Этот прием позволяет связать найденные опытным путем свойства реального газа (отклонения его от идеального состояния) с его термодинамическими параметрами. Согласно методу Льюиса летучесть (фугитивность) представляет собой давление, формально исправленное так, что при данной температуре и данном объеме можно применять уравнения термодинамики идеальных газов к реальным газам. Например, уравнение закона действия масс [c.139]

Формула Нернста выведена на основе законов термодинамики идеальных газов, приложенных к растворам электролитов. Однако при расчете электродных потенциалов необходимо учитывать и электростатическое взаимодействие между ионами, чего формула Нернста не отражает. Вот почему применение указанной формулы приводит к неточностям, возрастающим с увеличением концентрации раствора электролита. [c.180]

Из термодинамики идеальных газов следует, что изменение свободной энергии в стандартных условиях А6° имеет для какой-либо газообразной системы постоянную величину, когда начальные парциальные давления каждого из газов (реагентов и продуктов) равны 1 атм. При изменении давления от Рнач До кон изменяется для одного газа на ЯТ 1п (/ кон/ нач). а если газов несколько (А, В, С и В) и их количества связаны вышеприведенным уравнением равновесия, то АС [c.220]

Расчет компрессоров с конечным давлением сжатия до 10 МПа по уравнениям термодинамики идеального газа дает результаты, близкие-к действительным. [c.349]

Следовательно, описание термодинамики идеального газа сводится к заданию функции = ё Т). [c.22]

А. М. Розеном был разработан метод расчета свойств газов, в основу которого положены коэффициенты отклонения Xv, -ip и Цт, представляющие собой соответственно отношения производных (dPJdT)v, dV/dT)p и (dV/dP)T для реальных газов к тем же производным для идеального газа, т. е. соответственно к R/V, R/P и —RT/P . Метод Розена позволяет для реального газа сохранить, -во всяком случае по форме, ряд простых зависимостей термодинамики идеальных газов, например уравнение адиабаты. [c.158]

Чтобы сохранить простоту уравнений термодинамики идеальных газов и в то же время сделать эти уравнения пригодными для реальных газов, Дж. Льюис (1901) предложил заменить давление р на величину /, называемую термодинамической летучестью (или фугитив-ностью). Этим формальным приемом все трудности, связанные с учетом отклонения газов от идеального поведения, переносятся на вычисление летучести. [c.152]

Величину энтальпии в соответствии с ее определением как энергии расширенной системы представляют обычно в виде суммы внутренней энергии и потенциальной, равной изобарной работе по преодолению постоянного (т. е. независящего от объема) внешнего давления, вызывающего расширение тела от нулевого объема до данного его значения. Тогда можно считать, что в пос-ледних выражениях член —Р V— Уо) = означает работу внешнего давления Р — onst, направленного на противодействие внутренним силам отталкивания атомов по гипотетическому расширению тела от состояния максимальной плотности вещества с объемом Уо до существующего в данный момент объема У, причем Уо <С У, величиной Уо можно пренебрегать, тогда уравнение (31) совпадает с обычным соотношением термодинамики идеального газа. [c.17]

В химической термодинамике видное место занимает созданная Льюисом теория активности. Льюис, ввел в термодинамику две новые величины, подлежаш,ие экспериментальному и теоретическому изучению, а именно две такие величины / и а, которые, будучи употребляемы вместо давления р и концентрации с, позволяют обобш,ить формулы термодинамики идеальных газов (растворов) на любые реальные системы. [c.9]