Получение различных значений концентраций кислот

МОЙ константы скорости такой реакции от соотношения концентраций уксусной кислоты и ацетат-ионов, полученные при различных значениях [НОАс]/[ОАс ], представлены на рис. 5.1. Наклоны этих прямых равны Г1 ( ноас + оас) и [c.87]

Борьба с коррозией является народнохозяйственной задачей, поэтому исследования теории коррозии и проведение мероприятий по защите металлов от разрушения имеют первостепенное значение. Защита металлов от коррозии производится путем нанесения металлических покрытий из более стойких в данной среде металлов, нанесения лаков, красок, пластмасс и т. д. Среди различных методов защиты все большее значение приобретает пассивирование металлов. Некоторые металлы (Ре, N1, Сг, А1 и др.) в определенных условиях (состава и концентрации среды, Г, р) переходят в состояние высокой химической устойчивости, тогда как в исходных условиях ведут себя, как химически неустойчивые. Так, если железо погрузить в раствор разбавленной НМОз, то наблюдается интенсивное растворение металла. Однако при достижении некоторого предельного значения концентрации кислоты растворение металла прекращается и наблюдается переход его в пассивное состояние. При этом потенциал железа становится более положительным. Железо после пребывания в концентрированной азотной кислоте очень медленно растворяется при погружении его в разбавленную кислоту. Необходимые условия пассивирования зависят от состава и структуры металла. Небольшие добавки к железу никеля, хрома, ванадия способствуют его переходу в пассивное состояние на воздухе. Это свойство лежит в основе получения нержавеющих сталей. Пассив- ное состояние вызывают окислители и окислительные процессы. [c.270]

Готовят буферный раствор, смешивая в сухой колбе по 25 мл исходных растворов уксусной кислоты (Ссн,соон = 0>2 моль/л) и ацетата натрия ( снзсоома = 0>2 моль/л).Полученный раствор тщательно перемешивают, а затем 25 мл с помощью сухой пипетки переносят в другую сухую колбу, в которую добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. После перемешивания раствора 25 мл его переносят в третью сухую колбу, добавляя в нее 25 мл воды. Таким способом готовят 5—6 буферных растворов с различной концентрацией кислоты и соли. Измеряют по 3 раза ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, рассчитывают значения pH, как указано в работе 22. Находят средние значения pH для каждого буферного раствора. [c.103]

При оценке полученных растворов нужно иметь в виду, что вследствие возможной ассоциации растворенного вещества в растворителе при различных концентрациях получаются различные значения измеряемых величин. Вещества, содержащие, подобно карбоновым кислотам, гидроксильную группу, в большинстве случаев склонны к ассоциации в растворителях, не содержащих гидроксильной группы. Определение понижения точки замерзания возможно только тогда, когда вымерзает чистый растворитель, что наблюдается не всегда. Само собой разумеется, что для диссоциирующих веществ нельзя употреблять растворители, вызывающие диссоциацию. [c.131]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 10 растворов слабой кислоты с различными значениями pH. Для приготовления растворов в 10 чистых и сухих пробирок пипеткой налить по 3 мл раствора кислоты. В каждую пробирку добавить по 7 мл буферного раствора с определенным значением pH. 2. Рассчитать концентрацию кислоты в растворах. 3. Снять спектры поглощения всех полученных растворов. Толщина поглощающего слоя 1 см. [c.76]

Ig W от 0R (рис 55, б) до 0 = 0. Сведем полученные экстраполяцией значения скорости адсорбции, константы скоростей адсорбции при различных концентрациях малеиновой кислоты [c.466]

В табл. 4.1 приведены значения Фо и 1 для различных значений исходной концентрации кислоты Со, полученные путем обобщения результатов экспериментальных исследований. В табл. 4.2 приведены значения радиуса канала Го для соответствующих значений проницаемости породы ко и пористости то, определенные по известной зависимости [c.285]

Приготовляют ряд смесей с различными общими концентрациями из кислоты, константа диссоциации которой точно известна (например, найдена с помощью измерений э. д. с. элементов без жидкостного соединения), и из соли этой кислоты таким образом, получают ряд значений для В и для а — В. Затем измеряют э. д. с, элементов, состоящих из водородного электрода в этих растворах и электрода сравнения. Для соединения исследуемого раствора с электродом сравнения служит солевой мостик, наполненный насыщенным раствором хлористого калия. На основании полученных таким путем значений Е, а также значений В я а — В, вычисленных по известному составу смеси кислоты и соли (ср. стр. 422) и рКа кислоты, можно определить левую часть уравнения (4) для ряда растворов с различной ионной силой. Эти значения, изображенные графически как функция от ионной силы, ложатся на прямую, причем при ионной силе, равной нулю, отрезок [c.466]

Чем объяснить различные значения коэффициентов распреде.пения, полученные при разных концентрациях соляной кислоты [c.352]

Как было показано выше, для азотной кислоты определенной концентрации есть константа, характеризующая соотношение N0 и N02 в газовой фазе. Это означает, что при одной и той же величине константы парциальные давления N0 и N02 могут иметь различные значения при условии сохранения постоянного соотношения между ними. Отсюда следует, что азотную кислоту одной и той же концентрации можно получить как из газов, богатых окислами азота, так и из относительно бедных. В последнем случае для получения НЫОз потребуется большее количество времени. Следовательно, для полноты абсорбции особенно важна высокая степень окисленности N0. [c.155]

Следует отметить, что значения плотностей, полученные различными исследователями, заметно различаются, особенно для ортофосфорной кислоты высоких концентраций и полифосфорных кислот. [c.35]

Так как для многих физико-химических исследований, проводимых в сильно кислых растворах с большим содержанием серной кислоты, необходимо точно знать функцию Гаммета, то в табл. 3-6 мы приводим ее значение для некоторых молярных (или процентных) концентраций серной кислоты в воде. Следует, однако, отметить, что результаты определения функции Гаммета, полученные различными авторами, совпадают только для концентраций кислоты, не превышающих 10 М. [c.160]

Дри расчетах, связанных с равновесиями в водных растворах слабых кислот и оснований, необходимо знать константы диссоциации этих последних. Как уже упоминалось в главе III, для определения констант измеряют тем или иным способом значения равновесных концентраций всех компонентов изучаемой системы, подставляют их в выражение закона действия масс и подсчитывают искомую константу. Обычно производится ряд таких измерений при одной и той же температуре, но различных начальных концентрациях изучаемой кислоты или основания. В качестве окончательного значения константы берут среднюю арифметическую полученных значений. [c.59]

Метод Фурмана исследовался многими авторами . В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов нри титровании и т. д. Установлены оптимальные условия тнтрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по крайней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe ]/[Fe J, что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.475]

В табл. 13 сопоставлены экспериментально полученные значения коэффициента распределения радия при различной кислотности раствора для того же относительного количества выпавшего бромистого бария и, наоборот, для различных количеств выпавшей бариевой соли при примерно одинаковых кислотностях раствора. На рис. 6 дана зависимость коэффициента распределения от концентрации кислоты. [c.25]

При обычном способе определения из данных по электродвижущим силам необходимо большое число экспериментальных точек при различных температурах. Полученные результаты изображают графически как функции от концентрации в виде плавной кривой и находят значения электродвижущей силы для некоторых целочисленных значений концентраций. Константы соответствующим образом подобранной функции, например типа уравнения (45) гл. X, находят из этих значений для каждой концентрации с помощью метода наименьших квадратов или графически с использованием разностей первого порядка [35]. В случае соляной кислоты Харнед и Элерс, использовав уравнение (45) гл. X, вычисляли по уравнению (48) [c.328]

Пределы температур для отдельных процессов нитрования при различных значениях концентраций нитрующей кислоты в большинстве подлежат еще выяснению. Так, имеется указание на возможность получения с количественным выходом 1-нитронафталина при обработке нафталина 30%-ной азотной кислотой лри 95—98° 8 или разбавленной нитросмесью при 90° э. Таково же, повидимому, нитрование на анодеПри легкой окисляемости нафталина такой результат не является само собой понятным. [c.140]

В колонку с катионитом дауэкс 50-Х10 с известными параметрами (2 и V вводили ортофосфорную кислоту и затем три раза промывали колонку 0,15 М раствором хлорида калия с добавлением буфера, создающего в каждом из трех опытов разное значение pH. Из выходных кривых, полученных в каждом опыте, рассчитывали значение С. Эти три значения С, а также соответствующие значения [Н+] подставляли в уравнение (39), чтобы получить три уравнения, которые решали относительно Ец и Ез- Затем задавали различные значения концентрации водородных ионов и по уравнению (39) находили для каждого pH соответствующее значение С. Из этих данных была рассчитана выходная кривая 1 на рис. 22. Черные кружки на этой кривой отвечают трем опытам, проведенным для расчета трех коэффициентов селективности. Затем были сделаны опыты при других значениях pH и из выходных кривых были вычислены соответствующие значения С. Эти значения, обозначенные светлыми кружками, хорошо ложатся на кривую, говоря о том, что обмен ортофосфорной кислоты хорошо описывается уравнением (39). На рис. 22 приведены также аналогичные кривые для пирофосфорной и трифосфор-ной кислот как представителей четырех- и пяти основных кислот. Хотя полное уравнение для пирофосфорной кислоты включает четыре коэффициента селективности, растворы такой кислоты и ее солей в изученном интервале pH содержат незначительное количество одновалентных ионов. Нужно рассчитать поэтому только три других коэффициента селективности, для чего достаточно провести три опыта (на рисунке — черные кружки). Аналогично для трифосфорной кислоты достаточно рассчитать только д, 4 и 5 в интервале pH от 3,5 до 11,2. [c.135]

Диффузионная установка УД-1 [32, ЗЗ]. Предназначена для приготовления ПаГС летучих соединений в динамическом режиме. К ним относят неорганические вещества (бром, ртуть, гидросульфид аммония, воду) и органические вещества (альдегиды, кетоны, спирты, эфиры, кислоты, галогенсодержащие углеводороды), пары которых не конденсируются при 20 5 °С и 100 4 кПа. В частности, на установке УД-1 могут быть приготовлены ПаГС ряда горючих жидкостей, таких, как этиловый спирт, бензол, толуол, ацетон, диэтиловый э( мр. Верхний предел концентраций приготовляемых смесей соответствует нижнему пределу взрываемости, а нижний составляет 1- 10 %) с погрешностью 3% (отн.). Принцип действия установки основан на диффузионном дозировании паров в поток газа-носителя через пористую перегородку. Для этого в диффузионную ячейку с пористой перегородкой заливают жидкость, пары которой должны дозироваться в газ-носитель, непрерывно протекающий над диффузионной поверхностью с расходом от 1,4 до 42смЗ/с. Для получения различных интервалов концентраций применяют сменные диффузионные ячейки. Снаряженную ячейку помещают в термостатируемый объем сухого термостата, где температуру поддерживают с погрешностью 0,2 °С. При стабильных значениях площади поперечного сечения, равной площади зеркала жидкости, длины диффузионного пути, температуры и расхода газа-носителя количество диффундирующего в единицу времени вещества остается постоянным и может служить мерой концентрации. Кроме ячейки с пористой перегородкой в установке применяют ячейку с цилиндрической диффузионной трубкой. [c.33]

Прежде чем перейти к обсуждению теорий и закономерностей, выведенных в предыдущем параграфе, мы остановимся на обширных экспериментальных исследованиях растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов. На основании измерений, упомянутых в 2 и 4, было вычислено значение IgYi кислоты в растворах галогенидов, и, следовательно, из этих данных можно определить характеристические наклоны Для различных концентраций и температур. По этим данным и но коэффициентам активности или осмотическим коэффициентам кислот и солей в чистой воде можно вычислить aai с помощью уравнений (22) или (23) [43]. Так как вычис-. ляется только по двум экспериментальным величинам, т. е. по данным, относящимся к раствору чистой кислоты и к 0,01 М раствору кислоты в присутствии соли при той же общей моляльности, то нельзя рассчитывать на получение очень точных результатов. Далее, ошибка в вычислении а а пропорциональна 1/то, и, следовательно, определение этой величины при концентрациях ниже 0,5 Л/ не отличается большой точностью поэтому величины aja при концентрациях ниже 0,5 М не принимались во внимание. [c.436]

При обработке раствора поливинилового спирта, полученного таким образом, йодной кислотой или тетрацетатом свинца, которые реагируют исключительно с 1,2-гликольными группами, наблюдается немедленное и заметное уменьшение вязкости. Поэтому точное измерение молекулярного веса в этих системах позволяет получить очень точные значения доли структур голова к голове , образующихся при полимеризации ацетатного мономера [57]. Возможность использования такой реакции деструкции для измерения концентрации этих структур в дальнейшем была подтверждена тем, что предельное количество прореагировавших групп зависит в каждом случае только от температуры, при которой был заполимеризован винил-ацетат. Этого и следовало ожидать, так как конкурирующие процессы в общем случае имеют различные по величине энергии активации и предэкспоненциальные множители. Было показано, что доля аномальных присоединений, измеренная таким образом, увеличивается от 1,23 до 1,95% при повышении температуры полимеризации от 25 до 110°. По этим результатам можно найтп, что энергия активации нормального присоединения на 1,25 ккал/моль ниже энергии активации аномального присоеднмения и что в стерическом отношении нормальное присоединение протекает в И) раз легче аномального. [c.125]

Кривые 1 я 2 (рис. 1) относятся соответственно к серии опытов с Снас=0,2 и 1,0 моль/л и Ср (1Ц) =7,1 10" моль/л, а 3—4 относятся соответственно к тем же концентрациям уксусной кислоты и Ср (ш) =7,1 10" моль/л. Эти кривые позволили определить при различных значениях pH значения а. Затем теоретический расчет кривых <р — pH по уравнению (2) был повторен во втором приближении, причем для каждого значения pH были взяты значения а (графически найденные) и Рз52==7-10 . Рассчитанные таким образом во втором приближении значения окислительного потенциала растворов дали хорошее совпадение с экспериментально полученными во всем изучаемом интервале pH (от О до 5). На рис. 2 видно, что [c.237]

Здесь знак суммы означает общую концентрацию соответствующего компонента независимо от степени его ионизации так, [2Нг50з] означает сумму концентрации всех не связанных с бензальдегидом форм сернистой кислоты, т. е. сульфита, бисульфита и свободной сернистой кислоты. В табл. 43 даны различные значения констант, полученные Стюартом и Доннэли при 21°. [c.244]

Смит и Гец [4] определили реальные окислительные потенциалы в хлорной, азотной и серной кислотах различной концентрации результаты их исследований представлены в табл. 18-1. Авторы считают, что в хлорной, азотной, серной и соляной кислотах цезий (IV) находится в виде анионных комплексов [Се(С104)б] , Се(НОз)б] , [Се (504) з] и [СеС1б] соответственно. В соляной кислоте Се неустойчив, однако в 1 М кислоте реальный окислительный потенциал равен 1,28 В. Следует отметить, что Смит и Гец измеряли реальные потенциалы по сравнению с насыщенным каломельным электродом, следовательно, полученные ими значения включают потенциалы жидкостного соединения, которые нельзя точно определить. [c.369]

В аналогичных условиях была измерена скорость протолиза различных алкилмеркургалогенидов (для зo- зH7HgI и mpem- Wg g опыты проводились в отсутствие кислорода, который влияет на скорость реакции). В табл. 10 приведены значения полученные как частные при делении измеряемых констант первого порядка на концентрацию кислоты, а также термодинамические параметры реакции. [c.98]

Так как концентрация металлов в фазе ТБФ значительно превышает концентрацию кремнефтористоводородной кислоты, для расчета степени образования комплексов урана, нептуния, плутония и циркония необходимо было определить значения равновесной концентрации [НА] для различных значений общей концентрации Н281Рд и HNOз. При расчете использовали значения констант образования кремнефторидных комплексов и (VI), Кр (VI), Рн (VI) и фторидных комплексов 2г (IV) в широком интервале концентраций кислоты (Н Од или НСЮ4), полученные графической экстраполяцией и интерполяцией экспериментальных данных [4, 8, 9] и приведенные в табл. 1. [c.76]

Оводов и др. [15] исследовали разделение 5 олигосахаридов на слоях, пропитанных растворами моно- и дигидрофосфата натрия различной концентрации, с четырьмя различными системами растворителей. Миццетти и др. [72] нашли, что пропитка борной кислотой не всегда обеспечивает селективное разделение олигосахаридов в сочетании с силикагелями, пропитанными растворами вольфраматов и молибденовой кислоты различных концентраций при различных значениях pH, было опробовано 107 систем растворителей. Лучшие результаты были получены для слоев с низкими значениями pH, пропитанными смесью фосфорная кислота— вольфрамат натрия либо насыщенной молибденовой кислотой. Пропитка молибденовой кислотой обеспечивает получение хроматограмм с более высоким разрешением, чем пропитка фосфовольфрамовой кислотой в последнем случае удается достичь лучшего разделения при двумерном хроматографировании. Лучшее разделение (5 моно-+ 9 олигосахаридов) получено при двукратном элюировании смесью этилацетат—изопропанол—вода (10 6 3) на слоях, пропитанных молибденовой кислотой. [c.560]

Уравнения этого типа, по-видимому, могут использоваться для описания распределения кислот при экстракции по реакциям нейтрализации при относительно низких (<0,01—0,05 моль/л) концентрациях соли амина в органической фазе, т. е. в тех пределах, в которых изменения концентрации соли амина не влияют существенно на общие свойства органической фазы, в частности, не меняют ее диэлектрическую постоянную. Решая совместно серию уравнений типа (1.12), каждое из которых включает различные значения [Н+]водн, [А-]водн и [Амин]орг и соответственно разные значения аналитической концентрации, [АминНА]орг, определенные экспериментально, в принципе можно определить величины констант Кнл для всех допустимых значений р и таким образом определить относительное содержание различных ассоциатов в системе. Совместное решение таких уравнений облегчается применением ЭВМ. Однако очевидно, что необходимым условием получения правильных результатов является совместимость системы уравнений типа (1.12), составленной для различных концентраций компонентов. Для этого требуется выбор такого диапазона концентраций компонентов, при котором величины Кнл оставались бы постоянными. Опубликованные в литературе сообщения о попытках использовать уравнение (1.12) без учета указанного ограничения представляются необоснованными, так как при широком диапазоне изменений концентрации соли заметно изменяются диэлектрическая постоянная органической фазы, а следовательно, и величины /Сна не могут оставаться постоянными. Это обстоятельство не принимается во внимание, в работах Хогфельд-та и его последователей [5], в которых анализ с помощью ЭВМ систем уравнений типа (1.12) проводится до концентраций амина >0,1 моль/л, что приводит к ошибочным результатам и выводам об образовании несуществующих ассоциатов (см. гл. 4). Исполь- [c.13]

На рис. 4 7 приведены результаты определения основного вещества во фториде натрия, полученные титрованием до различного значения остаточной концентрации фторида. Пунктирной линией показано значение результата анализа, найденное ацидиметрическим методом, основанным на пропускании раствора препарата через катионообменную смолу в Н+-форме и титровании образующейся фтористоводородной кислоты. При титровании до остаточной концентрации >6-10 М результат анализа содержит отрицательную систематическую погрешность, изменение которой симбатно изменению остаточной концентрации фторидов, что, возможно, связано с частичным образованием комплексов LaFз . . При титровании до меньших по сравнению с оптимальными концентраций NaF результат анализа содержит положительную систематическую погрешность, возрастающую с [c.93]