Бензил бромид, бром

Механизм бромирования толуола, приводящий к образованию бензил-бромида (7), показан на схеме 2.4. Истинным реагентом, атакующим молекулу толуола, является атомарный бром, образующийся при облучении за счет обратимой диссоциации молекулы брома под действием фотона. В атоме брома заключается около 50% энергии фотона, поглощенного молекулой Вг2, поэтому он является высоко активной частицей, способной отрывать атомы или радикалы от других молекул. Хотя в молекуле толуола содержится 8 атомов водорода, только три из них, а именно водороды метильной группы, [c.73]

Механизм бромирования толуола, прртводящий к образованию бензил-бромида (7), показан на схеме 2.4. Истинным реагентом, атакующим молекулу толуола, является атомарный бром, образующийся при облучении за счет обратимой диссоциации молекулы брома под действием фотона. В атоме брома заключается около 50% энергии фотона, поглощенного молекулой Вга, поэтому он является высоко активной частицей, способной отрывать [c.73]

Основную роль металла они сводили к сдвигу равновесия в сторону уменьшения концентрации бромистого водорода и тем самым замедлению реакций образования молекулярного брома и бензил-бромидов [c.19]

Галогенпроизводные обычно помещены как замещенные производные, например Бензол, хлор- Пентан, 1-бром-. Некоторые, преимущественно несложные галогенпроизводные помещены под названиями, образованными из названий углеводородных радикалов, например Метил иодистый Этил хлористый Бензил бромистый. Термины иодид , хлорид , бромид по возможности не применяются. [c.395]

Обычный способ получения замещенных бензил бромидов заключается в следующем, В соответствующий замещенный толуол при перемешивании и нагревании до 120 — 160Р С на масляной баке или в его кипящий раствор в СС14 при УФ-облучении или освещении лампой в 100— 600 в т приливают по каплям 1,1 моль брома или раствор брома в СЙ4 в течение 1,5—2 ч. IJpn работе с бромом трубка капельной воронки должна бить погружена в жидкость. [c.146]

Второй атом брома вводится в молекулу с большим трудом, чем первый, поэтому реакцию бромирования можно остановить на стадии бензил-бромида. Из п-нитротолуола удается получить п-нитробензилбромнд с 59%-ным выходом, если действовать эквимолярным количеством брома при 145—150° (СОП, 2, 368) [c.532]

Промышленные методы получения оловоорганических галогенидов основаны на реакциях перераспределения для получения моно- и дигалогенидов в лабораторном масштабе более удобны методы, основанные на расщеплеЕгии связей Sn—С галогенами (схемы 138, 139 Х = С1, Вг, I), Активность галогенов в этих реакциях уменьшается в ряду С1>Вг>1 на практике эти реакции применяют для получения бромидов и иодидов. Реакция с бромом обычно проводится в растворе при температурах от О до —50 °С путем постепенного прибавления разбавленного раствора брома. Аналогичная реакция с иодом медленно протекает при температуре кипения растворителя, например хлороформа. Обобщения относительно сравнительной реакционной способности органических групп к отщеплению под действием галогенов следует делать с осторожностью, поскольку не все эти реакции протекают по одному механизму однако легкость отщепления обычно уменьшается в ряду фенил > бензил > винил > алкил. В общем случае отщепление органических групп от олова действием галогенов следует рассматривать как элсктрофильную атаку на связанный с оловом углеродный атом, сопровождающуюся нуклеофильным содействием со стороны растворителя или избытка реагента. Расщепление [c.184]

Другим методом определения свободного брома является бромирование подходящего органического красителя, например фенолового красного [35], восстановленного бисульфитом фуксина, розанилина [36] или флуоресцеина (что несколько хуже) [37], с последующим спектрофотометрическим измерением окраски. Преимущество использования фенолового красного заключается в том, что конечные продукты бромирования (бромфеноловый красный и бромфеноловый синий) являются рН-индикаторами, отличающимися по величине рКа и переходу окраски от фенолового красного. Измеряя оптическую плотность (580 ммк) при pH 5,0—5,4, можно получить четкую разницу между синей окраской продукта реакции и желтой окраской фенолового красного. Метод можно также применять для определения бромид-иона с предварительным окислением его до брома гипохлоритом натрия при pH 8,8. При взаимодействии в кислой среде розанилина и брома образуется нерастворимое красное тетра- или пентапроизводное брома, которое можно, однако, экстрагировать бензи-ловым спиртом. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология