Действие галогенов

Если действовать хлором или бромом на гомологи бензола, то в зависимости от условий реакции можно получить разные продукты. При действии галогенов в присутствии катализаторов — переносчиков галогена (хлорид железа, хлорид алюминия) идет реакция электрофильного замещения в ароматическом ядре при действии галогенов на свету или при нагревании — в условиях, способствующих протеканию радикальных реакций, — идет замещение [c.119]

Галогены, з 1 исключением фюра, при обычной температуре на благородные металлы не действуют. При высоких температурах все галогены взаимодействуй г с благородными металлами. Наиболее чувствительны к действию галогенов рутений и осмий, наименее — золото. [c.325]

Фенолу не обменивают свою гидроксильную группу при действии галогенных соединений фосфора, а образуют фениловые эфиры фосфористой кислоты [c.72]

Реакция галогенирования (действие галогенов). Эта реакция идет сравнительно легко с замещением атомов водорода в парафинах на галогены (реакция металепсии) [c.51]

Опыты 7—9, описанные в конце раздела, демонстрируют окислительное действие галогенов. Образуются полярные молекулярные вещества [c.497]

Термопласт вещество от белого до желтоватого цвета не имеет вкуса, запаха и не проявляет какого-либо физиологического действия. Устойчив по отношению к действию воды, оснований, кислот (за исключением азотной кислоты), растворов солей, жиров и жирных масел неустойчив к действию галогенов, органических растворителей и минеральных масел. Обладает низкой электро- и теплопроводностью р = 0,92-0,97 г/см прочность на разрыв 185-290 кгс/см эластичен возгорается температура размягчения 110-135°С. Свойства сильно зависят от способа получения и могут изменяться при введении наполнителей, других полимеров и красителей. [c.216]

Действие галогенов — иода, брома и хлора — на твердые топлива представляет большой интерес, однако исследования в этом направлении довольно скудны, а полученные результаты не систематизированы и не обобщены. Известно, что при галогенировании углей происходят реакции замещения, присоединения и окисления, но возможны и адсорбционные процессы. [c.142]

Галогены. Действие галогенов на никелевые катализаторы подоб-действию серы, и концентрация их в сырье должна быть ограничена. [c.44]

Действием галогенов на насыщенные углеводороды (см, с. 51). [c.98]

Действием галогенов и их летучих соединений, например 82012, ССЦ и др., на оксиды и сульфиды элементов данной подгруппы. [c.313]

При действии галогенов на предельные углеводороды под влиянием света в результате замещения атомов водорода образуются галогеналкилы. Например [c.95]

Взаимодействие с галогенами. При действии галогенов на циклопентан или циклогексан атомы галогенов заме- [c.311]

По-разному откосятся циклы с различным числом звеньев к действию галогенов. Так, бром легко размыкает трехчленное кольцо циклопропана [c.105]

При действии галогенов идет постепенная замена атомов водорода (в этом отношении силаны похожи на парафины) [c.258]

Как отмечалось ранее, галогенопроизводные разных типов образуются при различных реакциях действие галогенов (хлора или брома) на алканы (см. 9.3) присоединение галогеноводородных кислот к алкенам и алкинам (см. 9.8) введение галогена в ядро и в боковую цепь ароматических углеводородов (см. 9.13). [c.276]

Определите, можно ли действием галогенов перевести в растворе ион Ре2+ в ион Ре . Составьте уравнения соответствующих реакций. Выпишите из таблицы потенциалов отвечающие им потенциалы. [c.142]

Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой выше 800° образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800° взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетрагалогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. С фтором они реагируют при комнатной температуре, а с хлором реакция начинается при 200—400°. [c.212]

П НЕМЕТАЛЛОВ ДЕЙСТВИЕМ ГАЛОГЕНОВ [c.178]

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНИДОВ ИЗ ОКИСЛОВ действием галогенов 29-31 [c.206]

Соединения на корковых или резиновых пробках по сравнению со стеклянными шлифами имеют меньшее значение. Корковые пробки неплотны и поэто.му непригодны для работ в вакууме, кроме того, они очень чувствительны к действию химических веществ. Резиновые пробки и шланги неустойчивы к действию галогенов, сильных кислот и т. д. и набухают в присутствии органических растворителей. Для работ с хлором, бромистым водородом, фосгеном, озоном и другими агрессивными веществами целесообразно применять шланги из полихлорвинила или полиэтилена. Такой шланг легко надевается на конец стеклянной трубки после непродолжительного нагревания в кипящей воде. [c.16]

Сочетание окислительных свойств галогенов и восстановительных свойств металлоорганических соедниений приводит к тому, что очень часто реакции электрофильного расщепления связи С-металл нод действием галогенов [c.1577]

РЕАКЦИИ ДРУГИХ ГАЛОГЕНОВ С МЕТАНОМ. Легкость взаимо- действия галогенов с метаном (а следовательно, и скорость реакции) убывает I в следующем ряду Рц > С1а > Вг >12- Как видно из данных табл. 3-В,. относительные скорости реакций согласуются с суммарными значениями [c.105]

Автором с сотрудниками [102, с. 123] синтезирован ряд первичных и вторичных алифатических аминов и изучено их влияние на образование осадков в топливах. Первичные амины были получены действием галогенов в щелочной среде на айиды кислот [c.262]

Циклические галопроизводные. Действие галогенов иа бензол происходит по-разному в зависимости от условий. На холоду и в присутствии катализаторов происходит замещение атомов водорода на атомы галогена, наиример [c.148]

В качестве примера радикальных реакций, характерных для алканов, рассмотрим действие галогенов. Прн этом нроисходит замещение атомов водорода с образованием галогеиопроизводных. Так, метан при действии хлорка последовательно за.мещает свои Н-атомы на хлор [c.234]

Реакции по а-у глеродному атому — это реакции нуклеофильного замещения. Напрнмер, при действии галогенов, особенно в присутствии щелочей, идет замещение Н-атомов на галоген [c.293]

Из таблицы видно, что ПП кристаллов растут вместе с увеличением ковалентности связи в рядах МР<МС1< <МВг<М1. В горизонтальных строчках таблицы наблюдается немонотонное изменение ПП, вызванное иоляри- зующим действием анионов. Так, в результате разрыхляющего влияния фтор-иона на электронные оболочки цезия, рубидия и калия увеличивается концентрация электронов в межатомном пространстве и увеличивается ПП. Поскольку поляризующее действие галоген-ноиов падает с ростом радиуса, то увеличение ПП, начавшееся Б случае фторидов с калия, у хлоридов имеет место, уже начиная с рубидия, а у бромидов и иодидов — только с цезия, причем Аив1 = с и1— гвьвг>А 1 = пс8Т—/гш>г. [c.267]

Действием галогенов на щелочные растворы нитрососдинений можно заместить во вторичных интросоединениях один, а в первичных нитросое-дииениях одни И1н два атома водорода атомами галоида и полу чнть таким образом соедннення [c.215]

Н-2, 3-Дигидроимидазо [1, 2-а] бензимидазол легко образуется при термической внутримолекулярной циклизации 2-(2-галогенэтил-амино)бензимидазолов. Последние получают действием галогени-рующнх агентов на 2-(2-гидроксизтиламнно)бензимидазол [388, 389], синтезированный нагреванием этаноламина с бензимидазол-2-сульфокислотой [390]. [c.124]

Гаюгенопроизводными углеводородов называют соединения, содержащие в молекуле углеводорода один или несколько одинаковых илн разных атомов галогена. Эти соединения получают действием галогенов на углеводороды, присоединением галогенов или галогеноводородных кислот к непредельным соединениям или заменой гидроксильной группы спиртов на галоген с помощью галогеноводородной кислоты, галогенидов фосфора либо другими методами. Моногалогенопроизводные рассматривают тйкже как сложные эфиры спиртов или фенолов, в которых гидроксил замещен галогеном. Наличие галогена в молекуле устанавливается реакцией Бейль штейна (по зеленому пламени закисного галогенида меди), которая, однако, столь чувствительна, что ее необходимо подтвердить какой-нибудь другой реакцией, например водным или спиртовым раствором нитрата серебра. [c.109]

Реакцнн перераспределения в основном иснользуются в иромышлеиностн в лабораторной практике оловоорганическне галогениды легче получать расщеплением связей С-8п под действием галогенов (реакция галогендеметаллнровання) [c.1544]

Теперь рассмотрим другие механизмы. На первый взгляд может показаться, что механизмы электрофильного расщепления связи С-металл под действием галогенов, приведенные иод номерами (1), (2) и (3), абсолютно разные. На самом же деле оин имеют глубокое сходство в том, что независимо от того, происходит ли электрофильная атака ио углероду, но металлу, или осуществляется электронный перенос, наиболее важньш электронньш фактором во всех случаях является энергия ВЗМО металлоорганического субстрата. Следовательно, ии энергетические, ни кинетические характеристики реакций не могут дать достаточных доказательств в поддержку того гши иного из этих трех механизмов. Напрнмер, часто наблюдается линейная зависршость между скоростью расщепления связей С-металл и потенциалами окисления металлоорганических соединений илн нотерщналами восстановления электрофилов. [c.1580]

По хим. св-вам А. с. в целом аналогичны соответствующим алифатич. соединениям. Ряд особенностей связан с их циклич. природой. Так, напряженные 3-членные циклы легко разрываются при каталитич. гидрировании, действии галогенов, НВг или H2SO4, напр. [c.83]

Г.с. менее реакционноспособны, чем алюминийорг. соединения. СаКз гидролизуются холодной водой до ОаКзОН, горячей-до СаК(ОН)2. Под действием галогенов и галогеноводородов Г.с. полностью деалкилируются. С аминами, эфирами, а также с электронодонорными соед. элементов V и VI групп образуют комплексные соединения иаиб. изучены комплексы типов Оа(СНз)з-ЭКз и Оа(СНз)з-Э К2, где Э = Ч Р, Аз, 8Ь Э = О, 8, 8е, Те. [c.481]

Заместительное галогенирование. При действии галогенов на насыщ. углеводороды (металепсия) пропесс протекает [c.488]

Легкость заместительного Г. действием галогенов уменьшается в ряду F С1 > Вг > 1. Напр., для гомолитич. гало-генирования метана до СНзНа изменение энтальпии в указанном ряду составляет соотв. -418, -105, -31 и -1- 54 кДж/моль. Из-за высокой зкзотермичности фторирование проводят при низких т-рах и разбавлении F азотом, а чаще вместо F используют фторсодержащие соединения. Иодирование действием 1 , как правило, идет с трудом и к тому же резко замедляется из-за обратимости р-ции. Поэтому процесс ведут обычно в присут. окислителей (напр., HgO, HNO3), окисляющих выделяющийся HI до 1 , либо солей серебра, связывающих анион I в виде нерастворимой соли и одновременно обеспечивающих генерирование l . [c.489]

МАРГАНЦА КАРБОНЙЛЫ. Д е к а ка р бо н и л д и м а р ганец Мп2(СО), -золотисто-желтые кристаллы т. пл. 154 155 °С плотн 1,75 г/см Медленно разлагается на свету, разлагается на воздухе при 110 С, сублимируется в вакууме при 50 С. Раств в орг р-рителях, умеренно-в углеводородах, хорошо-в ТГФ, не раств. в воде. ИК спектр имеет характеристич частоты СО 2045,8, 2014,7, 1983,8 см" (гексан). По хим св-вам Мп2(СО)ю типичный представитель карбонилов металлов. Связь Мп — Мп легко разрывается под действием галогенов с образованием Мп(СО)5На1 [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология