Бора модель

Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к [c.345]

Как и в других областях физики и химии, в теории строения атома было предложено большое число теоретических моделей, и, конечно, в будущем будут появляться и другие модели. Каждая следующая модель обычно была в том или ином смысле лучше пре-дыдущих. Однако ни одна из них не получила такого всемирного признания, как предложенная в 1913 г. Нильсом Бором модель водородоподобных атомов . Используя структурную идею атома Резерфорда, Бор с успехом применил концепции квантовой теории для объяснения как происхождения линий спектра, так и устойчивости атома. [c.29]

Несмотря на то что предложенная Боро. модель строения атома оказалась принципиально неверной, он продолжал пользоваться большим научным авторитетом, так как именно им был проложен путь, по которому последовали те, кто применил квантовые представления к описанию поведения электрона. Сам Нильс Бор также внес огромный вклад в разработку новых моделей и оказал большое влияние на развитие теоретической физики на долгие годы. В начале второй мировой войны ему удалось тайно бежать из оккупированной немецкими фашистами Дании в США, где он принимал участие в Манхеттенском проекте—создании атомной бомбы. Бора окружали десятки ученых с мировым именем. [c.72]

После создания Бором модели атома понадобилось еще 12 лет, чтобы объяснить электронное строение атома (1925 г.). Получить представление о свойствах электронов было совершенно необходимо для понимания характера связи атомов и строения молекулы в целом. [c.106]

Попытки объяснить неполярную связь, исходя из классических представлений, не увенчались успехом. Коссель (1916) предполагал, что при приближении двух атомов друг к другу электроны одного перетягиваются к другому вследствие поляризации. При этом образуются диполи, которые удерживают друг дру.га своими электрическими полями. Такое представление приводит опять-таки к полярной связи со всеми возражениями против нее. В частности для прочных двойных молекул оно неприменимо сила связи в них значительно больше поляризационных сил, которые имеют порядок сил Ван-дер-Ваальса (последние того же происхождения). Льюис (1916) предположил, что неполярная связь осуществляется парами электронов, каждый из которых остается связанным со своим атомом. Такой механизм связи дал прекрасные результаты, особенно в применении к органической химии, и вполне отвечает фактам. Однако причина связи электронов оставалась непонятной несмотря на ряд попыток объяснить взаимодействие обоих электронов, основываясь на атоме Бора (модели Кнорра, Сиджвика, Паули и др., 1922 — 1923). [c.317]

Удачное объяснение строения атома предложил в 1913 г. Нильс Бор, который прославился этой и другими работами в области атомной физики. Бор свел воедино несколько хорошо установленных, но разобщенных фактов и теорий—линейчатую структуру атомных спектров, классическую механику, электростатику и новую идею Планка о квантовании энергии [см. уравнение (2.5)]. Согласно вьщвинутой Бором модели, электрон в атоме водорода приобретает или теряет энергию только целочисленными квантами. При этом электрон перескакивает с одного энергетического уровня на другой, скажем с на Е2, и поглощаемое или испускаемое атомом в результате этого излучение должно обладать такой частотой, чтобы выполнялось соотношение [c.69]

Пе]рвый постулат Бора. Модель Резерфорда непонятна с точки зрения классической электродинамики во время вращения в электрическом поле ядра электрон должен быстро терять энергию излучением, отчего его орбита должна уменьшаться до тех пор, пока он не упадет на ядро. Между тем атомы очень стабильны. Далее, приступая к количественной обработке модели Резерфорда, надо отметить ее неопределенность на любой наперед заданной орбите электрон устойчив, если он имеет на ней определенную скорость вращения и не излучает механика требует лишь соблюдения условия равенства центробежной И центростремительной сил [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология