Различные формы уравнений состояния

Гриффитс вывел хорошо известный критерий разрушения изотропных материалов, содержащих эллиптическую трещину длиной 2а (уравнение (3.13)). Данная теория механики разрушения систематически разрабатывалась последние 50 лет, чтобы частично объяснить неупругое и (или) пластическое поведение твердых тел, различные формы трещин и разрушаемых образцов и даже неоднородности материала. До сих пор целью анализа, опирающегося на представления механики разрушения, было получение универсальных количественных критериев стабильности трещины и ее распространения. По возможности критерии ие должны зависеть от состояния внешнего и внутреннего напряжений, формы трещины и образца, а дол- [c.333]

Наконец, существенной характеристикой методов идентификации является форма представления математической модели объекта, на которую ориентирован тот или иной метод. Математическая модель динамической системы может быть представлена либо в форме дифференциальных уравнений состояния (5.1), либо в форме интегрального оператора с ядром в виде весовой функции системы, либо в форме передаточной функции. Методы идентификации, ориентированные на различные формы представления математической модели объекта, существенно отличаются друг от друга и неравнозначны по своей эффективности. [c.288]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Уравнение, описывающее изменение удельного объема в зависимости от основных термодинамических параметров — температуры и давления, принято называть уравнением состояния. В настоящее время известно несколько различных форм уравнения состояния. [c.149]

Итак, получено выражение, связывающее сумму по состояниям и свободную энергию, которое имеет фундаментальное значение для вывода других соотношений между термодинамическими функциями состояния и суммой по состояниям. Так как в Q входит энергия молекулы, уравнение (397) связывае также различные формы энергии с функцией состояния. [c.297]

Известны две различные формы уравнения состояния с вириальными коэффициентами [c.987]

Из двух различных форм уравнения состояния с вириальными коэффициентами в настоящем Справочнике используется, как и в [419], уравнение состояния вида [c.156]

Эта глава посвящена принципам автоматизированной переработки информации, которую несет в себе топологическая структура связи ФХС. Одно из преимуществ топологической формы описания ФХС состоит в том, что топологическая модель в виде диаграммы связи не только наглядно отражает структуру системы и ее основные количественные характеристики, но и допускает эффективную организацию автоматизированных процедур, рассчитанных на машинное исполнение, для преобразования диаграммной информации в другие формы в форму уравнений состояния ФХС в форму блок-схем аналого-цифровых моделей ФХС или сигнальных графов, минуя в том и в другом случае стадию вывода системных уравнений наконец, в форму передаточных функций по различным каналам. Таким образом, для получения необходимой количественной информации о ФХС исследователю необходимо построить диаграмму связи объекта и ввести ее в ЭВМ для реализации всех последующих автоматизированных процедур. [c.291]

Непрерывные системы образуют класс неоднородных объектов, у которых все или только некоторые интенсивные свойства (обобщенные потенциалы, плотности обобщенных координат и т. д.) являются непрерывными и непрерывно дифференцируемыми функциями точки или полями. В любом из своих состояний — стационарных или нестационарных — они ведут себя как неравновесные объекты. Неоднородность полей обобщенных потенциалов в этих системах делает возможным прохождение в них не только скалярных процессов (химических превращений, структурной релаксации), но и различных процессов переноса, называемых иногда в зависимости от их характера векторными или тензорными. Все это предъявляет новые требования к математическому аппарату при термодинамическом рассмотрении непрерывных систем. Он должен теперь учитывать зависимость интенсивных свойств от пространственных координат и распределение экстенсивных свойств по объему, занимаемому системой. В связи с этим возникает необходимость в переходе к локальным или иным формам уравнений состояния и [c.233]

В практических расчетах удобно пользоваться уравнением состояния идеального газа в форме различных соотношений, приведенных в тексте под номерами (3-9)-(3-12). [c.156]

До какой температуры можно нагреть стальной сосуд вместимостью 0,01 м , содержащий 5 кг газа А(Оа, N2, Н , Н О, NH3, O-j, Не), если предельно допустимое давление 15,2 МПа. По какому из уравнений состояния следует вести расчет Оцените погрешность расчета по уравнению Ван-дер-Ваальса (относительно расчета по уравнению в вириальной форме). Почему величины погрешности для различных газов не совпадают [c.136]

На основании уравнений механики деформируемого твердого тела и предложенного кинетического уравнения механохимической повреждаемости выполнен анализ кинетики изменения напряженно-деформированного состояния, и скорости коррозии материала оборудования оболочкового типа. Предложены и экспериментально подтверждены математические зависимости для предсказания долговечности конструктивных элементов различной формы в условиях одновременного действия коррозионных сред и внешних силовых нагрузок стационарного и нестационарного характера. [c.139]

Поэтому из многих характеристических функций наибольшее значение в термодинамике приобрели пять — О, Н, F, G и S. Однако еще Максвелл указывал, что на опыте невозможно непосредственно определить функции F(V, Т) или G(p, Т) и извлечь из этого все указанные преимущества. Метод характеристических функций долгое время играл другую роль его использовали в теоретической термодинамике для нахождения уравнений, связывающих между собой различные термодинамические параметры, а свойства конкретных систем по-прежнему описывали с помощью уравнений состояния Др, V, Т) и теплоемкостей. Положение дел изменилось после возникновения статистической термодинамики. Методы статистической термодинамики действительно позволяют вычислять F V, Т) или G(p, Т) для систем, описываемых не слишком сложными молекулярными моделями. Поэтому в статистической термодинамике метод характеристических функций удается использовать в его наиболее полной форме — с помощью одной функции F V, Т) или G(p, Т) найти численные значения всех интересующих нас термодинамических параметров. [c.67]

Наследственные теории довольно широко и плодотворно используются в различных предметных областях. В качестве средства математического описания механизмов наследования обычно применяют те или иные формы уравнения Вольтера. Примером может служить наследственная теория ползучести [57]. Подобный подход позволяет описать изменение некоторого параметра (в приведенном примере деформации) с учетом его предыстории. В этом случае существует функциональная связь между реакцией изделия (деформация) и вызвавшим эту реакцию возмущением (напряжение). Переход изделия из одного состояния в другое характеризуется, таким образом, некоторой функциональной зависимостью. [c.36]

Для получения уравнения состояния адсорбированного вещества в аналитической форме надо привлечь ту или иную модель. В гл. IV рассмотрены уравнения состояния в вириальной форме и в форме, аналогичной уравнению Ван-дер-Ваальса. Подробно различные модели состояния адсорбированного вещества, в том числе модели, учитывающие ассоциацию адсорбированных молекул и критические явления, рассматриваются в книге Г. И. Березина и А. В. Киселева [c.114]

Экспериментальные исследования, проведенные для частиц наполнителя различной формы, позволили установить условия, при которых возможно соблюдение уравнения (IV. 35). Это было сделано на примере термопластов, свойства которых легко можно изучать как в жидком, так и в твердом состояниях. Уравнение (IV. 35) оказывается применимым при соблюдении следующих условий. Вязкость должна измеряться в отсутствие заметной анизотропии полимерного расплава, т. е. в условиях стационарного течения при напряжениях сдвига ниже 10 Па, когда течение является ньютоновским. Для несферических частиц вязкость должна измеряться только в той области концентраций, при которой не возникают структуры, образованные частицами наполнителя. Наконец, размер частиц должен превышать 1 мкм, чтобы площадь поверхности частиц была не столь велика, чтобы значительное количество полимера было связано с ней адсорбционными силами. [c.184]

Состояние многокомпонентных систем в изобарно-изотермических условиях описывается уравнением Гиббса — Дюгема, различные формы записи которого приводятся ниже [c.20]

Давление, при котором затвердевает расплав в центральном литнике, определяет количество материала, находящегося в полости формы, поскольку в процессе дальнейшего охлаждения возможно только изменение давления (а следовательно, и плотности материала) в форме. Из уравнения состояния (IV. 24) следует, что давление и абсолютная температура полимера связаны друг с другом линейной зависимостью. Графически в координатах Т — Р эта зависимость изображается прямой, выходящей из точки Л с координатами Р = —л, Г = О К (рис. XI. 15). Если при некоторой температуре Т приложить к расплаву различные давления (Р2 > Р[), то плотность расплава при этой температуре будет различна ( рг > рО- Если затем охлаждать находящийся в замкнутом объеме расплав, то давление и температура в нем будут изменяться, следуя соответствующей прямой, проходящей через точку А (см. рис. XI. 15). Чем более полого расположится кривая, тем выше будет плотность полимера при одном и том же значении температуры. [c.440]

Основная идея тиксотропной теории вязкоупругости относительно влияния режима деформирования на релаксационные свойства вязкоупругих сред может принимать различные количественные формы, что приводит к разным реологическим соотношениям. Их следует рассматривать как уравнения состояния сред с релаксационным спектром, зависящим от режима деформации. По сравнению с оригинальной моделью тиксотропной вязкоупругости дальнейшие уточнения касаются характера влияния скорости деформации на релаксационный спектр системы. Так, модель, согласно которой при частоте s = Mq происходит ступенчатое усечение релаксационного спектра, представляет собой лишь первое приближение к реальной картине явлений. Следующее приближение может учитывать плавное изменение спектра в области частот порядка у. Этот подход реализуется, например , в таком реологическом уравнении состояния (записанном в конвективной системе координат) [c.111]

Использование различных форм записи реологических уравнений состояния в конвективной системе координат с последующим преобразованием этих уравнений в неподвижную систему координат с помощью тех или иных дифференциальных операторов позволяет получать самые различные формы корреляции стационарных и динамических характеристик упруговязких систем. При [c.307]

Техника применения дифференциальных операторов различного строения для обобщения реологических уравнений состояния с дискретным распределением времен релаксации была подробно описана в разделе 5.10 гл. 2, где были также указаны методы вычисления нормальных напряжений через константы некоторых реологических моделей. Это позволило представить нормальные напряжения в виде функций скорости сдвига. Вид этой функции зависит, во-первых, от формы дифференциального оператора, использованного для перехода от конвективной системы координат к неподвижной, и, во-вторых, от числа членов, сохраняемых в уравнении состояния (1.104). Здесь приведем только результаты вычислений, основанных на использовании наиболее важных дифференциальных операторов применительно к модели с произвольным числом слагаемых. [c.334]

Растворы с одинаковыми во всех отношениях уравнениями состояния — это объекты одной и той же природы, одного и того же качества, хотя они могут иметь разные значения аргументов Т, р,. .., Л К-1 и в силу этого разные значения функций I. Такие различия носят чисто количественный характер. Наоборот, растворы с разными уравнениями состояния типа (2.13.1) представляют собой качественно различные объекты, даже если они имеют одинаковый качественный и количественный составы и находятся при одних и тех же температуре и давлении (например, жидкий и газообразный растворы азеотропного состава при равновесии друг с другом). Различие между их уравнениями состояния в одних случаях состоит лишь в неодинаковости коэффициентов перед аргументами, тогда как в других случаях оно касается формы функциональных соответствий [29]. Основными факторами, определяющими характер уравнений состояния (2.13.1), являются качественный состав раствора (виды частиц, образующих раствор) и его агрегатное состояние. [c.129]

Это уравнение по форме аналогично уравнению Херингтона и Редлиха — Кистера (1 -130). Однако уравнения ( -84) и ( -87) отличаются от уравнений, используемых для проверки данных о фазовом равновесии в бинарных системах, физическим смыслом коэффициентов активности в связи с различным выбором стандартного состояния. [c.318]

Дальнейшее развитие теории катализа тесно связано с исследованием состояния катализатора во время реакции. Принципы структурного и энергетического соответствия, оставаясь решающими, должны относиться к системе катализатор — реагирующее вещество, сложившейся ко времени достижения стационарного состояния катализатора. Степень окисления поверхностных атомов катализатора, природа лигандов и состав промежуточного координационного комплекса определяют направление реакции и лимитирующие стадии. Решающую роль играют методы определения состояния катализатора и всей системы во время реакции. Одним из таких методов является измерение потенциала (или электропроводности) катализатора во время реакции. Легче всего это сделать в проводящих средах как в жидкой, так и в газовой фазе для гетерогенных и гомогенных катализаторов. В окислительно-восстановительных процессах структурным фактором являются не только размеры кристаллов и параметры решеток, но и кислотно-основные характеристики процессов. Всякая поверхность или комплексное соединение представляют собой кислоту или основание по отношению к реагирующему веществу, а это определяет направленность (ориентацию) и энергию взаимодействия вещества с катализатором. Для реакции каталитической гидрогенизации предложена классификация основных механизмов, основанная на степени воздействия реагирующего вещества на поверхность катализатора, заполненную водородом. В зависимости от природы гидрируемого вещества в реакции участвуют различные формы водорода. При этом поверхность во время реакции псевдооднородна, а энергия активации— величина постоянная и зависящая от потенциала поверхности (или раствора). Несмотря на локальный характер взаимодействия, поверхность в реакционном отношении однородна и скорость реакции подчиняется уравнению Лэнгмюра — Хиншельвуда, причем возможно как взаимное вытеснение адсорбирующихся веществ, так и синергизм, т. е. увеличение адсорбции БОДОрОДЗ ПрИ адсорбции непредельного вещества. Таким образом, созданы основы теории каталитической гидрогенизации и возможность оптимизации катализаторов по объективным признакам. Эта теория является продолжением и развитием теории Баландина. [c.144]

Таким образом, заряженный аккумулятор содержит на электродах свинец в сильно различных валентных состояниях. Это означает, что на одном из них данное количество свинца содержит большее число электронов, чем такое же количество свинца в другом электроде. Выравнивание числа электронов лежит в основе работы аккумулятора при его разрядке. Электрод, бывший при зарядке катодом, будет работать при разрядке как отрицательный электрод, а бывший при зарядке анодом — как положительный реакции будут протекать в обратном направлении и в результате свинец на обоих электродах перейдет в двухвалентное состояние. Происходящие в аккумуляторе реакции выражаются в суммарной форме уравнением [c.305]

Процесс теплопередачи напоминает нам о стремлении механических систем самопроизвольно переходить в состояния с более низким потенциалом и показывает, что температура играет роль фактора интенсивности или потенциала в процессах, связанных с тепловой энергией. Поэтому интересно выяснить последствия введения тепловой энергии в общую схему различных форм энергии путем записи тепловой энергии в виде произведения фактора интенсивности на фактор емкости. По аналогии с уравнениями (11.1) — (11.4) получаем [c.221]

Наибольшее практическое применение для обработки опытных данных о равновесии между жидкостью и паром получили различные формы уравнения Гиббса — Дюгема. Это уравнение, как известно, описывает условия фазового равновесия при постоянных температуре и давлении. Согласно правилу фаз Гиббса, бинарная двухфазная система при заданных двух параметрах состояния является нонвариантной, т. е. при заданных температуре и давлении может существовать лишь определенная жидкая смесь, находящаяся в равновесии с паровой фазой определенного состава. Таким образом, при Т — onst и Р = onst составы фаз, входящие в уравнение Гиббса — Дюгема, не могут рассматриваться как независимые параметры состояния системы и уравнения Гиббса — Дюгема и Дюгема — Маргулеса к бинарным двухфазным системам, строго говоря, неприменимы. Поэтому использование этого уравнения для обработки данных о фазовом равновесии в бинарных системах неизбежно связано с термодинамической нестрогостью. Последнюю легко выявить, сопоставляя уравнение Гиббса — Дюгема (1-206) и уравнение состояния фазы (1-193). Из этого сопоставления следует, что использование уравнения Гиббса — Дюгема для обработки данных о равновесии при Т = onst связано с допущениями, что AV JRT) dP = = О, т. е. что коэффициенты активности компонентов не зависят от давления. Последнее положение выполняется с высокой степенью [c.157]

Как следует из уравнений (I. 1) и (1.2), эффект ускорения каталитической реакции может быть достигнут как за счет уменьшения Е, так и увеличения AS из-за понижения энтропии переходного состояния. В гетерогенном катализе большей частью наблюдается снижение энергии активации реакций вследствие изменения пути реакции и образования иных, чем при некаталитических реакциях, промежуточных соединений в виде различных форм адсорбционных состояний. Однако не следует недооценивать энтропийный путь ускорения каталитических реакций. Об этом свидетельствуют исследования механизмов ферментативного катализа, в частности в гетерогенном варианте, показавшие, что скорость (и направление) реакции весьма значительно, на порядки, меняется за счет вероятностных факторов взаимодействия молекул. В гетерогенном катализе такого рода механизмы лежат в основе матричного эффекта , когда строго упорядоченное расположение активных цент-вов на поверхности катализатора, например полимера, обусловливает расположение реагирующих молекул, способствующее их взаимодействию. В силу этого в гетерогенном катализе может и не иметь место прямая зависимость между увеличением энергии активации и уменьшением скорости реакции. Изменение предэкспонен-циального множителя может достигать 7—12 порядков, в результате чего скорость реакции существенно увеличивается, несмотря на рост энергии активации. [c.8]

Стационарное состояние системы характеризуется равенством притока и расхода переносного компонента. Решение уравнения (1.35) в условиях стационарности Рх х, г/)=0] при различных значениях управляющего параметра а представлено в графической форме на рис. 1.8 там же дана бифуркационная диаграмма процесса х=х а). При а <а<.а2 мембранная система имеет два различных устойчивых стационарнв1х состояния, расположенных на верхней (т. 3) и нижней (т. 1) ветвях бифуркационной кривой, и одно неустойчивое (т. 2) на промежуточном участке этой кривой. Если исходное стационарное состояние расположено на нижней ветви (т. В), то по мере роста а особая точка смещается вправо по фазовой диаграмме при этом происходит монотонное приближение к новому значению концентрации компонента х. При а = аг возможна потеря устойчивости (т. А) и скачкообразный переход А—А в новое состояние с другим значением х. Аналогичный скачок В—В с верхней ветви на нижнюю наблюдается при а = а]. [c.36]

Топологическая модель в форме диаграммы связи, во-первых, наглядно отражает структуру системы и, во-вторых, служит ее исчерпывающей количественной характеристикой. Построенная диаграмма связи технологического процесса является исходной для всех дальнейших формальных процедур преобразования диаграммы в другие формы описания объекта в форму дифференциальных уравнений состояния, в форму блок-схем численного моделирования, в форму передаточных функций по различным каналам (для линейных систем), в форму сигнальных графов и др. Каждая из этих преобразующих процедур реализуется в виде соответствующего вычислительного алгоритма на ЦВМ и будет подробно рассмотрена в книге. [c.4]

Информационная насыщенность и функциональная емкость элементов и связей ФХС в сочетании с эвристическими приемами построения топологических структур ФХС, понятием операционной причинности, правилом знаков, формально-логическими правилами совмещения потоков субстанций в локальной точке пространства и правилами объединения отдельных блоков и элементов в связные диаграммы позволяют создать эффективный метод построения математических моделей ФХС в виде топологических структур связи (диаграмм связи). Топологическая модель ФХС в форме диаграммы связи, во-первых, наглядно отражает структуру системы и, во-вторых, служит ее исчерпывающей количественной характеристикой. Путем применения чисто формальных процедур диаграмма связи без труда трансформируется в различные другие формы описания ФХС в форму дифференциальных уравнений состояния в форму блок-схемы численного моделирования (или вычислительного моделирующего алгоритма) в форму передаточных функций по различным каналам (для линейных систем) в форму сигнальных графов. Каждая из этих преобразующих процедур реализуется в виде соответствующего вычислительного алгоритма на ЭВМ и будет подробно рассмотрена в книге (см. гл. 3). [c.9]

С. Модели неныотоновских жидкостей. Проблема построения реологических уравнений состояния, описывающих реальную взаимосвязь напряжений и деформаций в иеньютоновских жидкостях, являлась основным предметом реологии на протяжении последних 20 лет. Определенный прогресс в описании различных аспектов вязкоупругого поведения материалов был достигнут за счет использования более громоздких и сложных уравнений состояния, что значительно затрудняет их применение в решениях конкретных задач гидродинамики. Ниже сначала описывается модель обобщенной ньютоновской жидкости, которая хотя и является одной из наиболее ранних моделей, до сих пор широко используется в инженерных приложениях. Затем кратко излагаются некоторые из более современных моделей с указанием их предельных форм, представляющих определенный практический интерес. [c.170]

Таким образом, в основе данной программы лежит решение Рапопорта-Лиса, описанное выше. Вместе с тем, задача несколько усложнена учетом сжимаемости породы и флюидов, насыщающих пласт. Кроме того, при высоких скоростях потока, как например, в газовых продуктивных пластах, уравнения, выражающие закон Дарси, корректируются включением членов, описывающих турбулентность. Уравнение состояния описывает соотношение между давлением и объемом или между давлением и плотностью для различных имеющихся в наличии флюидов. Для каждой фазы эти три уравнения объединяются в одно дифференциальное уравнение в частных производных. Затем эти дифференциальные уравнения в частных производных записываются в форме уравнений в конечных разностях, в которых объем коллектора рассматривается как пронумерованная совокупность блоков, а период добьли разбивается на несколько временных этапов. [c.178]

Выше уже указывалось, что неидсальность паровой фазы при термодинамической обработке данных о равновесии может быть учтена, если вместо давлений пользоваться летучестями, определяемыми уравнением (39). Следовательно, задача учета неидеальностп паровой фазы сводится к расчету летучести. Для этого, согласно уравнению (40), необходимо знать зависимость между удельным объемом нара и давлением. Поскольку температура, при которой исследуется равновесие, тоже в общем случае является переменной величиной, для точного расчета летучести нужно располагать экспериментальными данными о зависимости Р—У—Т для пара. Эта зависимость может быть представлена графически или аналитически с помощью уравнения состояния, а значение летучести может быть определено путем графического или аналитического интегрирования уравнения (40). Способы расчета летучести по существу отличаются друг От друга только использованием различных форм зависимости молярного объема реального газа от давления. [c.66]

Необходимые экспериментальные данные для установленрш фазового поведения двойных или более сложных систем могут быть выражены в различных формах. Для удобства данные можно разделить на две категории. ]1ервая включает непосредственные измерения состава сосуществующих фаз, а вторая содержит необходимые данные для расчета химического потенциала и энтальпии как функции давления, температуры и состава каждой фазы. Из этих последних сведений состав сосуществующих фаз может быть определен при помощи метода последовательных приближений, позволяющего находить состояния, для которых условия уравнений (1), (2) и (3) выполняются. [c.53]

При использовании уравнения состояния применяют уравнение Гиллеспая — Лерберга в различных его формах, например в виде (П.11). Слабая сторона этого метода — необходимость иметь данные Р — v — Т не только для интересующего нас состояния, но и вплоть до состояния при низких (нулевых) давлениях [1]. Необходимы к Tov.y же данные Р — v — Т не для одного состава, а для ряда составов. Сказанное относится и к вычислению производных от химических потенциалов по мольным долям компонентов. Так, уравнение (1.15) устанавливает зависимость между значением производной (фх/ Л г) г и данными Р — V—Т — для двойного раствора. При конечных составах раствора нужны данные Р — у — Т — Aij не только в окрестности интересующего нас состояния, но и данные от мольного объема раствора [c.63]

Некоторые вещества, которые в обычном состоянии оптически неактивны, становятся активными при помещении в магнитное поле, направленное параллельно световому потоку это явление известно как эффект Фарадея. Угол вращения раствора, который содержит несколько форм, обусловливающих этот эффект, определяется по уравнению (13-40) в этом случае параметры г и Гл представляют произведения напряженности магнитного поля на константы Вердета для различных форм. Значения Кг и Ki для иодидных [46] и тиоцианатных [47] ком- [c.352]