Эмпирические простейшие формулы

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Для вычисления размера пробы пользуются эмпирической простой формулой [c.97]

Вычисление эмпирических (простейших) формул [c.59]

Эмпирической формулой соединения называется простейшая из возможных химических формул, отвечающая процентному составу этого соединения. Так, медная соль, состоящая из 64,19% Си и 35,81% хлора, может быть выражена формулами u l, СыгСЬ, так как каждая из этих формул отвечает такому именно процентному составу. Однако простейшей формулой данной соли является u l, которую и называют эмпирической. [c.59]

Эмпирически установленная формула Мейера (стр. 559) легко может быть выведена путем простых рассуждений из теоретически найденного отношения [c.562]

Чем отличаются эмпирические (простейшие) формулы веществ от молекулярных (истинных) формул [c.23]

Химическая формула, выведенная по процентному составу и атомному весу, называется простейшей или эмпирической. Простейшие формулы показывают соотношение между числами атомов в молекуле. [c.20]

Определение простейшей формулы вещества (атомной, эмпирической). Простейшие формулы (атомные, эмпирические) показывают соотношение между количеством ато.мов элементов, входящих в состав молекулы. [c.8]

Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца МпОг- [c.44]

При подборе расчетных формул отдавалось предпочтение тем, которые составлены исходя из физических представлений о процессе или свойстве. Когда такой возможности не было, авторы выбирали наиболее простые формулы. Эмпирические коэффициенты в формулах в большинстве случаев проверены авторами и приняты те их значения, при которых расчетные величины коррелируют с экспериментальными данными. [c.6]

Зная процентный состав соединения, можно рассчитать его эмпирическую формулу — простейшую формулу, отражающую относительное содержание различных атомов в молекуле. Например, согласно количественному анали- [c.69]

ЧИНЫ О) И В теории строго регулярных растворов по суще-ству являются эмпирическими параметрами. Подбирая числовые значения о) и , в ряде случаев удается достичь удовлетворительного согласия между экспериментальными данными и выводами теории строго регулярных растворов. Оказывается, что разница между формулами первого приближения и формулами нулевого приближения во всех рассмотренных до сих пор случаях слишком мала и находится в пределах точности эксперимента, Поэтому для сравнений теории с опытом используются более простые формулы нулевого приближения . [c.331]

Следовательно, в молекуле глюкозы на один атом углерода приходится два атома водорода и один атом кислорода. Этому условию удовлетворяют формулы СНаО С2Н4О2 СзНбОз и т. д. Первая нз этих формул — СНгО — называется простейшей или эмпирической формулой ей отвечает молекулярная масса 30,02. Для того чтобы узнать истинную или молекулярную формулу, необходимо знать молекулярную массу данного вещества. Глюкоза при нагревании разрушается, не переходя в газ. Но ее молекулярную массу можно определить методами, описанными в главе VII она равна 180. Из сопоставления этой молекулярной массы с молекулярной массой, отвечающей простейшей формуле, ясно, что глюкозе отвечает формула СбН120е. [c.36]

В течение этого периода в линейчатых спектрах были обнаружены эмпирические закономерности. Наиболее известной из них была простая формула Бальмера (1885 г.) для длины волн видимых линий водородного спектра. [c.12]

Окисление органического вещества можно провести и так, чтобы количественно уловить образующиеся продукты. Полученные результаты дают возможность вычислить простейшую формулу, выражающую соотношение атомов в молекуле (эмпирическая формула). Определив дополнительно молекулярный вес вещества, получают молекулярную формулу, указывающую состав его молекулы. [c.13]

Простые формулы будут выражать состав структурных единиц только для кристаллов, содержащих конечные комплексы эти формулы необязательно будут простейшими эмпирическими формулами, и их не следует сокращать до простейших форм, например, 5д, и т. д. [c.176]

Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа. Она может представлять собой формулу молекулы соединения, например СО2, однако, как мы убедились на примере 8102, часто дело обстоит совсем не так. Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид НО, а формула бензола — СН, однако на самом деле эти вещества имеют молекулярные формулы Н2О2 и СеНб. Следовательно, установление эмпирической формулы со- [c.45]

Формулы, показывающие только соотношение между числом атомов различных элементов в молекуле, называются простейшими (или эмпирическими). Например, простейшая формула глюкозы ОНзО. [c.26]

На практике во многих случаях можно пренебречь влиянием стенок аппарата на величину п, и наиболее удобной оказывается простая эмпирическая интерполяционная формула, связывающая скорость псевдоожижения и пористость слоя [16] [c.38]

Следовательно, простейшая формула (атомная, эмпирическая) определяемого вещества СгНеО. [c.8]

Как известно, по молекулярному весу и данным элементарного анализа можно легко определить эмпирическую формулу органического вещества. Применяя обычный метод расчета, устанавливают в данном случае эмпирическую формулу усредненной молекулы масла. Например, средний молекулярный вес исследуемой фракции — 500, а содержание водорода по анализу— 13% и углерода— 87%. Находим прежде всего простейшую формулу, учитывая атомные веса углерода (12,01) и водорода (1,008) [c.143]

Эмпирические (простейшие) формулы 11 Эмульгаторы 953 Эмульгирующие вешества 603 Эмульсин 231, 421, 446, 449, 4.52, 672 Энантилхлорид 27.5 [c.1214]

Делением процентного содержания каждого элемента на его относительную атомную массу получам число молей этого элемента в 100 г соединения 15,90/12,01 = 4,32 13,21/1,008=13,11 34,89/16,00=2,18. Таким образом, соотношение числа молей элементов для исследуемого соединения 4,32 13,11 2,18< откуда делением на наименьшее число (2,18) получаем отношение 1,98 6,01 1, или, округленно, 2 6 1. В таком случае простейшая формула исследуемого соединения — СаНеО. Это эмпирическая формула, т, е. простейшая формула, соответствующая относительному содержанию элементов в молекуле. Брутто-формула соединения может совпадать с полученной формулой, т. е. быть тоже СаНбО, но может быть и ее целым кратным, например С Н Оа, СвН1а05 и т. д., поскольку во всех этих брутто-формулах процентное содержание С, Н и О одинаково. Таким образом, для определения брутто-формулы исследуемого соединения нужно знать еще его относительную молекулярную массу. Если с помощью какого-либо метода определения относительной молекулярной массы мы нашли, что для исследуемого соединения эта масса составляет 46, то искомая брутто-формула совпадает с эмпирической формулой. [c.19]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Для приближенных расчетов у у в области до Л < I . Эльроде [50] предложена следующая эмпирическая исключительно простая формула [c.116]

Суммарная форлг/ла (эмпирическая, брутто-формула)—это простейший вид формулы. Она правильно отражает состав вещества и степени окисления входящих в него элементов, но ничего не говорит о его строении, т. е. о последовательности и кратности связей между атомами. Например, фор Мула диоксида кремния ЗЮа показывает лишь, что в этом соединении на один атом кремния приходятся два атома кислорода, но ничего не говорит о структуре оксида кремния она очень похожа на эмпирическую формулу углекислого газа СО2, однако строение этих двух веществ разное. Другой пример в молекуле серной кислоты атом водорода соединен с атомом кислорода, однако из формулы Н2504 это не следует. [c.27]

А. П. Крылов [И] в 1934 г., после применения аналогичного метода замера соотношения фаз газо-жидкостной смеси на опытном эргазлифте, при различных режимах его работы, исследовал изменение к. п. д. этого подъемника в зависимости от его коэффициента погружения. На основании полученных данных он разработал эмпирическую теорию расчета эргазли( )та, в которой учитывались потери энергии иа скольжение газа и к. п. д. подъемника. В предложенном методе расчета можно было по сравнительно простым формулам относительно легко вычислить производительность эргазлифта для двух режимов его работы — экономичного (при наименьшем расходе рабочего агента на единицу объема поднимаемой жидкости) и максимального (для наибольшей производительности эргазлифта). Погрешность получаемых по этому расчету результатов для скважин средней глубины была сравнительной небольшой. [c.6]

У некоторых соединений простейшие (атомные, эмпирические) и молекулярные формулы могут совпадать, у других они не совпадают. Например, СгНвО является эмпирической и молекулярной формулой этилового спирта для углеводорода этилена простейшая формула СНг, а молекулярная С2Н4. [c.8]

Обобщение опытных данных для центробежных классификаторов порошков по тонкой (до 5 мкм) границе (см. рис. 2.18) было вьшолнено с помощью простейшей формулы (3.47), где адекватность описания опытных кривых разделения во всем диапазоне размеров частиц достигалась введением разрывного параметра х, равного 8 при 5/5гр<1 и е при 6/5гр>1. Идентификацию проводили по условиям г) з = т1Р, бэ = = бР, откуда по рис. 3.4, а, б определяли величины их . Эмпирические зависимости для этих параметров имеют вид [c.109]

Исходя из атомного состава вещества, можно написать его простейшую (эмпирическую) формулу. Для криолита отношение индексов, показывающих число атомов различных элементов в его формуле Мад А1 Рг, X у г = 3 I 6. В этом случае атомный состав соответствует действительному строению взятого вещества, в котором на 1 сложный ион [А1Рв] приходится по 3 иона Na+. В случае перекиси водорода (Нд Оз,) атомный состав х у = I I) приводит к простейшей формуле НО, отличающейся от действительной. Для веществ, имеющих молекулярное строение (т. е. состоящих из отдельных молекул), для вывода их истинной (молекулярной) формулы необходимо кроме атомного состава знать их молекулярную массу (М). [c.6]

При определении плотности растворов производства нефелиновой соды наиболее простой формулой расчета является эмпирическая формула Эзрохи [8] [c.27]

Подвижность ионов в более концентрированных растворах можно рассчитывать по эмпирическим и полуэмпи-рическим формулам [3], из которых следует отметить простую формулу Робинсона и Стокса [c.16]