Свободная энергия мера работы обратимого изотермического процесса

Если химический процесс проводится изотермически и обратимо, то он дает максимальную работу за счет убыли свободной энергии. Эта максимальная работа обратимой химической реакции и может служить мерой химического сродства участвующих в ней веществ. [c.147]

В процессах, происходящих при постоянном объеме, отсутствует работа расширения (бА = рс1]/—0). Поэтому из уравнений (11.14) и (11.15) следует, что ёР О. Отсюда вытекает важный вывод, что при обратимых изотермических процессах при постоянном объеме свободная энергия не изменяется, а при необратимых она может только уменьшаться. Таким образом, мерой тенденции реакций к самопроизвольному протеканию в неизолированных системах при V н Т постоянных является убыль функции Р, а условием равновесия — ее минимум. [c.25]

Это уравнение раскрывает физический смысл свободной энергии при изотермическом изменении состояния работа рйУ, произведенная системой в обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии для необратимого процесса совершенная работа меньше уменьшения свободной энергии. Таким образом, свободная энергия есть мера максимальной величины работы, которую система может произвести в изотермических условиях. [c.100]

Если процесс проводится обратимо и изотермически, то он дает максимальную работу за счет убыли свободной энергии системы. Таким образом, максимальная полезная работа химической реакции, проведенной обратимо и изотермически, служит мерой химического сродства веществ. [c.181]

Уравнение (УП.21) раскрывает физическую сущность изобарного потенциала в обратимом изобарно-изотермическом процессе убыль изобарного потенциала —AG равна максимальной полезной работе Л raax. Другими словами, в системе, находящейся при постоянных температуре и давлении, изобарный потенциал есть мера энергии, способной полностью переходить в полезную работу. Эту часть G полной энергии Н G + TS можно назвать свободной энергией. В обратимом процессе убыль ее максимальна. Другая часть полной энергии TS — связанная энергия — не дает работы, а переходит только в тСплоту, которая бесполезно рассеивается в окружающую среду. В обратимом процессе количество связанной энергии минимально. В неравновесных процессах свободная энергия частично или полностью переходит в теплоту, увеличивая тем самым запас связанной энергии. Уравнение (VI 1.23) показывает, что количество связанной энергии равно Qo6p = = TdS. Таким образом, энтропия является фактором экстенсивности связанной энергии. [c.108]