Тепловой закон как третий закон термодинамик

Определенне по третьему закону термодинамики. Сущность метода сводится а) к определению тепло- [c.101]

Таким образом, одна из формулировок третьего закона термодинамики может быть следующей невозможно охладить систему до температуры абсолютного нуля путем отвода тепла абсолютный нуль недостижим. [c.156]

Третья группа — обратимые процессы, занимающие промежуточное положение между процессами, относящимися к первым двум группам. Под обратимым понимается такой процесс, в котором переход системы в прямом и обратном направлениях совершается через непрерывную серию состояний равновесия. Подобно тому как температура определяет направление теплового потока, направление процесса может быть определено по значению энтропии 5, являющейся функцией, характеризующей состояние системы. Согласно второму закону термодинамики, все самопроизвольные процессы протекают в направлении увеличения энтропии. Если бесконечно малый процесс сопровождается поглощением системой из среды тепла dQ, то [c.12]

Первое утверждение третьего закона термодинамики состоит в том, что при приближении температуры к абсолютному нулю величины тепло- емкостей и v) всех тел становятся равными нулю. Это obteeT reyer. [c.67]

Разности энергий, непосредственно получгемые из термохимических измерений, вообще только условно применимы при теоретических рассмотрениях, если целью исследования не является лишь числовое сравнение запаса энергии в качестве физического свойства. Если же важно выяснить положение равновесия, например, если нужно сравнить стабильность изомеров, то тогда знание одного лишь различия в энергиях недостаточно. Только в том случае, когда разность велика, можно утверждать, что изомер, более богатый энергией, является менее устойчивым. Таким же образом истолковывались ранее (т. I, стр. 442, 443) разности между тепло- тами сгорания и теплотами гидрирования для выявления большей стабильности систем с сопряженными двойными связями по сравнению с соединениями с изолированными двойными связями. В основе этого рассуждения лежит принцип Бертло, согласно которому процесс должен развиваться в направлении максимального образования тепла. Этому принципу, однако, никоим образом нельзя приписать всеобщего значения. В случае детального изучения задачи равновесия следует вместо него применять третий закон термодинамики Нернста. Для положения [c.21]

Напомним вкратце историю вопроса. На протяжении XIX в. и первой трети XX в. химия, и химическая кинетика в частности, развивалась почти обособленно от других технических дисциплин. Исследовались строение химических соединений и законы протекания химических реакций в строго определенных, контролируемых условиях температуры, состава, давления. Этот этап развития химии был необходим и плодотворен. Именно на этом этапе выросли периодическая система, термохимия и химическая термодинамика. Однако по мере развития химической технологии, увеличения масштаба производства, осознания жергетики как частного случая реакции топлива с кислородом на передний план выдвинулись новые вопросы. Поддержание определенных условий оказалось не только трудной, но иногда и ненужной задачей. Возникла проблема изучения химической реакции в условиях, зависящих решающим образом от выделения тепла при реакции, от связанного с реакцией изменения давления и т.п. [c.502]