Дебая Гюккеля закона действия масс

В настоящее время отступление сильных электролитов от классической формы закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем. Основная идея этой теории заключается в том, [c.33]

В настоящее время отступление сильных электролитов от классической формы закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем. Основная идея этой теории заключается в том, что между ионами, образующимися при электролитической диссоциации сильных электролитов, возникают силы взаимного притяжения. Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. [c.53]

В свете статистической теории Дебая и Гюккеля отмеченные выше трудности классической теории становятся преодолимыми. Так, в случае растворов электролитов при установлении равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами в законе действующих масс должны фигурировать не концентрации, а активности [c.293]

Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией Аррениуса, долго не находило объяснения. Введенная в науку в 1923 г. Дебаем и Гюккелем теория сильных электролитов объясняет их поведение. Ввиду математической сложности теории сильных электролитов здесь можно дать о ней самое общее представление. [c.92]

Точки, необходимые для экстраполяции Е , были получены путем прибавления к экспериментальным значениям Е второго члена правой части уравнения (16). Успешный результат экстраполяции показывает, что путем простого сочетания закона действующих масс и предельного закона Дебая и Гюккеля можно разработать хороший метод экстраполяции. [c.396]

В настоящее время отступление сильных электролитов от классической формы закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюккелем. Основная идея теории заключается в том, что между ионами, образующимися прн электролитической диссоциации [c.118]

Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией электролитической диссоциации Аррениуса, долгое время не находило удовлетворительного объяснения. В настоящее время оно объясняется с точки зрения так называемой теории сильных электролитов, введенной в науку Дебаем и Гюккелем в 1923 г. В экспериментальной проверке и дальнейшем развитии этой теории видная роль принадлежит В. К- Семенченко, А. И. Бродскому, В. А. Плескову и др. Ввиду математической сложности теории сильных электролитов о ней можно дать здесь лишь самое общее представление. [c.67]

При приближении концентрации электролита к нулю, согласно закону действующих масс, должна достигаться полная гидратация ионов. Следовательно, можно допустить, что коэффициент активности гидратированных ионов выражается уравнением Дебая и Гюккеля [уравнение (10) гл. V], т. е. [c.573]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

ПРИМЕНЕНИЕ рН-СТАТИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Основой изучения ионных равновесий в растворах являются уравнения материального баланса (МБ), электронейтральности растворов (ЭН) и закон действия масс (ЗДМ). Однако использование этих уравнений возможно, если в них входят в качестве переменных концентращ1И ионов, в частности, ионов водорода [Н ], информацией о которых является экспериментальное pH. Но последнее отражает не концентрацию, а активность этих ионов. Кроме того, экспериментальное pH зависит от ряда других факторов - диффузионных потенциалов, погрешностей шкалы стандартов, асимметричных потенциалов, точного выполнения электродной системой водородной функции. Б связи с этим разница между найденными из pH значения1у1и [Н ] и их истинными значениями может быть весьма велика. Ошибка при непосредственном пересчете pH на [Н ] может достигать сотни процентов, что приведет к ошибке при расчете констант равновесия на несколько порядков. Решение этой проблемы сводится либо к стандартизации по растворам сильных кислот или щелочей в присутствии нейтральных электролитов, либо к расчетам коэффициента активности по приближенным уравнениям Дебая-Гюккеля. Оба метода не являются точными и имеют ряд известных из [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология