Молярные балансы

Молярный баланс расщепления ДМД на промышленном катализаторе КДВ-15 при 370—390 °С (в %) приведен ниже [c.83]

Структура поля концентраций определяется, с одной стороны, геометрией зоны процесса, а с другой — структурой молярного баланса масс и баланса внутренней энергии двухфазной системы. [c.231]

Составить молярный баланс эквивалентов анионов и катионов и вычислить погрешность анализа. [c.35]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ БАЛАНСЫ [c.12]

Парциальные молярные балансы. На безразмерных характеристиках реакций основаны расчеты так называемых парциальных молярных балансов, составляемых на 1 моль основного исходного реагента А. При этом начальный состав смеси также выражают через безразмерные величины, а именно мольные соотношения других веществ, в том числе инертных, к основному реагенту А [c.15]

Т. е. его выход равен степени полноты реакции. Следовательно, получаем уравнение парциального молярного баланса [c.16]

Рассчитаем парциальный молярный баланс реакции дегидратации этанола [c.16]

Более общий способ расчета парциальных давлений состоит в использовании мольных долей веществ, которые находят из парциальных молярных балансов [c.18]

Имеем уравнения парциального молярного баланса [c.19]

Если объем реакционной смеси при газофазных реакциях изменяется, расчет состава несколько усложняется. Расчет можно провести с помощью введенного ранее коэффициента изменения объема 8, выражая через него Ра,о, Ру и Ха равновесные парциальные давления всех веществ. В термодинамике более принят способ парциальных молярных балансов, составляемых на 1 моль основного реагента А. [c.40]

Составляем парциальный молярный баланс и находим Р/ [c.41]

Если ИХ константы равновесия равны Крл и Кр,2. а равновесные выходы этилена и диэтилового эфира обозначим хв и Хс, то из "парциального молярного баланса находим [c.42]

Вывод уравнений, описывающих процессы физико-химических превращений опирается на законы термодинамики, с допущением существования локальных равновесий. Распределение видов компонентов в изучаемой гидрогеохимической системе (между жидкой и твердой фазой вступивших и не вступивших в реакции комплексообразования, сорбции, ионного обмена и т.д.) принципиально можно описать, основываясь на минимизации свободной энергии Гиббса, либо посредством термодинамических констант равновесия. В данном случае рассматривается последний подход, при котором уравнения выводятся на основе закона действующих масс согласно принципу молярного баланса [1]. [c.25]

Поскольку уравнения массопереноса для всех компонентов имеют идентичную математическую форму, то после выбора первичных зависимых переменных для системы уравнений массопереноса, каждое из них может быть решено (относительно соответствующей первичной зависимой переменной) независимо от других уравнений системы. Первичными уравнениями здесь являются уравнения массопереноса, поскольку они включают пространственные производные и тем самым описывают протекание процесса в пространстве. Уравнения физико-химических равновесий и молярного баланса, выведенные с допущением существования локальных равновесий, рассматриваются в качестве вторичных, так как они описывают процессы в "точке" пространства. [c.36]

Составьте парциальный молярный баланс для простой реакции из примера 1. Выведите уравнения парциальных давлений компонентов смеси в зависимости от начального давления бензола и общего давления, если извест-ло, что реакция проводится в газовой фазе без посторонних разбавителей и при начальном мольном отношении Hj СбНб=Рт. [c.20]

Составляем парциальный молярный баланс реакции и находиы Р1 [c.41]