Парциальное молярные балансы

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ БАЛАНСЫ [c.12]

Парциальные молярные балансы. На безразмерных характеристиках реакций основаны расчеты так называемых парциальных молярных балансов, составляемых на 1 моль основного исходного реагента А. При этом начальный состав смеси также выражают через безразмерные величины, а именно мольные соотношения других веществ, в том числе инертных, к основному реагенту А [c.15]

Т. е. его выход равен степени полноты реакции. Следовательно, получаем уравнение парциального молярного баланса [c.16]

Рассчитаем парциальный молярный баланс реакции дегидратации этанола [c.16]

Более общий способ расчета парциальных давлений состоит в использовании мольных долей веществ, которые находят из парциальных молярных балансов [c.18]

Имеем уравнения парциального молярного баланса [c.19]

Если объем реакционной смеси при газофазных реакциях изменяется, расчет состава несколько усложняется. Расчет можно провести с помощью введенного ранее коэффициента изменения объема 8, выражая через него Ра,о, Ру и Ха равновесные парциальные давления всех веществ. В термодинамике более принят способ парциальных молярных балансов, составляемых на 1 моль основного реагента А. [c.40]

Составляем парциальный молярный баланс и находим Р/ [c.41]

Если ИХ константы равновесия равны Крл и Кр,2. а равновесные выходы этилена и диэтилового эфира обозначим хв и Хс, то из "парциального молярного баланса находим [c.42]

Аэрозоли нередко образуются в природе, в лабораториях и в промышленности путем смешения двух потоков газа, содержащих пар вещества и настолько различающихся по температуре, что при их смешении создается пересыщение. В простом случае полного смешения данных объемов двух газов температура и концентрация пара в образующейся смеси и степень пересыщения могут быть рассчитаны по уравнениям теплового и материального балансов. Если рх н Р2 — парциальные давления пара в обоих газах, л —отношение молярных концентраций обоих газов в смеси, а р и 7" — парциальное давление пара в смеси и ее абсолютная температура, то степень пересыщения 5 может быть рассчитана по уравнению [c.32]

Параметрами, определяющими структуры обоих балансов, являются соответственно актуальные значения молярного отношения фаз i o = и обобщенного отношения парциальных летучестей компонентов в фазах [c.231]

Составьте парциальный молярный баланс для простой реакции из примера 1. Выведите уравнения парциальных давлений компонентов смеси в зависимости от начального давления бензола и общего давления, если извест-ло, что реакция проводится в газовой фазе без посторонних разбавителей и при начальном мольном отношении Hj СбНб=Рт. [c.20]

Составляем парциальный молярный баланс реакции и находиы Р1 [c.41]

Энтальпия как функция Т, Р и состава. Для приемлемой оценки энтальпийных балансов необходимо располагать значениями парциальных молярных энтальпий в виде функций состава, а также величинами температуры и давления. Такие характеристики системы можно выразить через коэффициенты фугитивности и активности, которые получают из уравнений состояния или из обобщенных корреляций. Детально такие зависимости обсуждаются в гл. 11, а здесь лищь перечисляются те методики, которыми можно воспользоваться, и приводятся соответствующие формулы. [c.337]

Величины и могут быть найдены из уравнения парциальной изотермы адсорбции (У.39). Это выражение упрощается, если учесть, что для большинства адсорбирующихся из водных растворов веществ Сз 55,5 молъЫг воды, т. е. в сумме (55,5 4- + + [молъ1кг воды ) величиной (С С ) можно без существенной погрешности пренебречь и молярную долю компонента г в растворе считать приближенно равной Сг/55,5. Тогда уравнения материального баланса примут вид [c.199]