Уравнения парциальных давлений компонентов газа

Таблица П-12. Уравнения для расчета равновесного состава и парциальных давлений компонентов газа при паро-кислородной конверсии бутана

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Состав смесей идеальных газов часто характеризуют величинами парциального давления компонентов смеси. Под парциальным давлением некоторого компонента понимают давление, которое создавал бы этот компонент при той же температуре и помещенный в тот же объем в отсутствие остальных компонентов смеси. Парциальное давление компонента может быть записано с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева в виде [c.141]

Для процессов массообмена, протекающих в газовой фазе (например, абсорбция), движущую силу можно выразить также через разность парциальных давлений компонента в газе р и при равновесии р, т. е. А = /з — р. В зависимости от способа выражения движущей силы процесса будут изменяться размерность Ki, и уравнение для его расчета. Иногда используют объемный коэффициент массопередачи, относя количество переданной массы к единице объема аппарата или контактной зоны. В этом случае уравнение массопередачи записывают в виде [c.223]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Подставляя парциальные давления компонентов газа в уравнения констант равновесия реакций (1-1) и (1-4), получаем [c.37]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Уравнение (П1, 49) используется для определения коэффициента диффузии в газах по методу Стефана и называется уравнением Стефана. Если парциальное давление компонента А весьма мало по сравне- [c.204]

Обозначим через рлг и pN, парциальные давления компонентов после смешения газов. Для решения необходимо определить температуру смеси, которая рассчитывается по уравнению [c.80]

Выражая в уравнении (1-19) парциальные давления компонентов через общее давление, мольные доли аммиака и инертных газов, получим для стехиометрической смеси [c.30]

Если равновесие устанавливается в газовой фазе или с участием газов, то при небольших давлениях, используя уравнение Менделеева —Клапейрона, можно перейти от парциальных молярных концентраций С,- к парциальным давлениям компонентов [c.59]

Наблюдаются также некоторые различия при рассмотрении применения метода добавления стандарта с одной пробой и метода двойной экстра(кции при анализе равновесной газовой фазы. В противоположность ситуации при отборе жидкого экстракта из системы жидкость - жидкость объем пространства над жидкостью в системе газ -жидкость остается практически неизменным даже при отборе довольно больших проб газовой фазы. Далее, при отборе пробы газа, находящегося в равновесии с жидкостью, парциальные давления компонентов в газе над его раствором в жидкости уменьшаются, что приводит к временному отрицательному отклонению от равновесия в газовой фазе и переходу компонентов из жидкой фазы в газовую фазу для того, чтобы равновесие восстановилось. Для систем жидкость — жидкость это не имеет места, так как при отборе пробы экстракта изменения концентрации не происходит. Поэтому необходимо некоторое изменение уравнений баланса масс, приведенных для метода экстракции из одной пробы с добавлением стандарта, чтобы правильно описать ситуацию, возникающую при применении этого метода к анализу равновесной газовой фазы. [c.119]

Уравнение (1-20) выражает закон Рауля. При низких давлениях f можно заменить на равновесное парциальное давление компонента в газе р, а Д—на давление насыщенного пара чистого компонента Тогда [c.30]

Эти соотношения, справедливые для идеальных газов (паров), позволяют находить состав газа (пара), если известны парциальные давления компонентов. Так как согласно уравнению Рауля р. = Р.х., то из предыдущего уравнения следует [c.16]

Здесь п — число молей растворенного компонента 2 в объеме чистого растворителя — парциальное давление компонента 2 в газовой фазе j и J - объемное содержание компонента 2 соответственно в объемах жидкой и газовой фаз. Единицы физических величин давления, объема и газовой постоянной в уравнении должны быть согласованы. При тех же допущениях молярная доля растворенного в жидкости газа N выражается через коэффициент Оствальда с помощью уравнения [c.22]

Множитель рх в уравнении (9) учитывает явную зависимость величины т от концентрации компонента 1 в газе вблизи новерхности (см. уравнение (Б.61)). Остальные параметры в уравнении (9) те же, что и в уравнении (6), а коэффициент а может быть определен из теории абсолютной скорости химической реакции. Хотя, вообще говоря, коэффициент а может зависеть от температуры Г,-, давления и состава газа у поверхности, вполне допустимой гипотезой, позволяющей выразить а через уже введенные кинетические параметры и термодинамические свойства компонента 1, является гипотеза о том, что коэффициент а не зависит от давления и состава газа (а = = а (Тг)). Тогда нри постоянной температуре Г,- последний член в правой части формулы (9) пропорционален концентрации а первый член в правой части формулы (9) не зависит от С1, . Следовательно, при увеличении концентрации (или парциального давления) компонента 1 в газе на поверхности может быть достигнуто условие равновесия для компонента 1, т, е. будет иметь место равенство т = 0. Если через Р1,е(Т1) обозначить равновесное [c.277]

Аналитически решение систем уравнений, полученных подставкой выражений для парциальных давлений компонентов конвертированного газа в выражения для констант равновесия соответствующих реакций, затруднено, поэтому оно выполнено нами с помощью ЭВМ Минск-32 . [c.235]

Следовательно, скорость проницания газа или пара через мембрану пропорциональна коэффициенту проницаемости, площади мембраны, разности давлений и обратно пропорциональна толщине мембраны. В случае разделения смесей газов под величинами и Р2 следует понимать парциальные давления компонентов смеси, и уравнение (24.7а) для любого г-го компонента примет вид [c.332]

Подставляя парциальные давления компонентов конвертированного газа из табл. П-14 в уравнения констант равновесия реакций (П-1) и (П-4), получаем [c.88]

Учитывая определение идеального газа, т. е, независимость его внутренней энергии от давления и наличия других компонентов, уравнение (198) можно использовать не только для идеального газа постоянного состава, но и для каждого компонента идеально-газовой смеси, при этом р, следует рассматривать как парциальное давление i-ro компонента. С ростом парциального давления компонента растет его химический потенциал, т. е, склонность к выходу из системы в зону, где его парциальное давление будет меньше, путем вступления в реакцию, конденсации или диффузии. [c.388]

Уравнения (11.38) и (11.39) называются уравнением Дюгема. Это очень важное соотношение между парциальными давлениями компонентов бинарной системы, пары которой следуют законам идеального газа. Интегрирование уравнения Дюгема часто очень затруднительно и во всех случаях требует знания парциальных давлений в функции состава. [c.52]

Закон Дальтона, выведенный нй основе уравнений идеального газа, утверждает, что сумма парциальных давлений компонентов равняется общему давлению газовой смеси. Согласно этому закону, парциальное давление компонента в газовой смеси пропорционально его объемной доле (мольной доле) у, в газовой смеси и ее общему давлению Р, т. е. [c.17]

Для сложной поверхности при заданных значениях парциальных давлений компонентов естественно допустить выполнение подобных уравнений для каждой группы сходных участков, но с изменением величин Q , обусловленным в первую очередь изменением теплот сорбции каждого яз газов при переходе от одной группы участков на другой. В более сложных случаях возможно также заметное различие в значениях предэкспоненциальных множителей для разных участков. [c.337]

При расчете следует во все.ч уравнениях за О,,., принимать количество сухого, т. е. не содержащего паров поглотителя, инертного газа. Моль-доля компонента в газовой смеси при этом определяется из расчета на сухой газ (т. е. на газ, состоящий лишь из адсорбируемого компонента и сухого инертного газа). Давление же Р во всех уравнениях должно рассматриваться как парциальное давление сухого газа иначе говоря, Р есть полное давление газовой смеси минус парциальное давление паров поглотителя. [c.597]

В этом уравнении к представляет собою уже новую константу диффузии, которая учитывает молекулярный вес газа, и кроме того парциальное давление компонента Ь выражено через общ,ее давление (Р) и парциальное давление компонента а, т. е. [c.597]

Согласно уравнению (8), скорость реакции определяется величиной константы и концентрацией реагирующих веществ. Для веществ, находящихся в газообразном состоянии, концентрациям отвечают парциальные давления компонентов газов(.>й смеси. Благодаря этому скорость реакции оказывается пропорциональной давлению реагирующих веищств. [c.200]

Из зависимости (УПЫ84) находим С 4. и подставляем в уравнение (УП1-179). В результате получаем выражение, описывающее абсорбцию с помощью концентрации компонента В и парциального давления компонента А в основной массе газа [c.253]

В приведенных выше уравнениях Р — общее давление Ра — парциальное давление компонента А — средний молекулярный вес газа ц и р — соответственно динамическая вязкость и плотность газа Ваш — средний коэффициент диффузии компонента А в газовой фазе а — коэффициент пропорциональности iFpGJii — модифицированный критерий Ке Рр — поверхность одной частицы катализатора О — весовая скорость газа. Значения а и п приводим ниже при Ке < 620 — а = 2,44 и и = 0,51 при Ке > 620 — а = = 1,25 и п = 0,41. [c.396]

Обычно степень приближения к равновесию на входе газа в про-тивоточный абсорбер т] а> которую оценивают как отношение равновесного давления компонента к его парциальному давлению в газе, не превышает 80%. По уравнениям материального баланса (П,27), (И,31) и (11,33) рассчитывают количества передаваемого компонента и поглотителя. Для кинетического расчета абсорбера необходимо знать уравнение рабочей линии. В обш,ем случае рабочая линия является кривой. Если пренебречь изменением объема фаз по высоте аппарата LIG — onst), то уравнение рабочей линии сводится к уравнению прямой линии [c.56]

Сообщений о проникании смесей газов и паров через полимерные мемфаны мало. Если компоненты смесей являются газами, относящимися к категории I, можно гфедположить, что в процессе проникания взаимодействие между газами отсутствует. Проникание каждого из компонентов в полимер протекает независимо от других компонентов, и стационарная скорость проникания описывается уравнением (10), в которое должна входить разность парциального давления компонента по обе стороны мембраны. Коэффициент гфоницаемости дпя каждого компонента смеси имеет то же значение, что и в случае наличия этого компонента в чистом состоянии, и, согласно уравнению (10), не зависит от парциального и общего давления. Это поведение является следствием очень низкой растворимости газов категории I во многих полимерах. [c.323]

В приведенных выше уравнениях Р — общее давление рл — парциальное давление компонента А — средний молекулярный вес протекающего газа (х и р — соответственно динамическая вязкость и плотность протекающе Го газа Ваш — средний коэффициент диффузии компонента А в газовой фазе Яо — коэффициент пропорциональности У РрС/ц — модифицированный критерий Ие Рр — поверхность одной частицы катализатора О—весовая скорость, кг/мг-сек д — ускорение свободного падения, м1сек . [c.22]

Влияние инертных газов. При постоянном общем давлении газовой смеси влияние содержащихся в ней инертных газов эквивалентно снижению парциальных давлений компонентов. Из уравнения (1-21) следует, что в присутствии инертных газов скорость )еакции со определяется не концентрацией I, а произведением Ы. Лоскольку > 1, то наличие инертных газов приводит к снижению скорости реакции. [c.32]