Диаграммы растворимости политермные

Рис. 41. Политермная диаграмма растворимости (пространственная) тройной системы АМ—ВМ —НоО и ее горизонтальная проекция на основание призмы

Геометрическое изображение зависимости между параметрами физико-химической системы дается различными типами диаграмм состав — состояние — свойство , состояние — свойство , состав— свойство , диаграммы состояния, диаграммы состава системы, фазовых превращений, кинетические диаграммы, изотермические и политермные диаграммы растворимости, неравновесные диаграммы и т. д. [c.58]

Политермная диаграмма растворимости дает растворимость одного вещества в присутствии другого при различных температурах она позволяет производить количественные расчеты процессов, протекающих с изменением температуры (политермная кристаллизация солей). [c.110]

Пространственная политермная диаграмма растворимости [c.118]

Пространственная политермная диаграмма растворимости изображает изменение растворимости солей в зависимости от их концентрации и температуры. С помощью политермной диаграммы [c.118]

На рис. 43 приведены схема политермной диаграммы растворимости тройной системы в прямоугольных координатах и ее [c.121]

Рис. 34. Политермная диаграмма растворимости двойной системы КаВг—Н2О

Обобщением этого типа диаграммы является политермная диаграмма растворимости, в которой по оси абсцисс откладывается температура, а по оси ординат — концентрация компонентов (рис. 48). Крайние кривые (/ и IV) представляют собой кривые растворимости чистых солей. Внутренние кривые отвечают состоянию насыщения растворов одновременно двумя солями. [c.125]

Рассмотрим на треугольной политермной диаграмме растворимости тройной системы процесс охлаждения ненасыщенного раствора М солей АМ и ВМ. [c.137]

Рис. 121. Политермная диаграмма растворимости (пространственная) взаимной системы

В случае образования в системе двойной соли или гидрата политермная диаграмма растворимости усложняется—на ней появляются новые поля насыщения. [c.173]

На рис. 76 показана политермная диаграмма растворимости тройной системы с образованием безводной двойной соли. Вертикальная и горизонтальная проекции этой диаграммы изображены на рис. 77. Поверхность ОЕЕ (рис. 76) отвечает растворам, насыщенным двойной солью ей соответствуют на вертикальной проекции поле ОцЕ Е и на горизонтальной проекции поле О ЕуЕ (рис. 77). [c.173]

Рис. 76. Политермная диаграмма растворимости тройной системы с образованием безводной двойной соли (схема)

Рис. 80. Политермная диаграмма растворимости хлористого магния в воде

Политермную диаграмму можно изобразить как совокупность ряда изотермических диаграмм, подобно тому, как на географических картах местность изображается горизонталями равных высот. Если на изотермических диаграммах каждая ветвь кривой растворимости соответствует определенной твердой фазе, то на политермной диаграмме каждая ветвь кривой растворимости соответствует растворам, насыщенным двумя твердыми фазами. Одной твердой фазе соответствует уже не кривая растворимости, а ограниченная часть поверхности кристаллизации политермной диаграммы. Соответственно фигуративные точки с двумя твердыми фазами превращаются в политермные линии совместной растворимости. Таким образом, мерность геометрических элементов при переходе от изотермической диаграммы к политермной увеличивается на единицу, причем возникают новые элементы политермной диаграммы—точки совместного существования трех твердых фаз при определенной температуре. [c.177]

Рис. 95. Пространственная политермная диаграмма растворимости четверной системы из воды и трех солей с общим ионом (схема)

Рассмотрим изображение процесса охлаждения или высаливания водного раствора трех солей с общим ионом на политермной диаграмме растворимости. На рис. 99 изображены поверхность насыщения, отвечающая температуре конца охлаждения, и ее горизонтальная проекция. [c.201]

Для полной характеристики системы строят политермную диаграмму растворимости, представляющую совокупность изотермических диаграмм для всего интервала температур — от эвтектической температуры замерзания раствора до температур плавления солей. Для практических целей ограничиваются интервалом температур, отвечающих условиям изучаемого процесса. [c.230]

Если расположить ряд квадратных изотермических диаграмм дая различных температур в параллельных плоскостях на расстояниях друг от друга, пропорциональных изменению температуры, и соединить одноименные точки линиями, то получится пространственная политермная диаграмма растворимости четверной взаимной системы (рис. 121). [c.231]

При образовании в системе двойных солей или кристаллогидратов политермная диаграмма растворимости усложняется— на ней появляются новые поля кристаллизации. [c.233]

Рис. 123. Политермная диаграмма растворимости (плоская) взаимной системы ВМ -Ь + N BN -+СМ

В качестве примера на рис. 45 изображена пространственная политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1 — Na l — HgO в интервале температур от О до 110°, построенная в прямоугольных координатах и изображающая изменение растворимости обеих солей в зависимости от концентрации и температуры. Совокупность фигуративных точек всех растворов, насыщенных по отношению к обеим солям, в интервале температур [c.122]

Рис. 45. Политермная диаграмма растворимости (пространственная) тройной системы КС1—Na l—Н2О в интервале температур от О до 110

Рис. 46. Политермная диаграмма растворимости (плоская) тройной системы K l — Na l— Н2О для 10, 40, 70 и 100°

Пользуясь политермной диаграммой растворимости системы КС1—Na l—HgO, рассмотрим на нескольких примерах изменение состава растворов при изотермическом испарении (рис. 53 и 54). [c.132]

Рис. 53. Политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1—Na l—НгО

Рис. 54. Политермная диаграмма растворимости тройной системы K l-Na l-HaO

Пользуясь политермной диаграммой растворимости системы КС1—Na l—НаО, рассмотрим на нескольких примерах процесс кристаллизации при охлаждении растворов двух солей с общим ионом (рис. 53). [c.140]

Рис. 79. Политермная диаграмма растворимости (пространственная) тройной системы КС1—Mg la—Н2О

Примером значительно более сложной политермной диаграммы является диаграмма растворимости системы КС1—Mg U—H O, изображенная на рис. 79. [c.175]

Политермная диаграмма растворимости системы КС1 - Mg lg - Н2О, изображенная в виде совокупности ряда изотермических диаграмм, дана [c.178]

Рис. 81. Политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1—Mg b-HjO

Политермная диаграмма растворимости системы K l Mg l2— Н2О является основой для расчета ряда технических способов разложения карналлита полное, неполное или смешанное разложение, разложение конечным щелоком, способ на конечный щелок и др. [c.182]

В политермной диаграмме системы есть лишь одна безвариант-ная точка, в которой совместно существуют пар, раствор и четыре твердые соли. Если построить изотермическую диаграмму растворимости для соответствующей температуры, то на ней четыре кривые, изображающие составы растворов,- насыщенных двумя солями, пересекаются в одной точке, изображающей раствор, находящийся в равновесии с четырьмя твердыми солями. [c.209]

Изотермическая и политермная диаграммы растворимости четверной взаимной системы КС1 + NH NOg KNOg + NH l [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология